10-11學年同步學案人教版選修4：第四章第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護指導(dǎo)-資料下載頁
2024-11-03 09:37本頁面
【導(dǎo)讀】聯(lián)系兩種腐蝕往往同時發(fā)生,只是電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍?,電解質(zhì)溶液濃度越大,腐蝕越快?原電池反應(yīng)保護金屬制品,B錯誤;決定金屬腐蝕類型的因素是周圍的環(huán)境,C錯誤?例2下圖中,鐵腐蝕由快到慢的順序為__________?電化學原理和金屬的電化學保護法分析腐蝕的快慢?⑥都形成了電解池;⑤中鐵與電源的正極相連,作陽極,氧化速率。按圖連接好裝置,觀察電壓表和Fe電極上有什么現(xiàn)象發(fā)生?往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色。K3[Fe6]溶液,觀察燒杯內(nèi)溶液顏色有無變化?在這個裝置中有沒有Fe2+產(chǎn)生?說明溶液中不存在Fe2+,即Fe. 橋梁建筑物坍塌等,給社會財產(chǎn)。當鍍鋅鐵板出現(xiàn)劃痕時,暴露出來的鐵與鋅形成原電池的兩極,且鋅。水和其他腐蝕性的物質(zhì)相接觸,腐蝕主要有化學腐蝕和電化學腐蝕。A中金屬腐蝕的本質(zhì)應(yīng)包括化學腐蝕和電化學腐蝕,為M-ne-===Mn+;B選項中Sn?電化學腐蝕,主要是Fe-2e-===Fe2+,鐵先被腐蝕;常溫下,空氣中的金屬主要發(fā)生電化學腐蝕中的。吸氧腐蝕,難以和非金屬氧化劑(Cl2?
【正文】 損壞后 ,暴露出的金屬與鍍層能否形成原電池 ,形成原電池時金屬是否是負極 ? A項塑料不被腐蝕 。B項 Fe為原電池負極 ,錫為原電池的正極 ,加速 Fe的腐蝕 。C 項Zn 為原電池的負極 ,Fe為原電池的正極 ,鐵被保護起來 。D 項 Cu 為原電池的負極 ,Ag 為原電池的正極 ,加速了銅的腐蝕 ? 但由于 Fe 比 Cu更易失去電子 ,所以腐蝕最快的是 B中的鐵 ? 年 5 月 ,保利集團在香港拍賣會上花費 3 000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶 :銅鑄的牛首 ?猴首和虎首 ?普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠 ,其主要成分是 Cu2(OH)2CO3?但這三件 1760年銅鑄的國寶在 240 年后看上去仍熠熠生輝不生銹 ,下列對其主要原因的分析 ,最可能的是 ( ) ,它們表面的銅綠被酸雨溶液洗 去 ,因此不易被氧化 ?銀 ?錫 ?鋅的銅合金 答案 D 解析 由題意知 ,銅未被銹蝕 ,則銅受到保護做陰極 ,則 A錯 ,D正確 ? 8. 如圖 ,纏上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的 NaCl溶液中 ,可以看到在金屬條表面的溶液出現(xiàn)粉紅色 ?該金屬條可能是 ( ) 答案 A 解析 出現(xiàn)粉紅色說明金屬條附近產(chǎn)生了 OH,發(fā)生了吸氧腐蝕 ,金屬條作正極 ,其活潑性比鐵要差 ? ? (1)請寫出有關(guān)電極反應(yīng)式 : ①鐵棒上電極反應(yīng)式 : ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________? ① 碳棒上電極反應(yīng)式 : ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________? (2)該圖所表示的是 ________________________________________________________________________ (填 “ 析氫 ” 或 “ 吸氧 ” )腐蝕 ? (3)若將 O2 撤走 ,并將 NaCl 溶液改為稀 H2SO4 溶液 ,則此圖可表示 ________________(填“ 析氫 ” 或 “ 吸氧 ” )腐蝕原理 。若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解 ,即可將碳棒改為________棒 ? 答案 (1)① 2Fe4e===2Fe2+ ② O2+2H2O+4e===4OH (2)吸氧 (3)析氫 鋅 (或其它比 Fe 活潑的金屬 ) : ① Fe(s)2e===Fe2+。 ② H++e===H。 ③ 4H+O2(g)===2H2O。 ④ 4Fe2++O2(g)+(4+2x)H2O===(2Fe2O3xH2O)(s)+8H+ 根據(jù)以上過程 ,回答下列問題 : (1)根據(jù)以上機理 ,判斷下列說法正確的是 ( ) ,水既是氧化劑 ,又是還原劑 ,金屬鐵被氧化 ,銹蝕過程發(fā)生的是析氫腐蝕 (2)某鐵件需長期浸于水下 ,為了減少腐蝕 ,想采取下列措施 ,其中正確的有 ( ) ,把鐵件與電源正極連接 ,在鐵中摻入一定比例的銅制成合金 一層較厚的瀝青 (3)現(xiàn)有質(zhì)量為 1 000 g的某鐵件已在水下生銹 ,若測知整個銹蝕過程中有 6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ,則參加反應(yīng)的 O2 在標準狀況下的體積為 ____L,反應(yīng)后鐵件的質(zhì)量為 ____g(已知鐵銹Fe2O3xH2O 中 x值為 1)? 答案 (1)C (2)AD (3) 1 066 g 解析 (1)根據(jù)反應(yīng)機理 ,將方程式疊加 :① 4+② 8+③ 2+④ 可得 : 4Fe+3O2+2xH2O===2(Fe2O3xH2O)(s) 可知為吸氧腐蝕 ? (2)保護鐵不被腐蝕 ,可隔絕 O2或采取犧牲陽極的陰極保護 法 ? (3)4Fe+3O2+2H2O===2(Fe2O3H 2O) 轉(zhuǎn)移電子 3 L 12 mol V(O2) 6 mol V(O2)=3 L 6 mol12 mol = L 由差值法得 Δm=6 mol 132 g12 mol =66 g,故反應(yīng)后鐵件質(zhì)量為 1 066 g?
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