【正文】 y=________。平衡時，B的物質的量________（填編號）。（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)是___________。（二）若維持溫度不變，在一個與（一）反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。（5）開始時放入1mol A和1mol B到達平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進行比較__________（填編號）。（甲）ab（乙）ab（丙）a=b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是____________。解析：（一）（1）由反應 知，反應達平衡后，若有a mol C生成，)g(BA?)(則必有a mol A物質消耗，此時剩余A的物質的量為（1－a）mol。（2）在恒溫、恒壓下，若投放3mol A和3mol B，則所占有的體積為（1）中的3倍。由于A、B的投放比例與（1）相同，故平衡時與（1）等效，而C的物質的量為3a mol。（3）由于達到平衡時C的物質的量為3a mol，故此平衡狀態(tài)與（2）完全相同。若把C的物質的量完全轉化為A和B，A、B的物質的量應與（2）完全相等。 )g(BA?)(C起始（mol）： x 2 1將C轉化為A、B（mol）： x+1 2+1 0平衡時（mol）： y 3－3a 3a據題意有： ，解得 ； ，解得y=3－3a。12??1a3y??通過上述可知，平衡時B的物質的量為（3－3a）mol，由于該反應起始時投放的物質為A、B、C均有，即從中間狀態(tài)開始達到平衡，故平衡可能向左、向右或不移動，也即3a可能大于、小于或等于1（不移動時， ），故（3）中 B的物質的量應為（?。?。23，（4）在（3）的平衡中，再加入3mol C，所達到的平衡狀態(tài)與（1）、（2）、（3）皆為等效狀態(tài)，通過（1）可求出C的物質的量分數(shù)為 ，也就是a2molal)1(ol)a( ????在（3）的平衡狀態(tài)時C的物質的量分數(shù)。（二）（5）因此時容器的容積不變，而（1）中容器的容積縮小，（5）小題中容器相當于在（1）的基礎上減壓，則平衡逆向移動，故反應達到平衡后ab，即應填（甲）。針對訓練：在t℃時，向2L密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g） C（g）+2D（g），平衡時C的含量為m%，保持其他條件不變，若按下列配比將物質放入容器中達到平衡時，C的含量仍為m%的是 （ ） A、2molA和1molB B、2molD和A、B、C各1molC、1molC和2molD D、1molC和1molD在一定溫度下，把2mol SO 2和1mol O 2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：2SO 2 +O2 2 SO3,當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO O 2和SO 3的物質的量（mol）。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保持達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍和上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩湃鬭=0,b=0,則c= _____________。⑵若a=,則b= _________ 和c= __________。⑶a、b、c必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）： __________________________________________________。 答案：（1）2mol （2）b=，c=（3）a+c=2 b+c/2=1（或2b+c=2）在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 達平衡時，c (C)＝W mol/L。若維持容器內體積和溫度不變，按下列四種配比作起始物質，達平衡后，C濃度仍為W mol/L的是（ AD ） （A）1mol A＋ B＋ C＋ D （B）2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D （C）3mol C＋1mol D＋1mol B （D）3mol C＋1mol D在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始量均為2mol；Ⅱ. C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：（B）A、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同C、達到平衡時，途徑Ⅰ的 和途徑Ⅱ體系內混合氣體平均相對分子質量相同D、達到平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應：2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)達到平衡時，, C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，是 （ D ）A、3mol C+1mol D B、1mol A+ B+ C+ DC、1mol A+ B+ C D、4mol A+2mol B在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(氣)+B(氣) xC(氣),達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，、起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為 （ BC ） A、1 B、2 C、3 D、4在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達到平衡時，, C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，（或C的體積分數(shù)仍是a%）的是 （ ABD ）A、3mol C+1mol D B、1mol A+ B+ C+ DC、1mol A+ B+ C D、4mol A+2mol B在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（氣）+2B（氣） xC（氣）+yD(氣)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變， 、4LC、始物質充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則X、Y的值分別為 （ CD ）A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H 2（g）+I 2 （g） 2HI（g），測得HI的轉化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待平衡建立時HI的轉化率為b%，則a、b的關系為 （C ）＞b ＜b =b 一個真空密閉恒容容器中盛有1molPCl 5，加熱到200℃發(fā)生如下反應：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ， 反應達到平衡時，混合氣體中PCl 5，所占體積分數(shù)為M%。若同一溫度的同一容器中，最初投入2 molPCl 5，反應達平衡時，混合氣體中PCl 5，所占體積分數(shù)為N%。則M和N的關系是 ( C )(A) M＞N (B) M=N (C) M ＜ N (D)無法確定1已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2mol SO 1mol O 2，初始時兩容器的溫度體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的SO 2在平衡混合物的物質的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是 （AB）A．向甲容器中充入一定量的氦氣 B．向乙容器中充入一定量的SO 3氣體C．升高乙容器的溫度 D．增大甲容器的壓強1有兩個密閉容器A和B，A容器內有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO 2和O 2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持400 0C的條件下使之發(fā)生如下反應：2 SO 2+O2 2SO3。（1）達到平衡時所需要的時間A容器比B容器 ，A容器中SO2的轉化率比B容器 。（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學平衡 移動，B容器化學平衡 移動。（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器SO 3物質的量分數(shù) ；B容器中SO 3的物質的量分數(shù) 。（填增大、減小、不變）答案（1）短、大（2）逆向、不（3）不變、增大2022高考化學重要實驗現(xiàn)象小結1. 鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質。2. 木炭在空氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3. 硫在空氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。4. 鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。5. 加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味產生，試管上有液體生成。6. 氫氣在空氣種燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。7. 氫氣在氯氣種燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。8. 在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色的氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。9. 用木炭還原氧化銅：使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10. 一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。11. 加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?2. 鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。13. 點燃純凈氣體：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。14. 將氯氣通入無色 KI 溶液中：溶液中有褐色的物質生成。15. 細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。16. 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速發(fā)生反應發(fā)生爆炸。17. 新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無色。18. 氯水中加石蕊試液：先變紅色后褪色。19. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。20. 濕潤的淀粉碘化鉀遇氯氣：試紙變藍21. 氯氣遇到潤濕的有色布條：有色布條的顏色褪色。22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：溶液分層，上層接近無色，下層接近橙（紫）色。23. 細銅絲在蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。24. 鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：放出大量的熱，生成黑色物質。25. 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上干冷蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍色（蒸發(fā)皿底部有淡黃色的粉末）。26. 硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）。27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，并有黃色沉淀生成。28. 集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：瓶內有淺黃色粉末生成。29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復原來的顏色。30. 過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應完畢后，待溶液冷卻后加入水：有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。31. 鈉在空氣中燃燒：火焰呈藍色，生成淡黃色物質。32. 把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：木條復燃。33. 加熱碳酸氫鈉固體，并通人石灰水：澄清的石灰水變渾濁。34. 氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產生。35. 加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣體產生。36. 加熱氯化氨：在試管中有白色晶體產生。37. 無色試劑瓶中濃硝酸授陽光照射；瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。38. 銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有棕紅色氣體產生。39. 銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。40. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：有白色膠狀沉淀。41. 在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。42. 將點燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。43. 向硫酸鋁溶液中加入氨水：生成蓬松的白色絮狀沉淀。44. 向