實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-05-28 00:58本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率不同。 3。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 Ba(OH)2與 CuSO4溶液之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)。 由兩者間的離子反應(yīng) Ba2+ + 2OH + Cu2+ + SO42 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，反應(yīng)使溶液中的自由移動(dòng)的離子濃度減少，溶液導(dǎo)電性減弱，故可 設(shè)計(jì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)來(lái)證明是否發(fā)生離子反應(yīng)。 （ 1）將裝置連接好（用到物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置、滴定 管、滴定管夾、玻璃棒、鐵架臺(tái)等）； （ 2）將一定體積的 Ba(OH)2溶液加入燒杯中，將 CuSO4溶液加入酸式滴定管中； （ 3）接通直流電源，檢驗(yàn) Ba(OH)2溶液導(dǎo)電性； （ 4）將滴定管中的 CuSO4溶液逐漸滴入燒杯中，發(fā)現(xiàn) 燈泡由明變暗，甚至不亮。燈泡的明暗變化證 明反應(yīng)為離子反應(yīng)。 ? 方法一：沉淀法：樣品 m g 溶解 BaCO3↓ 過(guò)濾、 洗滌 、 干燥、 稱量 BaCO3沉淀的質(zhì)量 m1 g。 4。工業(yè)制得得的純堿中常含有少量的氯化鈉，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ ?? ?? OH 2??? ?? 2B a C l過(guò)量? 方法二：滴定法：取 m g 樣品，配成 1000 mL 溶液，用堿式滴定管量取 25 mL 溶液， 放入錐形瓶中。加入 甲基橙作指示劑 ，用 a mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)橙色， 且半分 鐘不褪色， 消耗 HCl V mL。 完成三次平行實(shí) 驗(yàn) ，取其平均值。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 工業(yè)制得得的純堿中常含有少量的氯化鈉，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ ? 方法三：灼燒重量法：取 m g樣品，向其中加入 過(guò)量鹽酸，直至樣品種無(wú)氣泡冒出。加熱蒸干所 得物，并在 干燥容器中冷卻 至室溫后稱量。 反復(fù) 加熱，冷卻、稱量，直至所量的固體質(zhì)量幾乎不 變?yōu)橹?，稱量固體質(zhì)量 m1 g。利用反應(yīng)前后，固 體的差量，求解。 ? Na2CO3 — 2NaCl Δm 106 117 11 m g (m1 – m) g 工業(yè)制得得的純堿中常含有少量的氯化鈉，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ ? 方法四： CO2 重量法 工業(yè)制得得的純堿中常含有少量的氯化鈉，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 5. 優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn) 甲裝置 d a e 乙裝置 f a c 丙裝置 b c e （ 2） F、 B、 E； 缺少除 Cl2中的 HCl的洗氣裝置，因?yàn)镠Cl可與反應(yīng)物 Ca(OH) 產(chǎn)物 Ca(ClO)2反應(yīng)，使有效成分 Ca(ClO)2產(chǎn)量減少。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1