高考化學溶液溶解度的計算-資料下載頁
2024-11-12 23:50本頁面
【導讀】高考化學復習熱點內容專題訓練（九）。溶液溶解度的計算。1．膠體溶液區(qū)別鹽溶液（一般）的特征是（）。Ａ.有丁達爾現(xiàn)象Ｂ.電泳Ｃ.加入電解質可形成沉淀Ｄ.透明。Ａ.加入CaCl2溶液Ｂ.加入蔗糖溶液Ｃ.加熱Ｄ.加入硫化砷膠體。Ａ.穩(wěn)定的液體Ｂ.透明的液體Ｃ.混合物Ｄ.化合物。Ａ.可能為％Ｂ.一定大于％Ｃ.可能小于％Ｄ.一定小于。向混合液中加入少量生石灰，又恢復到原溫度時，下列說法正確的是（）。Ａ.溶液中Ca2+數目減少Ｂ.溶液中［Ca2+］增大。后取出，發(fā)現(xiàn)晶體外形變成規(guī)則的了。度隨溫度而變化的曲線如右圖．從T3降至T1,下列有關說法正確的是（）。Ａ.T3OC時，由A物質所形成的溶液的物質的量濃度最大。Ｄ增加減小不飽和。10．已知ToCCuSO4的溶解度為25g．現(xiàn)向盛有32gCuSO4的燒杯中加水mg，求所得溶
【正文】 . T１ OC時，由 A物質所形成的溶液的質量分數最小 編號 晶體質量 溶液中溶質質量 溶液是否飽和 Ａ 增加 減小 飽和 Ｂ 減小 增加 飽和 Ｃ 不變 不變 飽和 Ｄ 增加 減小 不飽和 10．已知 ToC CuSO4的溶解度為 25g．現(xiàn)向盛有 32g CuSO4的燒杯中加水 mg，求所得溶液質量及質量分數． 答 案 與 提 示
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