【正文】 21．如圖是模擬海水制鹽的流程圖：（1）操作X的名稱是　過濾??；（2）實驗①加入過量Ca（OH）2溶液的目的是　使氯化鎂完全反應??；（3）寫出實驗②發(fā)生的其中一個反應　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；　；（4）寫出實驗④發(fā)生的中和反應　NaOH+HCl═NaCl+H2O　；（5）精鹽水中氯化鈉的質量?。尽〈蛀}水中氯化鈉的質量．（填＞、=、＜）【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質；書寫化學方程式．【專題】常見的鹽 化學肥料．【分析】（1）根據(jù)過濾的原理分析；（2）實驗①加入過量Ca（OH）2溶液能使氯化鎂完全反應；（3）實驗②中，碳酸鈉和過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；（4）實驗④中，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復分解反應，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，屬于復分解反應或中和反應；（5）精鹽水中氯化鈉的質量大于粗鹽水中氯化鈉的質量，這是因為反應過程中生成了氯化鈉．【解答】解：（1）由操作過程可知，操作x能將固體和液體分開，名稱是過濾；故填：過濾；（2）實驗①加入過量Ca（OH）2溶液能使氯化鎂完全反應．故填：使氯化鎂完全反應．（3）實驗②中，碳酸鈉和過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．（4）實驗④中，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復分解反應，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，屬于復分解反應或中和反應．故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．（5）由于反應過程中生成了氯化鈉，所以精鹽水中氯化鈉的質量大于粗鹽水中氯化鈉的質量．故填：＞．【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．　三、實驗題（本大題包括2個小題，共11分）22．根據(jù)下列儀器回答有關問題．（1）B的名稱是　長頸漏斗　C的名稱是　錐形瓶?。?）實驗室有①無孔②單孔③雙孔三種橡膠塞，請選擇橡膠塞并將其序號填在下列相應的空格中．A是細口瓶，可用來保存NaOH　溶液?。ㄌ睢肮腆w”或“液體”），橡膠塞選?、佟。畬嶒炇抑迫O2，已經(jīng)選擇了B、C，則橡膠塞選擇?、邸。畬嶒炐枨笫矣肒MnO4制取O2，已經(jīng)選擇了D、E，則橡膠塞選擇　②?。究键c】常用儀器的名稱和選用；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法．【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；（2）根據(jù)液體藥瓶通常存放細口瓶中解答；二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成粘性物質硅酸鈉解答；根據(jù)所選儀器分析解答．【解答】解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：B是長頸漏斗；D是試管；（2）A是細口瓶，可用來保存NaOH液體，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成粘性物質硅酸鈉，硅酸鈉是粘性物質，能將玻璃塞和玻璃瓶粘結在一起而打不開，所以將火堿溶液保存在橡膠塞的細口玻璃瓶中；實驗室制取CO2，已經(jīng)選擇了B、C，則橡膠塞選擇雙孔橡皮塞；實驗室用KMnO4制取O2，已經(jīng)選擇了D、E，則橡膠塞選擇單孔橡皮塞．答案：（1）長頸漏斗；試管；（2）溶液；①；③；②．【點評】本題考查了鈉及其化合物的性質，根據(jù)物質的性質分析其保存方法及用途，熟練掌握常見元素化合物知識，題目難度不大．　23．化學實驗操作的先后順序常常影響實驗的結果，以下實驗操作請按先后順序填空（填序號）：（1）給試管的藥品加熱時，先　B　，后　A?。瓵．對準藥品部位加熱 B．均勻預熱（2）實驗室制備氣體時，先　A　，后　B?。瓵．檢查裝置的氣密性 B．加入藥品．【考點】實驗操作注意事項的探究．【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】（1）為防止試管受熱不均破裂，要先預熱再集中加熱；（2）制取氣體要先檢查裝置的氣密性．【解答】解：（1）給試管中的藥品加熱時，為了防止試管受熱不均破裂，應先預熱，在對準藥品部位加熱．故答案為：B；A．（2）制備氣體時，如果裝置的氣密性不好，就收集不到氣體，故應先檢查裝置的氣密性，在放藥品．故答案為：A； B．【點評】化學實驗操作的先后順序常常影響實驗的結果，對與常見的實驗同學們一定要熟記實驗的先后順序．　24．小菌認為NaOH溶液和H2SO4溶液混合時沒有明顯的現(xiàn)象，無法說明二者是否發(fā)生了反應．①她設計如圖實驗證明二者之間確實發(fā)生了反應，所用的試劑有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液．請在箭頭上方的括號中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量．②如果把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當，則不管加入試劑的順序如何，都能證明二者發(fā)生了反應，這種試劑是　酚酞試液（或石蕊試液）?。究键c】中和反應及其應用；堿的化學性質．【專題】常見的酸 酸的通性．【分析】氫氧化鈉能與硫酸銅反應產(chǎn)生藍色沉淀，能使酚酞變紅色，使紫色石蕊試注解變藍的性質分析如何判斷氫氧化鈉和稀硫酸反應發(fā)生．【解答】解：（1）NaOH溶液和H2SO4溶液混合時沒有明顯的現(xiàn)象，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色沉淀，當氫氧化鈉全被稀硫酸反應后，再加硫酸銅就不會產(chǎn)生藍色沉淀，故可說明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了反應，但加入的稀硫酸必須足量，故故答案為：①足量H2SO4溶液；少量（或足量）CuSO4溶液（2）堿能使酚酞變紅，酸不能使無色酚酞變色，故可用酚酞驗證氫氧化鈉和稀硫酸反應；紫色石蕊試液遇酸變紅色遇到堿變藍色，故也可用紫色石蕊檢驗氫氧化鈉和稀硫酸反應，故答案為：酚酞試液（或石蕊試液）．【點評】對氫氧化鈉與稀硫酸是否反應進行了探究，側重基礎又注重能力的培養(yǎng)，開放性問題有利于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維并培養(yǎng)興趣．　四、計算題25．某化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行如圖所示的實驗．請根據(jù)圖上信息計算：（1）生成二氧化碳的質量是多少？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？（3）B中溶質的質量分數(shù)是多少？（%）【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【分析】根據(jù)質量守恒定律，混合物前后質量之差為生成的二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈣和氯化鈣的質量，再計算出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)B中溶質的質量分數(shù)．【解答】解：（1）由質量守恒定律可知，生成CO2的質量為：+100g﹣=（2）設該石灰石樣品中CaCO3的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44x y 解得：x=10g y=樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是： =80%（3）B中溶質的質量分數(shù)是：≈%答：（1）；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是80%；（3）%．【點評】解決本題的關鍵是根據(jù)前后質量之差得出二氧化碳的質量，然后進行計算．