化學(xué)期中考試資料整理-資料下載頁
2025-06-07 17:08本頁面
【正文】 溶解，或無沉淀析出QKsp?：過飽和溶液，沉淀析出 沉淀的生成和溶解沉淀的生成1 溶液中沉淀?溶解平衡總是存在的。在一定溫度下，Ksp?為一常數(shù)。2 通常分析天平能稱準(zhǔn)到104g()，所以在定量分析中，溶液中殘留離子的濃度≤106 mol?L1可認(rèn)為沉淀完全。3 人的肉眼可觀察到渾濁現(xiàn)象的下限是105 g?mL1，因此定性分析中溶液中殘留離子濃度≤105mol?L1可認(rèn)為沉淀完全。4 沉淀劑一般以過量20%～50%為宜。 沉淀的溶解（1）難溶弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成弱酸；（2）難溶氫氧化物與酸反應(yīng)生成水；（3）難溶物與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）難溶物與某些物質(zhì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。 沉淀的轉(zhuǎn)化和分步沉淀第五章 氧化還原與電化學(xué)1 掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，能配平氧化還原方程式；2 理解電極電勢的概念，能用能斯特方程進(jìn)行相關(guān)計算；3 掌握電極電勢在有關(guān)方面的應(yīng)用；4 了解原電池電動勢與吉布斯自由能變的關(guān)系；5 掌握元素電勢圖及其應(yīng)用。 氧化還原反應(yīng)的基本概念 氧化和還原 氧化數(shù)：元素的一個原子的表觀電荷數(shù)化合價：原子參與成鍵的電子對的數(shù)目 氧化還原方程式配平 氧化數(shù)法 離子電子法 代數(shù)和法，解方程 電極電勢 原電池原電池表示符號()負(fù)極|電解質(zhì)溶液(濃度)||電解質(zhì)溶液(濃度)|正極(+) 電極電勢1 在指定溫度下(298K)，金屬和該金屬離子濃度為1mol?L1(嚴(yán)格意義上應(yīng)為單位活度)的溶液所產(chǎn)生的電勢稱為該金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，用φ?表示。2 金屬電極電勢的高低主要取決于金屬的本性、金屬離子的濃度和溶液的溫度。3 與物質(zhì)的焓、自由能的絕對值一樣，無法測得金屬電極電勢的絕對值。4 原電池的電池電動勢E是可測得的。因此，只要人為規(guī)定一個RedOx電對的電極電勢作為標(biāo)準(zhǔn)，將其它電極與它比較，測得的相對值就是另一電對的電極電勢。5 這一人為選定的標(biāo)準(zhǔn)電極就是氫電極，規(guī)定它的電極電勢為零。6 使用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表的注意事項：φ?值是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的水溶液中測定，不適用于非水溶液，及高溫下的固相和液相反應(yīng)。該表是按照φ?代數(shù)值的大小順序編排。因為氧化還原反應(yīng)與介質(zhì)的酸堿性有關(guān)，所以電對的φ?值也與介質(zhì)條件有關(guān)。φ?值反映物質(zhì)得失電子傾向的大小，具有強(qiáng)度性質(zhì)，沒有加和性，與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)，因此與電極反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)無關(guān)。電對的氧化態(tài)和還原態(tài)不會因電極反應(yīng)進(jìn)行的方向改變而改變，因此將電極反應(yīng)倒過來寫φ?值也不變。（這是由測量方法所決定的） 原電池電動勢與反應(yīng)自由能變?rG的關(guān)系?rG＝－zFE 能斯特方程 電極電勢的應(yīng)用用來測定RedOx反應(yīng)的?rG：?rG＝－zFE計算原電池的電動勢：判斷RedOx反應(yīng)進(jìn)行的方向：E0，?rG0，自發(fā)選擇氧化劑和還原劑判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序測定某些化學(xué)常數(shù)（沉淀、弱電解質(zhì)、配合物等的形成，會造成溶液中某些離子濃度降低，若將此離子與它對應(yīng)的還原態(tài)或氧化態(tài)組成電對時，測定其電極電勢，即可計算出溶液中該離子的濃度，進(jìn)一步求算出難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp?、弱電解質(zhì)的解離常數(shù)Ka?、Kb?，以及配合物的穩(wěn)定常數(shù)β等。） 元素電勢圖及其應(yīng)用 元素電勢圖：同一元素的不同氧化態(tài)按照由高到低的順序排列，將其中φ?用圖解的方式表示出來 元素電勢圖的應(yīng)用1 比較元素各氧化態(tài)的氧化還原能力2 判斷元素中間氧化態(tài)發(fā)生歧化的可能性 A——B——C如果φ右?φ左?，則氧化態(tài)B在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)B→A＋C如果φ左?φ右?，則會發(fā)生反歧化反應(yīng)A＋C→B3 從相鄰電對已知的φ?來求算未知電對的φ?值關(guān)于考試時間：11周或12周考試時間：2小時范圍：17章題型：選擇 填空 判斷 問答 計算參考書目：參考書（page 434）華彤文、陳景祖，《普通化學(xué)原理》（第三版），北京大學(xué)出版社，2005方禹之，《分析科學(xué)與分析技術(shù)》，華東師范大學(xué)出版社，2002(友情提示：無機(jī)化學(xué)參考書多在圖書館2樓新書借閱區(qū)，去之前可以先去圖書館的網(wǎng)站上查詢一下）郵箱:bchen@
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