【導(dǎo)讀】1 蒅袂袁蒞莁袁羄膈蝕袀肆莃薆罿膈膆蒂羈袈莁莈羈羀膄蚆羇膃莀螞羆芅芃薈羅羅蒈蒄薂肇芁莀薁腿蒆蠆薀衿艿薅蠆羈蒅蒁蚈肅芇莇蚇芆肀螅蚆羅莆蟻蚆肈腿薇蚅膀莄蒃蚄袀膇荿蚃莂蚈螂肄膅薄螁膇莁蒀螀羆膃蒆螀聿葿莂蝿膁節(jié)蝕螈袀蕆薆螇羃芀蒂螆肅蒅莈裊膇羋蚇襖袇肁薃襖聿芇蕿袃膂腿蒅袂袁蒞莁袁羄膈蝕袀肆莃薆罿膈膆蒂羈袈莁莈羈羀膄蚆羇膃莀螞羆芅芃薈羅羅蒈蒄薂肇芁莀薁腿蒆蠆薀衿艿薅蠆羈蒅蒁蚈肅芇莇蚇芆肀螅蚆羅莆蟻蚆肈腿薇蚅膀莄蒃蚄袀膇荿蚃莂蚈螂肄膅薄螁膇莁蒀螀羆膃蒆螀聿葿莂蝿膁節(jié)蝕螈袀蕆薆螇羃芀蒂螆肅蒅莈裊膇羋蚇襖袇肁薃襖聿芇蕿袃膂腿蒅袂袁蒞莁袁羄膈蝕袀肆莃薆罿膈膆蒂羈袈莁莈羈羀膄蚆羇膃莀螞羆芅芃薈羅羅蒈蒄薂肇芁莀薁腿蒆蠆薀衿艿薅蠆羈蒅蒁蚈肅芇莇蚇芆肀螅蚆羅莆蟻蚆肈腿薇蚅膀莄蒃蚄袀膇荿蚃莂蚈螂肄膅薄螁膇莁蒀螀羆膃蒆螀聿葿莂蝿膁節(jié)蝕螈袀蕆薆螇羃芀蒂螆肅蒅莈裊膇羋蚇襖袇肁薃襖聿芇蕿袃膂腿蒅袂袁蒞莁袁羄膈蝕袀肆莃薆罿膈膆

　　

【正文】 中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加 ，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的臵換反應(yīng)； 其他，例： 2Cu＋ S Δ===Cu2S Cu＋ Cl2點(diǎn)燃===CuCl2 所以， Cl 的非金屬性強(qiáng)于 S。 十六、 “10 電子 ” 、 “18 電子 ” 的微粒小結(jié) 1． “10 電子 ” 的微粒： 分子 離子 一核 10 電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 電子的 HF OH?、 三核 10 電子的 H2O NH2? 四核 10 電子的 NH3 H3O+ 五核 10 電子的 CH4 NH4+ 2． “18 電子 ” 的微粒 分子 離子 一核 18 電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18 電子的 F HCl HS? 三核 18 電子的 H2S 四核 18 電子的 PH H2O2 五核 18 電子的 SiH CH3F 六核 18 電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18電子的微粒。 十七、微粒半徑的比較： 1． 判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù) ： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 2． 具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增 大。如： FClBrI 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如： F Na+Mg2+Al3+ 12 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如 FeFe2+Fe3+ 十八、各種 “ 水 ” 匯集 1． 純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。 2． 混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3〃H 2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣) 蘇打水 (Na2CO3的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl 溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3水溶液 ) 水泥 (2CaO〃SiO 3CaO〃SiO 3CaO〃Al 2O3) 鹵水 (MgCl NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由濃 HNO3和濃鹽酸以 1∶3 的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用 化合 作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學(xué)變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示 劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3及 Na2O2 二十、各種 “ 氣 ” 匯集 1． 無機(jī)的：爆鳴氣 (H2與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO 與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2． 有機(jī)的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2為主 ) 焦?fàn)t氣 (H CH4等 ) 電石氣 (CH≡CH ，常含有 H2S、 PH3等 ) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3與 NH3〃H 2O： AgNO3向 NH3〃H 2O 中滴加 —— 開始無白色 沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3〃H 2O 向 AgNO3中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加 —— 開始有氣泡，后不產(chǎn)生 氣泡 鹽酸向 Na2CO3中滴加 —— 開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、 幾個很有必要熟記的相等式量 13 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、 NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1．常用相對分子質(zhì)量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2． 常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十三、規(guī)律性的知識歸納 能與氫氣加成的 ： 苯環(huán)結(jié)構(gòu)、 C=C 、 、 C=O 。 （ 和 中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成） 能與 NaOH 反應(yīng)的： — COOH、 、 。 能與 NaHCO3反應(yīng)的： — COOH 能與 Na 反應(yīng)的： — COOH、 、 － OH 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （ 1） 所有的醛（ R－ CHO）； （ 2） 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2反應(yīng)的 —— 除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3． 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4． 苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成 三溴酚類沉淀） 5． 含醛基的化合物 6． 天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－ C=CH2 （ 二 ） 無機(jī) 1． － 2 價(jià)硫（ H2S 及硫化物）； CH3 2． ＋ 4 價(jià)硫（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3． ＋ 2 價(jià)鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg 等單 質(zhì) 如 Mg＋ Br2H2O===MgBr2 O OC O OHCOH O OCC COH 14 (此外，其中亦有 Mg 與 H+、 Mg 與 HBrO的反應(yīng) ) 5．－ 1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH 等強(qiáng)堿： Br2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5． 石油產(chǎn)品（裂解 氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6． 煤產(chǎn)品