大氣污染控制工程復習重點-資料下載頁
2024-11-03 12:57本頁面
【導讀】并因此而危害了人體的舒適、健康和人們的福利，甚至危害了生態(tài)環(huán)境。答：我國的大氣污染仍以煤煙型為主，主要污染物為TSP和SO2。PM10、SO2、NO2、CO、O3?當第K種污染物濃度為時，其分指數為。區(qū)域或城市空氣中的首要污染物。API＜50時，則不報告首要污染物。煙氣量增大，帶走的熱量增大，同樣造成熱損失，所以對空氣過剩系數存在一最佳值，以使熱損失最小。口煙氣流速不得低于該高度平均風速倍。
【正文】 大于 30176。 （ 4）當有幾個分支管匯合于同一主干管時，匯合點最好不設在同一斷面上。 （ 5）輸送氣體中含磨琢性強的粉塵時，在局部壓力較大的地方應采取防磨措施，并在設計中考慮到管件的檢修方便。 （ 6）高溫煙氣的管段應設置伸縮裝置。 第九章 課外習題 (考脫硫計算 ) 5．名詞解釋 FGD： 燃燒后脫硫，又稱煙氣脫硫（ Flue gas desulfurization，簡稱 FGD） EBA：電子束照射法 ／石灰石法煙氣脫硫的化學反應方程式。 答：石灰石： SO2+CaCO3+2H2O―― CaSO42H 2O+CO2 石灰 ： SO2+CaO+2H2O―― CaSO32H 2O 2. 說明石灰／石灰石法煙氣脫硫的典型操作條 件、操作上存在的主要問題。 答：典型操作條件： pH、液氣比、鈣硫比、氣流速度、漿液的固體含量、 SO2濃度、吸收塔結構。 解決的問題：設備腐蝕；結垢和堵塞；除霧器阻塞；脫硫劑的利用率；液固分離；固體廢物的處理處置。 3. 已二酸和硫酸鎂加入吸收液中有什么作用？ 答：已二酸是含有六個炭的二羧基有機酸， HOOC(CH2)4COOH，在洗滌漿液中它能起緩沖 pH 的作用。 硫酸鎂：改進溶液化學性質，使 SO2 以可溶性鹽的形式 被 吸收，解決結垢問題 。 4. 吸收法凈化低濃度 SO2 的原則是什么？ 答：?工藝原理及流程 應簡單，裝置緊湊，易于操作和管理； ?凈化效率高，能長期連續(xù)運行，經濟效果好，節(jié)省人力，占地面積少； ?不產生二次污染，回收產物也應無二次污染； ?吸收劑價格便宜而又易獲得； ?在工藝方法選擇上應盡可能考慮到回收有用的硫資源； ?吸收劑以石灰石和石灰為主。 6. EBA 反應器中發(fā)生的主要反應有那些？ EBA－ FGD 法具有什么特點？ 答：一、（ 1）自由基生成： N2， O2， H2O+e→ OH*， O*， HO2*，N* （ 2） SO2氧化并生產 H2SO4： SO2→ SO3→ H2SO4 ； SO2→ HSO3*→ H2SO4 （ 3） NOx氧化并生產硝酸： NO→ NO2→ HNO3 NO→ NO2+OH*→ HNO3 NO2+OH*→ HNO3 （ 4）酸與氨反應生成硫銨和硝銨： H2SO4+2NH3→ (NH4)2SO4 HNO3+NH3→ NH4NO3 二、特點：過程為干法，不產生廢水廢渣；能同時脫硫脫硝，可達到 90%以上的脫硫率和 80%以上的脫氮率；系統(tǒng)簡單，操作方便，過程易于控制；對于不同含硫量的煙氣和煙氣量的變化有較好的適應性和負荷跟蹤性；副產品為硫銨和硝銨混合物，可用作化肥。 第十章 名詞解釋： SCR，選擇性催化還原法脫硝。其過程是以氨作為還原劑通常在空氣預熱器的上游諸如含 NOx 的煙氣。 SNCR 選擇性非催化還原法脫硝。其過程是以尿素或氨基化合物作為還原劑將 NOx還原為 N2. 。 第十一章 1． 名詞解釋： ① 爆炸上限濃度 達到爆炸極限濃度范圍的上限 ② 爆炸下限濃度 達到爆炸極限濃度范圍的下限 2． 催化燃燒法處理 VOCs 具有那些特點？ 特點： 進入催化燃燒裝置的氣體首先要經過預處理，除去粉塵、液滴及有害組分，避免催化床的堵塞和催化劑的中毒； 進入催化床的氣體溫度必須要達到所用催化劑的起 燃 溫度，催化反應才能進行。因此，對于低起燃燒溫度的進氣，必須進行預熱使其達到起然溫度 催化燃燒放出大量的反應熱，燃燒尾氣溫度較高，對部分熱量必須回收。 3． 說明生物法控制 VOCs 污染的原理。 VOCs 生物凈化過程的實質是附著在濾料介質中的微生物在適宜的環(huán)境條件下，利用廢氣中的有機成分作為碳源和能源，維持其生命 活動，并將有機物分解為 CO2和 H2O 的過程。 4． 生物法處理 VOCs 廢氣主要有 哪 幾類處理工藝？分別適應什么樣的工況條件？ 4． 懸浮生長系統(tǒng)、 附著生長 系統(tǒng) 特點： 答：懸浮生長系統(tǒng)即生長系統(tǒng)即微生物及其營養(yǎng)物存在于液體中，氣相中的有機物通過與懸浮液接觸后轉移到液相，從而被微生物降解。 附著生長系統(tǒng)中微生物附著生長于固體介質表面，廢氣通過由濾料介質構成的固體塔層時，被吸附、吸收，最終被微生物降解。 例：某 1 450MW 的新建電廠，其設計用煤的硫含量為 ％，灰分 8％，熱值為 27300kJ/kg，電廠設計熱效率為 35％，除塵效率 99％。為該廠設計石灰石濕法脫硫裝置，要求脫硫效率為 90％。電站鍋爐 SO2和煙塵的排放系數均為 。燃煤電廠煙氣排放量為： m3/s?kW，（ 180℃， 101325Pa）。 提示： Ca、 S 的原子量分別為 40 和 32。 試計算： （ 1）排放煙氣中二氧化硫和煙塵濃度。 （ 2）鈣硫比為 時，每天消耗多少石灰石？假定石灰石的純度為 96％； （ 3）脫硫劑的利用率是多少？ （ 4）如果脫硫污泥為含水 60％的漿液，每天產生多少脫硫 污泥？ 解： （ 1） 排放煙氣中二氧化硫和煙塵濃度 該電廠的燃煤消耗量為： （ 1 450 103KJ/s） /（ 35％ 27300kJ/kg）＝ 電廠鍋爐二氧化硫 和煙塵的 排放系數為 ，則二氧化硫 和煙塵 的排放量為： ％ 2＝ 8％ ＝ 該燃煤電廠煙氣排放量為： 1 450 103 m3 ＝ 702 m3 / s 折算到標態(tài)： 702（ 273/ 453）＝ 423 m3 / s 實際二氧化硫 和煙塵 的生成 濃度為： 1000 1000/423＝ 8510mg/m3 1000 1000/423＝ 7565 mg/m3 排放煙氣中二氧化硫和煙塵 的濃度為： 8510（ 1－ 90％）＝ 851mg/m3 7565（ 1－ 99％）＝ mg/m3 （ 2）鈣硫比為 時，每天消耗的石灰石量 石灰石脫硫的總化學反應式為： SO2＋ CaCO3＋ 2H2O → CaSO32H2O＋ CO2↑ 鈣硫比為 時，每天消耗的石灰石量： （ 100/64）（ ） = Kg/s＝ （ 3）脫硫劑的利用率 90%（ 100/64） /＝ 72％ （ 4）脫硫污泥產生量 脫硫污泥中 60％為水分，其余 40％包括煙塵、 CaSO32H2O 和未反應的脫硫劑，其中煙塵為： 8％ 99％＝ Kg/s＝ t/d CaSO32H2O 為： ％ 2 90％（ 156/64） = Kg/s＝ t/d 未反應的脫硫劑： （ 1－ 72％）＝ t/d 從而得到脫硫污泥的產生量為： （ ＋ ＋ ） /40%＝ t/d
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