甘肅武威化學初中畢業(yè)學業(yè)考試試卷(解析-資料下載頁
2025-06-07 20:45本頁面
【正文】 行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)． 16．（8分）（2015?武威）某農(nóng)村中學的化學興趣小組在開展實驗活動時，用山泉水配制氫氧化鈉溶液，結(jié)果幾次配制所得的溶液都出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，放置一段時間后，容器底部還出現(xiàn)白色沉淀物．該興趣小組的同學針對此奇異的現(xiàn)象展開如下探究：【提出問題】：用山泉水配制的氫氧化鈉溶液為什么會出現(xiàn)渾濁？白色沉淀是什么物質(zhì)？【作出猜想】：Ⅰ、氫氧化鈉樣品不純，含不溶性雜質(zhì)；Ⅱ、氫氧化鈉與溶解在山泉水中的某物質(zhì)發(fā)生反應生成難溶于水的物質(zhì)．（1）小明通過實驗很快就排除了猜想I，他的實驗是 取氫氧化鈉樣品，加入足量蒸餾水，攪拌后不出現(xiàn)渾濁?。静殚嗁Y料】：本地山泉水是硬水，含較多的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]受熱會分解，也能與氫氧化鈉反應，且都有碳酸鈣生成．（2）小紅取來少量的山泉水于燒杯中，往其中加入適量的肥皂水，攪拌，觀察到 泡沫很少 的現(xiàn)象，確認所取的山泉水是硬水．（3）小明和小紅取含有碳酸鈣的沉淀物進行實驗：取少量的沉淀物，加入適量稀鹽酸，實驗現(xiàn)象是 固體不斷溶解，表面有氣泡冒出 ，反應的化學方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?。?）該山泉水經(jīng)過 蒸餾?。ㄌ畈僮髅Q），就可用于配制氫氧化鈉溶液．考點： 實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；證明碳酸鹽；堿的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題： 科學探究．分析： （1）猜想I為含不溶物，所以可以選擇蒸餾水來進行驗證；（2）根據(jù)硬水的定義及肥皂水的性質(zhì)來解答；（3）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應的產(chǎn)物來判斷實驗現(xiàn)象，并寫出該反應的化學方程式；（4）根據(jù)題意及硬水軟化的方法來解答該題．解答： 解：（1）猜想I中說含有不溶性雜質(zhì)，所以可以將氫氧化鈉加入足量的蒸餾水中進行溶解，結(jié)果全部溶解，所以可以判斷在氫氧化鈉樣品中不含不溶性物質(zhì)；（2）硬水中含有較多的鈣鎂離子，加入肥皂水產(chǎn)生的泡沫較少，同時會產(chǎn)生較多的浮渣，所以如果向山泉水中加入肥皂水攪拌，觀察到較少的泡沫即可判斷該山泉水為硬水；（3）根據(jù)實驗結(jié)論可以知道該沉淀物中含有碳酸鈣，所以實驗現(xiàn)象應該為固體減少，同時固體表面產(chǎn)生氣泡，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（4）通常用蒸餾或過濾的方法來軟化硬水，所以經(jīng)過蒸餾或是煮沸后過濾得到的水，可以用來配制氫氧化鈉溶液．故答案為：（1）取氫氧化鈉樣品，加入足量蒸餾水，攪拌后不出現(xiàn)渾濁；（2）泡沫很少；（3）固體不斷溶解，表面有氣泡冒出；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）蒸餾．點評： 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力． 四、解答題（共2小題，滿分8分）17．（2分）（2015?武威）2015年4月6日，漳州PX項目發(fā)生爆炸并引起大火，PX項目又一次引起人們的熱議．PX是1，4﹣二甲苯（化學式為C8H10）的別稱．請計算：（1）PX的相對分子質(zhì)量為 106 ．（2）PX中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 %?。?）．考點： 相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．專題： 化學式的計算．分析： （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=100%，進行分析解答．解答： 解：（1）PX的相對分子質(zhì)量為128+110=106．故填：106；（2）PX中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為≈%；故填：%．點評： 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力． 18．（6分）（2015?武威）某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與40鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），請回答下列問題（計算請寫出過程）：（1）青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是 佝僂病??；（2）該品牌補鈣藥劑每片含CaCO3的質(zhì)量為多少？（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（%）考點： 根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．分析： （1）根據(jù)缺鈣會引起骨質(zhì)疏松、佝僂病解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒分析二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量即可解答；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以計算出HCl的質(zhì)量即可解答；解答： 解：（1）缺鈣老年人會引起骨質(zhì)疏松、青少年會患佝僂病．（2）根據(jù)質(zhì)量數(shù)恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g﹣=設(shè)20片該藥劑中含CaCO3的質(zhì)量為x，40g鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y ==x=10g y=（2）每片含CaCO3的質(zhì)量為=（3）247。40g100%=%（1分）答：（1）佝僂病 （2），（3）%點評： 本題主要考查學生運用化學方程式進行和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．西安恒謙教育科技股份有限公司 第11頁
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