【正文】 屬于鐵合金的是 A (選填字母 )。深圳中考 ]我國礦物種類齊全，儲量豐富。 (1)加入 50g稀鹽酸時生成 ，因此加入100g稀鹽酸時生成 ，即 m的值為 。婁底中考 ]小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品。請計(jì)算： (1)反應(yīng)至 A點(diǎn)時加入氫氧化鈉 溶液的質(zhì)量為 40g ； (2)計(jì)算反應(yīng)至 B點(diǎn)時錐形瓶內(nèi) 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ (計(jì)算結(jié)果保留至 %) 解： 設(shè)反應(yīng)至 B點(diǎn)時生成沉淀的質(zhì) 量為 x，生成氯化鈉的質(zhì)量為 y，反應(yīng)至 A點(diǎn)時生成氯化鈉的質(zhì)量為 z。 解： 設(shè)廢水中硫酸鈉質(zhì)量為 y。煙臺中考 ]某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該造紙廠排放的廢水 200g，先向其中加 BaCl2溶液至 ng后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (3)求恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ (利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，書寫計(jì)算過程，結(jié)果精確到 %) 解： 設(shè)得到氯化鈣的質(zhì)量為 y。 30． [2022 解： 生成氫氣的質(zhì)量為 ＋ 50g－ ＝ 設(shè)生成 x。在 t2～ t3時間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應(yīng)停止時，鋁箔還有大量剩余。 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 56 2 x (3)食品袋內(nèi)放入 “ 雙吸劑 ” 是為了吸收 O2和 H2O ，用鐵粉而不用鐵塊作 “ 雙吸劑 ” 的理由是 增大與氧氣、水分的接觸面積，加快反應(yīng)速率 。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。 由于稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則 24． 4% z＝ 200g % z＝ 50g 答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的 NaCl溶液的質(zhì)量是 50g。 (1)MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為 24∶71 。反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為 50g＋ 50g－ 94g＝6g； (2)利用化學(xué)方程式，根據(jù)亞硫酸鈉與亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量比即可計(jì)算出亞硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案： 試計(jì)算： (1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為 6 g。 (寫出計(jì)算過程 ) 解： 設(shè)樣品中硫酸銨的質(zhì)量為 x。實(shí)驗(yàn)一中，生成的二氧化碳的質(zhì)量為 100g＋ 3g－ ＝ ；實(shí)驗(yàn)二中生成的二氧化碳的質(zhì)量為 100g＋ 6g－ ＝ ；實(shí)驗(yàn)二中溶液的質(zhì)量增加了 ，實(shí)驗(yàn)三中溶液的質(zhì)量只增加了 ，說明實(shí)驗(yàn)三中的碳酸鈣沒有完全反應(yīng)，即稀鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)一、二中的稀鹽酸有剩余； (2)利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比即可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量； (3)實(shí)驗(yàn)三中的稀鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)四中增加固體的質(zhì)量后，碳酸鈣不反應(yīng)，即所得溶液的質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)三中溶液的質(zhì)量相等，即 a＝ ；(4)實(shí)驗(yàn)三中的碳酸鈣未完全反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量和未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量之和為 100g＋ 9g－ 105g＝4g，利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比即可計(jì)算出未參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。 (4)求表中 m的值。 (2)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。 Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 65 2 x 23． [2022黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機(jī)器和電器的零件等。 (2)若一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為 100g，請計(jì)算該殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出詳細(xì)的計(jì)算過程 )。 解： 設(shè) 8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 反應(yīng)前稀鹽酸＋ 燒杯質(zhì)量 (克 ) 150 150 150 反應(yīng)前固體樣 品質(zhì)量 (克 ) 4 8 12 反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì) ＋燒杯質(zhì)量 (克 ) m 已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)： NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O；Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 。 (3)比較兩種計(jì)算結(jié)果，請分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是 裝置丁吸收了空氣中的水 ，針對這一結(jié)果，對實(shí)驗(yàn)裝置提出你的一條改進(jìn)建議 在裝置丁的后面增加一個盛有堿石灰的干燥管 。 (1)在實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是 檢驗(yàn)水是否除盡 ； (2)準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表： 裝置丙 裝置丁 反應(yīng)前 反應(yīng)后 解： 丁裝置增加的質(zhì)量是生成的水的質(zhì)量，則生成的水的質(zhì)量為 － ＝ 設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為 x。 青島中考 ]實(shí)驗(yàn)室用 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制取氧氣，計(jì)算完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？ (寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù) ) 【 解 】 設(shè)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是 x?，F(xiàn)將 ，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。 Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 65 2 y (3)量筒的刻度從底部向上逐漸增大。 ① 10mL量筒的最大刻度靠近 N 端。 (1)配制 100g10%稀鹽酸需要 37%濃鹽酸 (密度 )的體積為 mL(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位 )。長春中考 ]根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答下列問題。 選項(xiàng) X Y A 水 氧化鈣 B 水 硝酸銨 C 濃硫酸 水 D 稀鹽酸 鎂 (1)氣體、液體、固體均可作為溶液的溶質(zhì)，故選擇 D； (2)配制 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為100g 16%＝ 16g；水的體積為 (100g－ 16g)247。 t1℃ 時，甲物質(zhì)的溶解度是 40g 。南京中考 ]溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。 (3)現(xiàn)要配制 3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%的濃鹽酸的質(zhì)量為 1000 g，需要這種濃鹽酸 2 瓶。綏化中考 ]某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下。 13.[2022 (3)A和 B是兩個同學(xué)稀釋濃硫酸操作的示意圖，正確的是 B (填 “ A” 或 “ B” )。 12.[2022 (2)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ (要求列式計(jì)算 ) (3)完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量是多少克？ 完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量為 10g－ ＋＝ 答：完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量是 。請你幫他分析原因 氣球膨脹，受到的浮力增大 。隨州中考 ]小李用鹽酸與碳酸 鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝 置如圖。 (1)根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式 NH4NO3可知，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 (14 2)∶(1 4)∶(16 3)＝ 7∶1∶12 ； (2)需要硝酸銨的質(zhì)量為 300kg 5%＝ 15kg； (3)在 20℃ 時硝酸銨的溶解度為 192g，也就是在該溫度下， 100g水中最多溶解硝酸銨 192g，就達(dá)到飽和狀態(tài)，該溫度下硝酸銨的飽和溶液中溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的最簡整數(shù)比為 100g∶192g ＝ 25∶48 。市北區(qū)一模 ]小林發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田里的水稻生長不良，他根據(jù)所掌握的化學(xué)知識，建議使用硝酸銨 (NH4NO3)化肥。 A．丙的相對分子質(zhì)量為 32g B．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為 2∶1 C．發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 22∶3 D．反應(yīng)前后分子種類不變 7.[2022由上述分析可知，丁的化學(xué)式為 H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A不正確；由上述反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為(2 3)∶(12 ＋ 16 2)＝ 3∶22 ，故 B不正確；由微粒的構(gòu)成可知，甲是單質(zhì)，乙、丁均為氧化物，丙不是氧化物，故 C不正確；由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，故 D正確。它是由丙烯酸 (C3H4O2)與氫氧化鈉經(jīng)過一系列的復(fù)雜反應(yīng)而制得的。昆明中考 ]云南盛產(chǎn)野生菌，誤食有毒的野生菌會使人中毒。第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題 5 化學(xué)計(jì)算題 分類 突破 類型 1 簡單計(jì)算 【例 1】 [2022 押題訓(xùn)練 1． [2022市南區(qū)模擬 ]嬰兒 “ 尿不濕 ” 最關(guān)鍵的材料是聚丙烯酸鈉，其吸水性是棉花、紙張的數(shù)十倍。下列說法正確的是 ( ) A．丁的化學(xué)式為 H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為 3∶1 C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物 D．該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物 D 由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2＋ 3H2 CH3OH＋ H2O。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是 ( ) C 由題中信息可知，丙的化學(xué)式為 CH3OH