【導(dǎo)讀】計算機(jī)、物理、電子、化工等學(xué)科以及工程技術(shù)和經(jīng)營管理中都有很重要的應(yīng)用。獨立地分析和解決某些理論和實際問題。本課程通過各個教學(xué)環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運用所學(xué)知識分析問題、解決有關(guān)實際問題的能力。生學(xué)習(xí)后續(xù)課程和進(jìn)一步獲得近代科學(xué)技術(shù)知識奠定必要的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)。列式的性質(zhì)計算一般難度的行列式；有關(guān)齊次線性方程組有非零解的必要條件。本節(jié)要求理解范德蒙行列式，掌握行列式按行（列）展開法則。構(gòu)造及其性質(zhì)；逆陣存在的充要條件及求法。本節(jié)要求掌握方陣的逆陣的概念、逆陣存在的充要條件及求法。本節(jié)要求了解矩陣分塊法及分塊矩陣的運算規(guī)則。方程組和n元非齊性線性方程組有解的充要條件及其解法。非齊次線性方程組。性表示的充要條件。本節(jié)要求掌握n維向量組的線性相關(guān)、線性無關(guān)、等價的概念、性質(zhì)及判定定理。本節(jié)要求掌握最大無關(guān)組的定義、等價定義及矩陣的秩和向量組的秩兩者之間的關(guān)系。

　　

【正文】 考核概率 50%），掌握條件電極電位計算（考核概率 80%）。 條件電極電位：在氧 化還原反應(yīng)中 ，氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向及程度是通過有關(guān)電對的電極電位來判斷的?？赡嫜趸€原電對的電位，可通過標(biāo) 準(zhǔn)電極電位 176。 及條件電位 27 176。’ ，用 Nernst方程求得。 176?！?是指在特定條件下， 氧化態(tài)和還原態(tài)總濃度均為 1mol/L 時，校正了外界因素影響后的實際電位。它隨溶液中電解質(zhì)的種類和濃度的不同而改變。在用 Nernst 方程時，用 176?！?代替 176。 所得結(jié)果更要合實際。 25℃ 時， ?? ?? doxdox Re/Re/ ??RedC 影響電極電位的因素：離子 強(qiáng)度的影響 、副反應(yīng)的影響、酸度的影響。 第二節(jié) 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 本節(jié)要求了解氧化還原條件平衡常數(shù)的推導(dǎo)過程（考核概率 0%），理解條件平衡常數(shù)定義和意義（考核概率 50%），掌握條件平衡常數(shù)計算及反應(yīng)進(jìn)行程度與 K? 和 △ 176。 (或 △ 176。’ )的關(guān)系（考核概率100%）。 氧化還原平衡常數(shù)及條件平衡常數(shù)： )(lg 21 nK ?? ?? ?? )(lg 21 nK ????? ?? ?? 反應(yīng)進(jìn)行的程度： K 值愈大 ,反應(yīng)進(jìn)行愈完全 . △ 176。 (或 △ 176?！?)＞ ， 這樣的反應(yīng)才能用于滴定分析。 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)的速度與影響因素 本節(jié)要求了解氧化還原反應(yīng)速度為何較慢（考核概率 0%），理解某些因素為何對反應(yīng)速度產(chǎn)生較大影響（考核概率 50%），掌握自動催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)的相關(guān)概念和實例（考核概率 80%）。 影響氧化還原反應(yīng)速度的因素。 自動催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)。 第四節(jié) 氧化還原滴定曲線及終點的確定 本節(jié)要求了解滴定曲線的繪制過程（考核概率 10%），理解指示劑的變色原理和使用（考核概率 60%），掌握氧化還原法特別碘量法的計算方法（考核概率 100%）。 滴定曲線 ：在氧化還原過程中，隨著滴定劑的加入溶液的電位不斷在變化，計量點附近電位有一突變。其突躍范圍的大小與 K? 或 △ 176。 (或 △ 176。’ )有關(guān)。 K? 或 △ 176。 (或 △ 176?！?)愈大，電位突躍范圍愈大。 氧化還原指示劑的作用原理。 氧化還原指示劑： 自身指示劑：滴定劑本身，如 KMnO4。 專屬指示劑：如淀粉用于碘法。 氧化還原指示劑：指示劑本身具有氧化還原性，能因氧化還原作用發(fā)生顏色變化。變色的電位范圍與指示劑的 △ 176。 (或 △ 176?！?)有關(guān)。 28 第五節(jié) 氧化還原滴定法中的預(yù)處理 （學(xué)生自學(xué)） 本節(jié)要求了解預(yù)處理的必要性，掌握常見預(yù)處理的方法（考核概率 5%）。 第六節(jié) 氧化還原滴定法示例 本節(jié)要求了解氧化還原滴定法有哪幾種（考核概率 10%），理解三種氧化還原滴定法標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（考核概率 40%），掌握氧化還原滴定法特別是碘量法的計算（考核概率 80%）。 高錳酸鉀法：以 KMnO4為標(biāo)準(zhǔn)液， KMnO4氧化力強(qiáng)，應(yīng)用廣泛，但干擾比較嚴(yán)重，標(biāo)準(zhǔn)液不夠穩(wěn)定。 重鉻酸鉀法：以 K2Cr2O7為標(biāo)準(zhǔn)液， K2Cr2O7易提純，可用直接法配制， K2Cr2O7很穩(wěn)定 ，但應(yīng)用范圍比KMnO4法窄些。 碘量法 ：是以碘作氧化劑或以碘離子作還原劑進(jìn)行氧化還原滴定的方法。 直接碘法：以 I2為標(biāo)準(zhǔn)液，直接滴定還原性物質(zhì)，基本反應(yīng)是 I2+2e? 2I。 間接碘法： I被氧化劑氧化，定量反應(yīng)析出的 I2用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定。或加過量 I2液于被測物中，待反應(yīng)后，用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液 回滴剩余的 I2。 基本反應(yīng)是 I2+2S2O32? S4O62 +2I。碘法用淀粉作指示劑，碘法的主要誤差來源是 I2的揮發(fā)與 I被空氣中氧氧化。 其它氧化還原滴定法 第七節(jié) 氧化還原滴定結(jié)果的計算 本節(jié)要求掌握氧化還原滴定法的相關(guān)計算（考核概率 100%） 二、教學(xué)內(nèi)容學(xué)時分配一覽表 教學(xué)內(nèi)容 理論學(xué)時 實踐學(xué)時 教學(xué)組織形式、方法、手段 第一章 緒論 1 講授 、 CAI 第二章 誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 3 講授 、 CAI 第三章 滴定分析 3 講授、 CAI 第四章 酸堿滴定法 11 講授、 CAI 第五章 配位滴定法 7 講授、 CAI 第六章 氧化還原滴定法 7 講授、 CAI 總計 32 三、大綱附錄 教材 《分析化學(xué)》（第五版），高等教育出版社，華東理工大學(xué)化學(xué)系四川大學(xué)化工學(xué)院編。 29 參考書 《分析化學(xué)》，武漢大學(xué)主編，高教出版社。 《分析化學(xué)》，薛華等編著，清華大學(xué)出版社。 大綱說明 （ 1）本大綱除了個別章節(jié)特殊注明學(xué)生自學(xué)外，其余全部為課堂理論講授。 （ 2）每章作業(yè)詳見本教研室自編分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)書中作業(yè)部分。 （ 3）根據(jù)實際情況每章可酌情安排習(xí)題課 30 《物理化學(xué) AI*》課程教學(xué)大綱 課程英文名稱： Physical Chemistry AI* 課程編號： 1214013101 課程計劃學(xué)時： 48 學(xué)分： 3 課程簡介： 《物理化學(xué) I》 主要研究化學(xué)變化和相變化的平衡規(guī)律，是材料化學(xué)、材料物理、高分子材料與工程、無機(jī)非金屬材料科學(xué)與工程、制藥工程、化學(xué)工程與工藝、安全工程、應(yīng)用化學(xué)等專業(yè)的一門必修基礎(chǔ)課，理論教學(xué)時數(shù)為 48 學(xué)時。 物理化學(xué)的理論研究方法是熱力學(xué)方法、量子力學(xué)方法及統(tǒng)計力學(xué)方法，對工科學(xué)生來說，熱力學(xué)方法是主要的、基本的。 通過本課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)比較牢固地掌握物理化學(xué)基本概念及計算方法，同時還應(yīng)得到一般科學(xué)方法的訓(xùn) 練和邏輯思維能力的培養(yǎng) .這種訓(xùn)練和培養(yǎng)貫穿于課程教學(xué)的整個過程中，使學(xué)生體會和掌握怎樣由實驗結(jié)果出發(fā)進(jìn)行歸納和演繹，或由假設(shè)和模型上升為理論，并結(jié)合具體的條件應(yīng)用理論解決實際問題的方法。 一、課程教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)基本要求 緒論 ( 學(xué)時 ) 本章重點 物理量的表示及運算。 第一節(jié) 物理化學(xué)課程的內(nèi)容 本節(jié)要求了解物理化學(xué)課程的內(nèi)容（考核概率 1%） 第二節(jié) 學(xué)習(xí)物理化學(xué)的要求及方法 本節(jié)要求了解學(xué)習(xí)物理化學(xué)的要求及方法（考核概率 1%） 第三節(jié) 物理量的表示及運算 本節(jié)要求理解物理量的表示和對數(shù)中的物理量（考核概率 1%），掌握量值計算（考核概率 100%） 1 物理量的表示 2 對數(shù)中的物理量 3 量值計算 第一章 氣體的 pVT 關(guān)系 ( 學(xué)時 ) 本章重點 理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體的分壓定律和分體積定律， 難點 范德華修正項的物理意義。 第一節(jié) 理想氣體狀態(tài)方程 本節(jié)要求理解 理想氣體 模型和摩爾氣體常數(shù) （考核概率 100%），掌握 理想氣體狀態(tài)方程 （考核概率 100%） 31 1 理想氣體狀態(tài)方程 2 理想氣體 模型 3 摩爾氣體常數(shù) 第二節(jié) 理想氣體混合物 本節(jié)要求理解混合物的組成和理想氣體狀態(tài)方程對理想氣體混合物的應(yīng)用（考核概率 100%），掌握 理想氣體的分壓定律和分體積定律 （考核概率 100%） 1 混合物的組成 2 理想氣體狀態(tài)方程對理想氣體混合物的應(yīng)用 3 道爾頓定律 4 阿馬格定律 第三節(jié) 氣體的液化及臨界參數(shù) 本節(jié)要求了解氣體的臨界狀態(tài)和氣體的液化（考核概率 20%），理解液體的飽和蒸汽壓（考核概率50%） 1 液體的飽和蒸汽壓 2 臨界參數(shù) 3 真實氣體的 p Vm圖及氣體的液化 第四節(jié) 真實氣體狀態(tài)方程 本節(jié)要求了解真實氣體的 pVm p 圖、 范德華方程 （考核概率 20%） 1 真實氣體的 pVm p 圖及波義爾溫度 2 范德華 方程 3 維里方程 4 其它重要方程舉例 第五節(jié) 對應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖 本節(jié)要求了解壓縮因子和對應(yīng)狀態(tài)原理（考核概率 10%） 1 壓縮因子 2 對應(yīng)狀態(tài)原理 3 普遍化壓縮因子圖 本章作業(yè) ， ， ， ， ；建議講授形式多媒體和板書教學(xué)相結(jié)合。 第二章 熱力學(xué)第一定律 (12 學(xué)時 ) 本章重點 系統(tǒng)的狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)及狀態(tài)函數(shù)性質(zhì)，體積功的定義及計算，熱力學(xué)第一定律之?dāng)⑹黾胺忾]系統(tǒng)之?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式， pVT 變化、相變化及化學(xué)反應(yīng)過程熱的計算，可逆過程，不可逆過程，可逆功的計算，尤其是對 理想氣體的等溫、等壓及絕熱過程中Δ U、Δ H、 Q、 W 的計算 ，難點 理想氣體絕熱 不可逆 過程中Δ U、Δ H、 Q、 W 的計算 。 第一節(jié) 熱力學(xué)基本概念 32 本節(jié)要求理解 系統(tǒng)與環(huán)境 、 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 、廣度量和強(qiáng)度量、 熱力學(xué)平衡態(tài) 、 過程與途徑 、狀態(tài)函數(shù)法 （考核概率 100%） 1 系統(tǒng)和環(huán)境 2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 3 過程和途徑 第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律 本節(jié)要求了解非體積功（考核概率 1%），理解 熱與功 、 體積功 、 熱力學(xué)能 （考核概率 100%），掌握 熱力學(xué)第一定律 （考核概率 100%） 1 功 2 熱 3 熱力學(xué)能 4 熱力學(xué)第一定律 第三節(jié) 定容熱、定壓熱，焓 本節(jié)要求理解 恒容熱、恒壓熱及焓 （考核概率 100%），掌握 恒容熱、恒壓熱及焓的計算，蓋斯定律 （考核概率 100%） 1 定容熱 2 定壓熱 3 焓 4 QV = Δ U 與 Qp = Δ H 兩關(guān)系式的意義 第四節(jié) 熱容，恒容變溫過程、恒壓變溫過程 本節(jié)要求了解 摩爾熱容隨溫度的關(guān)系及平均熱容的表達(dá) （考核概率 1%），理解 恒壓與恒容摩爾熱容的關(guān)系 （考核概率 1%），掌握氣體恒容變溫過程、恒壓變溫過程和凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過程熱、功、熱力學(xué)能變和焓變的計算（考核概率 100%） 1 熱容 2 氣體恒容變溫過程 3 氣體恒壓變溫過程 4 凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過程 第五節(jié) 焦耳實驗，理想氣體的熱力學(xué)能和焓 本節(jié)要求了解 焦耳實驗及意義 （考核概率 1%），理解理想氣體的熱力學(xué)能和焓（考核概率 100%），掌握理解理想氣體熱力學(xué)能變和焓變的計算（考核概率 100%） 1 焦耳實驗 2 焦耳實驗的討論，理想氣體的熱力學(xué)能 3 理想氣體的焓 第六節(jié) 氣體可逆膨脹壓縮過程，理想氣體絕熱可逆過程方程式 本節(jié)要求理解可逆?zhèn)鳠徇^程、氣體可逆膨脹壓縮過程、理想氣體恒溫可逆過程和理想氣體絕熱可逆 33 過程（考核概率 100%），掌握 理想氣體絕熱 可逆過程方程式、 可 逆過程功 、熱、 熱力學(xué)能變和焓變的計算（考核概率 100%），掌握 理想氣體絕熱 不 可逆 過程功 、熱、 熱力學(xué)能變和焓變的計算（考核概率100%） 1 可逆?zhèn)鳠徇^程 2 氣體可逆膨脹壓縮過程 3 理想氣體恒溫可逆過程 4 理想氣體絕熱可逆過程 第七節(jié) 相變化過程 本節(jié)要求理解相、相變焓之摩爾熔化焓、摩爾蒸發(fā)焓、摩爾升華焓和摩爾轉(zhuǎn)變焓（考核概率 80%），掌握 相變焓 與 隨溫度變化的關(guān)系 （考核概率 100%） 1 相變焓 2 相變焓與溫度的關(guān)系 第八節(jié) 溶解焓與混合焓 本節(jié)要求了解溶解焓、稀釋焓和混合焓（考核概率 0%） 1 溶解 焓 2 稀釋焓 3 混合焓 第九節(jié) 化學(xué)計量數(shù)、 反應(yīng)進(jìn)度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng) 焓 本節(jié)要求理解 反應(yīng)進(jìn)度、化學(xué)反應(yīng)計量式及物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài) ， 摩爾反應(yīng)焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 （考核概率 100%） 1 化學(xué)計量數(shù) 2 反應(yīng)進(jìn)度 3 摩爾反應(yīng)焓 4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 第十節(jié) 由 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 本節(jié)要求理解 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 、 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 ， 恒壓 反應(yīng) 熱與恒容 反應(yīng) 熱的關(guān)系 ， 燃燒和爆炸反應(yīng)的最高溫度（考核概率 80%），掌握由 標(biāo)準(zhǔn)摩爾 生成 焓 和 標(biāo)準(zhǔn)摩爾 燃燒 焓 計算 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 ， 基?；舴蚬?（考核概率 100%） 1 標(biāo)準(zhǔn)摩爾 生成 焓 和 由 標(biāo)準(zhǔn)摩爾 生成 焓 計算 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 2 溶液中溶質(zhì)和離子的 標(biāo)準(zhǔn)摩爾 生成 焓 3 標(biāo)準(zhǔn)摩爾 燃燒 焓 和 由 標(biāo)準(zhǔn)摩爾 燃燒 焓 計算 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 隨溫度的變化 — 基?；舴蚬? 5 恒壓 反應(yīng) 熱與恒容 反應(yīng) 熱的關(guān)系 6 燃燒和爆炸反應(yīng)的最高溫度 第十一節(jié) 節(jié)流膨脹與焦耳 湯姆遜效應(yīng) 34 本節(jié)要求了解焦耳 湯姆遜實驗，焦耳 湯姆遜系數(shù)正負(fù)號的熱力學(xué)分析（考核概率 1%），理解節(jié)流膨脹的熱力學(xué)特征與焦耳 湯姆遜系數(shù)（考核概率 50%） 1 焦耳 湯姆遜實驗 2 節(jié)流膨脹的熱力學(xué)特征與焦耳 湯姆遜系數(shù) 3 焦耳 湯姆遜系數(shù)正負(fù)號的熱力學(xué)分析 第十二節(jié) 穩(wěn)流過程的熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用 本節(jié)要求了解穩(wěn)流過程熱力學(xué)第一定律（考