（聊城專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題5 化學(xué)計算題課件 魯教版-預(yù)覽頁
【正文】 計算應(yīng)用題的關(guān)鍵是先通過對比、分析實驗數(shù)據(jù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)前后溶液減少的質(zhì)量為生成沉淀或氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)化學(xué)方程式及沉淀或氣體的質(zhì)量進行相關(guān)計算即可。將 30mL稀鹽酸分三次加入到 10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表： 押題訓(xùn)練 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積 /mL 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量 /g X (1)X＝ ； (2)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用 10g合金粉末總共收集到氫氣 g； (3)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 遂寧中考 ]某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?10g加入燒杯中，再把 80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表 (已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng) )： 實驗次數(shù) 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g 20 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量 /g 7 4 m 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： (1)表中 m的數(shù)值為 ； (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 74% ； (3)計算第一次實驗反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。化學(xué)興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實驗方案： 試計算： (1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為 6 g。 押題訓(xùn)練 5． [2022溶液質(zhì)量題中已經(jīng)給出，故需要求的是溶質(zhì) NaCl的質(zhì)量。 (1)根據(jù)題中信息 不能 (填“能”或“不能” )計算Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 麗水中考 ]BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。 (2)P點時氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，由圖知與 100g氯化鋇溶液反應(yīng)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為 100g，最后形成溶液的質(zhì)量為 ，則反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為 100g＋ 100g－ ＝ ； (3)根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可以計算氯化鋇質(zhì)量，進一步可以計算原 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 天水中考 ]將含有 NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品 10g完全溶于 90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸。(計算結(jié)果精確到 %) 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性， pH為 7，根據(jù)消耗 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸，可計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，恰好完全反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉一部分是樣品中含有的，一部分是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的，計算時需將兩者加起來。 (水的密度為 1g/mL，計算結(jié)果精確到 %) (1)當(dāng) Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，消耗 %的稀鹽酸的質(zhì)量是 100
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1