【正文】 同。無定形碳：:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)C60：C60分子由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!常溫下的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色?？扇夹?完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C + O2點燃 CO2點燃不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C + O2高溫 2CO還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性。CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。小結(jié)：還原劑：奪去氧元素的物質(zhì)，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應。氧化劑：提供氧元素的物質(zhì)，具有氧化性。失去氧元素，發(fā)生還原反應。高溫高溫 應用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO課題2 二氧化碳制取的研究考試要求：初步學會在實驗室制取和收集二氧化碳等考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法②密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量＞29）用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法③密度比空氣小（或相對分子質(zhì)量＜29）用向下排空氣法考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4 與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。第 21 頁 共 56 頁人教版九年級化學各單元考點知識總結(jié) ②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 裝置圖 裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2課題3 二氧化碳和一氧化碳考試要求：知道二氧化碳的物理性質(zhì)和用途 認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應能區(qū)分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見氣體 了解自然界中碳循環(huán)一、二氧化碳的性質(zhì)（考點一）物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， 碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑高溫4）與灼熱的碳反應： C + CO22CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）③溫室肥料 ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應。①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣二、一氧化碳物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。化學性質(zhì):點燃1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）第 22 頁 共 56 頁人教版九年級化學各單元考點知識總結(jié) 高溫（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 ↑+ CO↑）2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 CO在反應中得到氧元素,發(fā)生氧化反應,是還原劑,具有還原性.CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性。高溫Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）HCO、C具有相似的化學性質(zhì)：A可燃性 C + O2點燃 點燃 點燃 CO2 2CO+O2△2CO2 2H2 + O2△ 2H2OB還原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O CO+CuO高溫Cu+CO2C + 2CuO 2Cu + CO2↑C、HCO：在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性 CuO：在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性除雜：①CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ②CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2高溫③CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子， 常見氣體的鑒別：（考點三）氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復燃，則氣體是氧氣二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳一氧化碳；將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍色火焰，小燒杯上無液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳 本章知識間的聯(lián)系：點燃 高溫 ①C→CO ：2C＋O22CO C＋CO22CO 點燃 高溫②C→CO2 ：C＋O2CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑高溫3C＋Fe2O33CO2↑＋2Fe△ 點燃③CO→CO2 ：2CO＋O22CO2 CO＋CuO Cu＋CO2高溫3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3 ⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O高溫⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO 第七單元 燃燒及其利用課題1 燃燒和滅火考試要求：認識燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施 一、燃燒第 23 頁 共 56 頁人教版九年級化學各單元考點知識總結(jié) 概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒） 如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中燃燒與緩慢氧化的比較相同點：都是氧化反應、都放熱；不同點：前者發(fā)光、反應劇烈，后者不發(fā)光、反應緩慢 二、滅火的原理和方法（考點一）燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件， 就可以達到滅火的目的滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火泡沫滅火器的反應原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火化學反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑② 化學變化的爆炸：可燃物在有限空間燃料和熱量考試要求：認識燃料燃燒的重要性； 知道石油的組成，了解石油加工廠的產(chǎn)品（液化氣、汽油、煤油） 考點一、化石燃料包括煤、石油、天然氣（都是混合物）是古代生物遺骸經(jīng)一系列復雜變化而形成的屬于不可再生能源第 24 頁 共 56 頁人教版九年級化學各單元考點知識總結(jié) ④ 合理開采，綜合利用，節(jié)約使用煤稱為“工業(yè)的糧食”組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）煤燃燒會產(chǎn)生SONO2等，會形成酸雨石油稱為“工業(yè)的血液”從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品組成：主要含碳、氫元素煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化）石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等石油不可以直接作燃料，會浪費資源天然氣（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷CH4，最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小有機物A、甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。B、甲烷的化學性質(zhì)：可燃性CH4＋2O2