【正文】 2 x g x= g 562 0 .3 g?x=（ 2） 剩余固體即為樣品中的金，其質(zhì)量為 g，則樣品中 金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100％ ≈% 0 .1 g0 .1 g 8 .4 g???+答： （ 1） 樣品中鐵的質(zhì)量為 g。 類型三 綜合計(jì)算 Ⅰ . 有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算 1. （ 2022安徽 ） 非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫” （ 鍍金 ）含有金、鐵 （ 其他成分忽略不計(jì) ） 。 （ 2） 10 g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？ （ 假設(shè)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ） 22H C l 2 HC l?點(diǎn) 燃16 3∶ 1 （ 2）解：設(shè) 10 g氫氣燃燒需要氯氣的質(zhì)量為 x，同時(shí)生成的氯化氫的質(zhì)量為 y 2 71 73 10 g x y 22H C l 2 HC l?點(diǎn) 燃712 10 gx= x=355g y=365 g 732 10 gy=答： 10 g氫氣在 355克氯氣中燃燒，同時(shí)生成 365克氯化氫 氣體。 2∶ 4∶ 3 20 【 解析 】 （ 1） 過氧乙酸的化學(xué)式為 CH3COOOH，一個(gè)過氧 乙酸分子中含有 2個(gè) C、 4個(gè) H、 3個(gè) O，因而過氧乙酸分子 中 C、 H、 O原子個(gè)數(shù)比為 2∶ 4∶ 3。 （ 2） CH3CH2OH中碳、 氫、氧元素的質(zhì)量比是 （ 12 2） ∶ （ 1 6） ∶ （ 16 1） = 12∶ 3∶ 8。某人飲酒后駕車，被交警發(fā)現(xiàn)，經(jīng)測定其每 100毫升血液中，酒精含量為 98毫克，屬于 ____駕駛。 （ 計(jì)算結(jié)果保留到 %） 例 【 信息梳理 】 需要求 的量 生成氫氣的質(zhì)量 反應(yīng)后所得溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析或 計(jì)算式 利用化學(xué)方程式，根據(jù)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量求出生成氫氣的質(zhì)量 利用化學(xué)方程式，根據(jù)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量求出生成的硫酸鋅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，二者的比值即為反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 需要知 道的量 鋅的質(zhì)量 鋅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量 已知的量 13 g鋅與 100 g硫酸溶液恰好完全反應(yīng) 解：（ 1）設(shè)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為 y Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 13 g y x 265 13 gx=y= g x= g 1616 5 1 3gy=（ 2）反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100％ ≈％ 3 2 . 2 g1 3 g 1 0 0 g 0 . 4 g?? ? ?+答： （ 1） 生成氫氣的質(zhì)量為 g。 （ 3）溶液的稀釋 （ 用水稀釋 ） ： 原理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 稀釋前溶液的質(zhì)量 稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量 稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ 4） 注意事項(xiàng)：進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，要注意 將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物 質(zhì)質(zhì)量都是實(shí)際參加反應(yīng)的 （ 或生成的 ） 物質(zhì)的質(zhì)量。 3. 計(jì)算公式： （ 1） 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%＝ 100%。 能力點(diǎn)五 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1. 【 解題思路 】 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。化學(xué)興趣小組為該廠設(shè)計(jì)廢水處理和利用的方案，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取過濾后的水樣 200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。待沒有氣泡逸出后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為 200 g。 2. 步驟及答題細(xì)則： 解題步驟 答題細(xì)則 ① 設(shè)未知量 細(xì)則 1：設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位 ② 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 細(xì)則 2：化學(xué)方程式要配平 ③ 寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積 細(xì)則 3：相對分子質(zhì)量的單位為 “ 1”，且需要與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相乘 ④ 寫出已知純凈物的質(zhì)量和未知數(shù) 細(xì)則 4：已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位 ⑤ 列出比例式，求解 細(xì)則 5：等式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同，計(jì)算結(jié)果要帶單位 ⑥ 簡明地寫出答案 細(xì)則 6：不能漏寫 例 （ 2022黃岡 ） 某石灰水中含有氫氧化鈣 g，如該石灰水 吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化 碳的質(zhì)量是多少？ 【 信息梳理 】 需要求 的量 可以吸收二氧化碳的質(zhì)量 分析計(jì) 算公式 根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量 ,利用方程式 Ca（ OH） 2+CO2 CaCO3 +H2O可計(jì)算吸收 CO2的質(zhì)量 需要知 道的量 氫氧化鈣的質(zhì)量 已知的量 石灰水中含有氫氧化鈣 g ?解：設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為 x Ca（ OH） 2+CO2 CaCO3↓+H2O 74 44 2． 96 g x x= g 4474 6gx=答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為 g。 請回答下列問題： （ 1） 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 。 （ 4） m g AxBy中 A元素的質(zhì)量為 g。 能力點(diǎn)一 化學(xué)式的計(jì)算 【 解題思路 】 此類試題解題時(shí)要抓住兩個(gè)關(guān)鍵量，即相對 原子質(zhì)量和各原子個(gè)數(shù)。常見考查形式有：文字?jǐn)⑹鲂?（ 主要形式 ） 、 坐標(biāo)曲線型、圖文結(jié)合型等類型。 （ 3） AxBy中 A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%， B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%。 腌制的肉串會產(chǎn)生一種叫做二甲基亞硝胺 （ C2H6N2O） 的強(qiáng)致癌物質(zhì) 。 74 6∶ 7 g 【 解析 】 （ 1） 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 12 2+1 6+14 2+16=74 （ 2） 該物質(zhì)中碳元素和氮元素的質(zhì)量比為 （ 12 2） ∶ （ 14 2） =6∶ 7 （ 3） g該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量為 3 .7 g 1 0 0 % = 1 .4 g14 274???能力點(diǎn)二 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 —— 純凈物的計(jì)算 1. 【 解題思路 】 有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式計(jì)算，一般是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量或根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。 例 將 Na2CO3和 NaCl固體混合物 g放入燒杯中，加入 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。 例 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染。 2. 計(jì)算公式 （ 1）純凈物的質(zhì)量 =含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量 純度 （ 2）純度 = 100%= 100% （ 3）純度 =1雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量含 雜 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量（ 純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 雜 質(zhì) 的 質(zhì) 量 ）+例 （ 2022昆明 ） 工業(yè)上煅燒 125 t石灰石 （ 主要成分是 CaCO3） 可制得 56 t氧化鈣，則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多 少？ （ 化學(xué)方程式為 CaCO3 CaO+CO2↑ ） 32C aC O C aO C O??高 溫100 56 x 56 t