實驗方案設計ppt課件-資料下載頁
2025-05-28 00:58本頁面
【正文】 反應過程中的反應速率不同。 3。設計實驗證明 Ba(OH)2與 CuSO4溶液之間的反應是離子反應。 由兩者間的離子反應 Ba2+ + 2OH + Cu2+ + SO42 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，反應使溶液中的自由移動的離子濃度減少，溶液導電性減弱，故可 設計溶液導電性實驗來證明是否發(fā)生離子反應。 （ 1）將裝置連接好（用到物質導電性實驗裝置、滴定 管、滴定管夾、玻璃棒、鐵架臺等）； （ 2）將一定體積的 Ba(OH)2溶液加入燒杯中，將 CuSO4溶液加入酸式滴定管中； （ 3）接通直流電源，檢驗 Ba(OH)2溶液導電性； （ 4）將滴定管中的 CuSO4溶液逐漸滴入燒杯中，發(fā)現(xiàn) 燈泡由明變暗，甚至不亮。燈泡的明暗變化證 明反應為離子反應。 ? 方法一：沉淀法：樣品 m g 溶解 BaCO3↓ 過濾、 洗滌 、 干燥、 稱量 BaCO3沉淀的質量 m1 g。 4。工業(yè)制得得的純堿中常含有少量的氯化鈉，設計一個實驗來測定碳酸鈉的質量分數(shù)？ ?? ?? OH 2??? ?? 2B a C l過量? 方法二：滴定法：取 m g 樣品，配成 1000 mL 溶液，用堿式滴定管量取 25 mL 溶液， 放入錐形瓶中。加入 甲基橙作指示劑 ，用 a mol/L 標準鹽酸溶液滴定至終點橙色， 且半分 鐘不褪色， 消耗 HCl V mL。 完成三次平行實 驗 ，取其平均值。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 工業(yè)制得得的純堿中常含有少量的氯化鈉，設計一個實驗來測定碳酸鈉的質量分數(shù)？ ? 方法三：灼燒重量法：取 m g樣品，向其中加入 過量鹽酸，直至樣品種無氣泡冒出。加熱蒸干所 得物，并在 干燥容器中冷卻 至室溫后稱量。 反復 加熱，冷卻、稱量，直至所量的固體質量幾乎不 變?yōu)橹?，稱量固體質量 m1 g。利用反應前后，固 體的差量，求解。 ? Na2CO3 — 2NaCl Δm 106 117 11 m g (m1 – m) g 工業(yè)制得得的純堿中常含有少量的氯化鈉，設計一個實驗來測定碳酸鈉的質量分數(shù)？ ? 方法四： CO2 重量法 工業(yè)制得得的純堿中常含有少量的氯化鈉，設計一個實驗來測定碳酸鈉的質量分數(shù)？ 5. 優(yōu)點 缺點 甲裝置 d a e 乙裝置 f a c 丙裝置 b c e （ 2） F、 B、 E； 缺少除 Cl2中的 HCl的洗氣裝置，因為HCl可與反應物 Ca(OH) 產(chǎn)物 Ca(ClO)2反應，使有效成分 Ca(ClO)2產(chǎn)量減少。
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