【正文】 1005 6 5 6 t?x= x=100 t 高溫 解：設生成 56t氧化鈣，需要分解碳酸鈣的質(zhì)量為 x 則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 100%=80% 100 t125 t 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 80%。若反應過程中有氣體、沉淀生成或反應物中有不參與化學反應的雜質(zhì)，則：溶液質(zhì)量＝反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成沉淀的質(zhì)量 生成氣體的質(zhì)量 反應物中不參與化學反應的固體雜質(zhì)的質(zhì)量。 ? ? ? ?V ? ?溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 的 體 積 溶 液 的 密 度［注意］ 溶液的質(zhì)量可以直接相加減，但溶液的體積不 能直接相加減。 （ 2） 完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。請回答下列問題： （ 1）飲酒會使人判斷能力下降容易引發(fā)交通事故。 （精確到小數(shù)點后一位） 12∶ 3∶ 8 % 【 解析 】 （ 1） 血液中酒精含量為 98 mg/100 mL，大于 80 mg/100 mL，故屬于醉酒駕駛。 （ 2） 欲配置 %的過氧乙酸溶液 1000 g，需用 20%的過氧乙酸溶液 ___克。 ② 甲烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為 ______。 2. （ 2022張家界 ） 工業(yè)上常用二氧化碳和氨氣（化學式：NH3）反應來制取尿素［化學式： CO（ NH2） 2］，該反應的化學方程式為： 現(xiàn)生產(chǎn) 240 t尿素，理論上至少需要氨氣的質(zhì)量為多少？ ? ?2 3 2 22C O N H C O N H H O??催 化 劑高 溫 高 壓 【 信息梳理 】 需要求的量 氨氣的質(zhì)量 需要知道的量 化學方程式中除去氨氣外的另外一種物質(zhì)的質(zhì)量 分析或計算式 利用化學方程式先計算出參加反應的氨氣和生成尿素的質(zhì)量比，再代入已知量和未知量，列出比例式求解 已知的量 生產(chǎn) 240 t尿素 解 :設理論上至少需要氨氣的質(zhì)量為 x 34 60 x 240 t x=136 t ? ?2 3 2 22C O N H C O N H H O???催 化 劑高 溫 高 壓346 0 2 4 0 t?x=答：理論上至少需要氨氣的質(zhì)量為 136 t。 （ 2） 求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。計算： （ 1） 反應中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量。 5 .3 g 1 0 0 5 3 .01 0 g?? ? ％ ＝ ％【 答題規(guī)范 】 解答過程中要注意步驟不能省略，單位不能 少，如生成二氧化碳的質(zhì)量為 g，不能寫成 ，同時計 算結(jié)果為 %，而不能寫成 。 第 3題圖 請計算： （ 1） 反應完成后生成氣體的質(zhì)量為 。 4. （ 2022北京 ） 乙炔（ C2H2）是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。 （ 2） 100 kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為 kg。 （ 2） 100 kg電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為 100 kg %= kg。 65∶ 32∶ 64 （ 2） 如果用 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅防腐液，需要加入多少克硫酸鋅固體。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量++配 置 前 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 加 入 硫 酸 鋅 固 體 質(zhì) 量配 置 前 溶 液 質(zhì) 量 加 入 硫 酸 鋅 固 體 質(zhì) 量（ 3） 根據(jù)氧化鋅與稀硫酸反應的化學方程式 ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O及硫酸鋅的質(zhì)量可計算出氧化鋅的質(zhì)量，樣 品中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)＝ 100％ 氧 化 鋅 的 質(zhì) 量樣 品 的 質(zhì) 量Ⅱ . 有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 1. （ 2022巴中 ） 某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用 2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧 化鉀含量 （ 廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應 ） 。 （ 1） 若配制 10%的氫氧化鈉溶液 200 g，需稱取 NaOH的質(zhì)量是 g。試計算： （ 1） 可生成硫酸鋅多少克？ （ 2） 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ （ 化學方程式： ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O） 解：設參加反應的硫酸的質(zhì)量為 x,可生成硫酸鋅的質(zhì)量為 y ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O 81 98 161 g x y x= g 9881 x=16181 y= y= g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100%=% 100g答： （ 1） 可生成硫酸鋅 g； （ 2） 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)是 %。 （ 2） 該 CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （ 1） Ba（ OH） 2中鋇元素的質(zhì)量分數(shù)為 _____%，當加入 g H2SO4溶液時，溶液的 pH____7（ 填寫 “大于”、“小于”或“等于” ） 。 1371716. （ 2022曲靖 ） 在一燒杯中盛有 g NaCl和 Na2SO4組成的固體混合物，加入 20 g的水使其完全溶解，再向其中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 BaCl2溶液 28 g，恰好完全反應，過濾后所得溶液質(zhì)量為 50 g。 7. （ 2022曲靖 ） 向 6克氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中不斷加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ，反應過程中生成氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。 NaCl和 HCl ?第 7題圖 【 信息梳理 】 需要求的量 恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 分析或 計算式 根據(jù)生成氣體的質(zhì)量計算參加反應的Na2CO3質(zhì)量和反應生成的 NaCl質(zhì)量，根據(jù)混合物總質(zhì)量及混合物中 Na2CO3質(zhì)量，計算原混合物中 NaCl質(zhì)量，這兩部分的NaCl質(zhì)量總和為所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算所得溶液質(zhì)量，再 利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 100％計算 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量需要知道的量 生成氣體的質(zhì)量、混合物的質(zhì)量、恰好完全反應時用去稀鹽酸溶液質(zhì)量 已知的量 反應生成 g二氧化碳、原混合物總質(zhì)量 6 g、所用稀鹽酸質(zhì)量為 50 g時恰好完全反應 【 信息梳理 】 （ 3） 解：設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，生成氯化鈉的質(zhì)量為 y Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y x= g y= g 1064 4 2 .2 gx=1174 4 2 .2 gy=所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100％≈％ ? ?5 . 8 5 g 6 g 5 . 3 g6 g 5 0 g 2 . 2 g????答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為 %。 （ 請根據(jù)化學方程式列式計算） （ 3）為達到實驗目的，對反應前取用 10%氫氧化鈉溶液的要求是 ____g。 （ 3） 要通過測定裝置 Ⅱ 增加的質(zhì)量計算氧 化銅的質(zhì)量，則生成的二氧化碳需被氫氧化鈉溶液完全吸 收，則反應前氫氧化鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量必須大于或 等于 g，則 10%的氫氧化鈉溶液需大于或等于 8 g。 （ 3） 求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 20 g g20 g?