【總結(jié)】知識點一飽和溶液與不飽和溶液??(1)觀察法:如果溶液中有未溶解的物質(zhì)且隨時間變化質(zhì)量不變,說明該溫度下該溶液不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì),該溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液。(2)實驗法:在一定溫度時,如果溶液中沒有未溶解的物質(zhì),可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì),如果不再溶解,說明原溶液是飽和溶液;如果繼續(xù)溶
2025-06-14 00:50
【總結(jié)】九年級化學(xué)(人教版)下冊
2025-06-13 19:56
2025-06-13 19:49
【總結(jié)】第2課時溶解度及溶解度曲線
2025-06-14 02:29
2025-06-14 02:17
【總結(jié)】課題2溶解度第1課時飽和溶液一定溫度一定量一定溫度一定量晶體增加溶質(zhì)降低溫度蒸發(fā)溶劑升高溫度增加溶劑濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一
2025-06-12 00:28
【總結(jié)】溶液及溶解度區(qū)分濁液和溶液:濁液:一種物質(zhì)分散到另一種溶劑中,靜止一段時間后會有分層現(xiàn)象,即不溶于另一種物質(zhì).濁液可分為:懸濁液、乳濁液溶液:一種物質(zhì)分散到一種溶劑中形成均一、穩(wěn)定的液體。均一性、穩(wěn)定性1、溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)2、溫度比較不同物質(zhì)的溶解能力,即
2025-11-03 18:31
【總結(jié)】溶液及溶解度教學(xué)目標:1、了解、區(qū)分濁液、溶液2、知道溶液的溶解性大小的決定因素3、區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液4、了解溶解度的意義并會查閱溶解度表5、了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì)6、會計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液區(qū)分濁液和溶液:濁液:一種物質(zhì)分散到另一種溶劑中,靜止一段
2025-11-22 02:03
2025-11-12 23:48
【總結(jié)】課題2溶解度第1課時飽和溶液快樂預(yù)習(xí)感知一定溫度一定量一定溫度一定量晶體增加溶質(zhì)降低溫度蒸發(fā)溶劑升高溫度增加溶劑互動課堂理解濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義
2025-06-20 20:13
【總結(jié)】期末復(fù)習(xí)精練專題四溶解度第九單元溶液1.下列說法不正確的是()A.其他條件不變時,氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小B.乙醇與水混合可形成溶液C.飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液D.任何物質(zhì)的不飽和溶液都可以通過增加溶質(zhì)變成飽和溶液C2.如圖Z9-4-1為甲、乙兩種
2025-06-15 23:55
【總結(jié)】課題2:溶解度[課時2]課時目標:1、了解溶解性的概念2、重點掌握固體溶解度的概念3了解溶解度曲線的含義4、了解氣體可溶解度的概念一、溶解性1定義:一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力2影響因素:1)內(nèi)因:與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。(1)同一種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解的能力不同(2)不同
2024-12-07 13:40
【總結(jié)】課題二、溶解度考點一、、飽和溶液、不飽和溶液1、概念:飽和溶液:指在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。不飽和溶液:指在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。注意:飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言,不是對所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法
2025-11-24 11:49
【總結(jié)】課題2溶解度目的要求:1.了解飽和溶液的涵義。掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的外界條件。2.了解溶解度的涵義,初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。重點:溶解度的概念,固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用難點:溶解度的概念,固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用教學(xué)過程:[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道,酒精可以任意比例與水互溶,那么,在一定溫
2025-11-10 04:49