【正文】 量為 g 20%= g 則 Ba（ OH） 2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100％＝ ％ 100g答： Ba（ OH） 2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。 【 解析 】 （ 1） Ba（ OH） 2中鋇元素的質(zhì)量分數(shù)為 100% =%；根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知：當加入硫酸溶液的質(zhì)量為 g時，二者恰好完全反應，溶液 pH=7，因此加入 g 硫酸溶液時，氫氧化鋇溶液還有剩余，此時溶液呈堿性， pH大于 7。 1371716. （ 2022曲靖 ） 在一燒杯中盛有 g NaCl和 Na2SO4組成的固體混合物，加入 20 g的水使其完全溶解，再向其中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 BaCl2溶液 28 g，恰好完全反應，過濾后所得溶液質(zhì)量為 50 g。 （ 化學方程式為：Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl） 求： （ 1） 反應后所得沉淀的質(zhì)量為 克。 （ 2） 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （ 計算結果精確到 %） g 序號 題干信息 信息分析 ① NaCl和 Na2SO4的固體混合物中，只有Na2SO4與 BaCl2反應產(chǎn)生 BaSO4沉淀 依據(jù) BaSO4沉淀的質(zhì)量，通過化學方程式可計算出 Na2SO4的質(zhì)量 （ 和反應生成的 NaCl的質(zhì)量 ） ，進而可計算出固體混合物中所含 NaCl的質(zhì)量 ② 依據(jù)反應前后溶液的質(zhì)量，可計算出BaSO4沉淀的質(zhì)量 BaSO4沉淀的質(zhì)量 = g+20 g+28 g50 g= g 【 信息梳理 】 （ 2）解：設原混合物中 Na2SO4的質(zhì)量為 x，反應生成NaCl的質(zhì)量為 y Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl 142 233 117 x g y x= g y= g 1422 3 3 2 .3 3 gx=1172 3 3 2 .3 3 gy=反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 100%=% ? ?4 . 3 3 g 1 . 4 2 g 1 . 1 7 g5 0 g??答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。 7. （ 2022曲靖 ） 向 6克氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中不斷加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ，反應過程中生成氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。求： （ 1） 恰好完全反應時，生成氣體的質(zhì)量 為 ____g。 （ 2） M點所對應的溶液中的溶質(zhì)有 __________（ 填化學式 ） 。 （ 3） 恰好完全反應時，所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 NaCl和 HCl ?第 7題圖 【 信息梳理 】 需要求的量 恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 分析或 計算式 根據(jù)生成氣體的質(zhì)量計算參加反應的Na2CO3質(zhì)量和反應生成的 NaCl質(zhì)量，根據(jù)混合物總質(zhì)量及混合物中 Na2CO3質(zhì)量，計算原混合物中 NaCl質(zhì)量，這兩部分的NaCl質(zhì)量總和為所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算所得溶液質(zhì)量，再 利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 100％計算 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量需要知道的量 生成氣體的質(zhì)量、混合物的質(zhì)量、恰好完全反應時用去稀鹽酸溶液質(zhì)量 已知的量 反應生成 g二氧化碳、原混合物總質(zhì)量 6 g、所用稀鹽酸質(zhì)量為 50 g時恰好完全反應 【 信息梳理 】 （ 3） 解：設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，生成氯化鈉的質(zhì)量為 y Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y x= g y= g 1064 4 2 .2 gx=1174 4 2 .2 gy=所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100％≈％ ? ?5 . 8 5 g 6 g 5 . 3 g6 g 5 0 g 2 . 2 g????答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為 %。 8. （ 2022雅安 ） 某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定 該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學設計了如圖裝置進行 實驗 （ N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響 ） 。 第 8題圖 （ 1） 該實驗需要測定的量：反應前后裝置 Ⅱ 的質(zhì)量和______________的質(zhì)量。 （ 2） 充分反應后，裝置 Ⅱ 的質(zhì)量增加了 g，求參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量。 （ 請根據(jù)化學方程式列式計算） （ 3）為達到實驗目的，對反應前取用 10%氫氧化鈉溶液的要求是 ____g。 ≥8 放入 Ⅰ 中的樣品 （ 2）解：設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為 x CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 44 80 g x x= g 8044 4gx=答：參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為 g。 【 解析 】 （ 1） 要計算氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，還須測定反應前樣 品的總質(zhì)量。 （ 2） 裝置 Ⅱ 的質(zhì)量增加了 g，就是生成的 二氧化碳的質(zhì)量。 （ 3） 要通過測定裝置 Ⅱ 增加的質(zhì)量計算氧 化銅的質(zhì)量，則生成的二氧化碳需被氫氧化鈉溶液完全吸 收，則反應前氫氧化鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量必須大于或 等于 g，則 10%的氫氧化鈉溶液需大于或等于 8 g。 9. （ 2022荊門 ） 某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì) 量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品 20 g，把 80 g 稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表 （ 已知石灰 石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸 反應 ） 。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算： 實驗次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g 剩余固體的質(zhì)量 /g 1 20 15 2 20 10 3 20 4 20 n （ 1） 表中 n的數(shù)值為 ____。 （ 2） 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ____。 （ 3） 求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 66% 解：由試題分析 20 g稀鹽酸恰好能與石灰石中的 5 g碳酸鈣完全反應 設鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5 g 20g x x≈% 7 3 2 0 g1 0 0 5 g? x=答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 % 【 解析 】 （ 1） 從題目提供的信息可以看出，在第 1次和第 2次 向石灰石樣品中加入稀鹽酸時，固體質(zhì)量都減少了 5 g，說 明在前兩次中稀鹽酸都已經(jīng)完全反應，在第 3次中，雖然又 加入了 20 g稀鹽酸，但反應掉的固體質(zhì)量只有 g，說明該 反應中碳酸鈣已經(jīng)用完，因此第 4次，剩余固體的質(zhì)量仍然 是 g。 （ 2） 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) = 100%= 66%。 （ 3） 根據(jù)與 20 g稀鹽酸完全反應的碳酸鈣質(zhì)量及碳酸 鈣與稀鹽酸反應的化學方程式，可以計算出 20 g稀鹽酸中 氯化氫的質(zhì)量，再用參加反應的氯化氫的質(zhì)量除以 20 g稀 鹽酸的質(zhì)量乘以 100%便可計算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)或可直接設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，利用比例式 直接求出。 20 g g20 g?