專題練習溶解度-資料下載頁
2025-06-07 13:49本頁面
【正文】 克水，若溫度不變，將32克無水硫酸銅粉末撒入m克水中，形成飽和溶液，并有晶體析出時，則m的取值范圍是20/17≤m≤128克 m128克 ≤m≤180克 m180克14. 在下列有機物中，若某個碳原子邊連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性。已知右面給出的物質(zhì)具有光學活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學活性的是A 與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) B 與NaOH水溶液共熱C 與銀氨溶液作用 D 在催化劑存在下與氫氣作用15. 腦白金，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列對該化合物的敘述正確的是A 它屬于芳香烴B 它屬于高分子化合物C 分子式C13N2H16O2D 在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)16. 下列實驗操作會導致實驗結(jié)果偏低的是（1）配制100g100%的CuSO4溶液，稱取10gCuSO4晶體溶于90g水中（2）測定CuSO4晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮.（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線.（4）中和滴定時，用含NaOH的KOH配制成的標準溶液滴定未知濃度的HClA 只有（1） B 只有（2）C （2）（3）（4）D （1）（3）（4）17. 下列離子方程式正確的是A 銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－→AgCl↓＋2NH4＋＋H2OB 在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－→3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC 孔雀石可溶于鹽酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OD 氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋→2Fe3＋＋3H2O18. 下列離子方程式正確的是A 純堿溶液與膽礬溶液混合：3CO32－＋2Cu2＋＋2H2O→2HCO3－＋Cu2(OH)2CO3↓B 過量的Ba(OH)2溶液與NaH2PO4溶液混合： 3Ba2＋＋6OH－＋3H2PO4－→Ba3(PO4)2↓＋PO43－＋6H2OC AgCl沉淀可被NaCN溶液所溶解：AgCl＋2CN－→[Ag(CN)2]－＋Cl－D 氫氧化鐵沉淀可被氫溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－→2Fe2＋＋Br2＋6H2O19. 某溫度下，NaOH的溶解度為ag，該溫度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成飽和溶液，需加入的Na2O2的質(zhì)量為A 39ab/(4000－9a)g B ab/100g C 39ab/4000g D 39ab/(4000＋9a)g20. 焦銻酸二氫鈉（Na2H2Sb2O7）是一種白色難溶物，常用可溶性的焦銻酸二氫鉀來檢驗鈉鹽，若稱取17g某鈉鹽，配成溶液后，向其中滴入焦銻酸二氫鉀溶液，直到鈉鹽剛好沉淀為止，可判斷此鈉鹽是A NaNO2 B NaNO3 C Na2SO3 D Na2SO421. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比ClOClOKMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要方程式為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－→2FeO42－＋3Cl－＋5H2O干法制備的主要方程式為：2FeSO4＋6Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有關(guān)說法不正確的是A 高鐵酸鈉中鐵顯＋6價B 濕法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C 干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)22. 將質(zhì)量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2 L。將溶液蒸干灼燒得固體w2g。下列所列關(guān)系式中正確的是A V2＝w2－w1 B 23n（Na）＋27n（Al）＝w1C n(Na)＋3n(Al)＝2V1/ D a V2＝V1/19
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