化工生產(chǎn)考點例析-資料下載頁
2025-05-12 12:00本頁面
【正文】 (填“調(diào)高”或“調(diào)低”)，“④”中 濾渣2的成分是___________。（3）“⑤”酸化的目的是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________。（4）右圖是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作I是______，操作II是______（填序號）。①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 ②降溫結(jié)晶，過濾（5）已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進行步驟①～④中損失2%，步驟⑤~⑦中產(chǎn)率為92%，則1噸該礦石理論上可生產(chǎn)紅礬鈉____噸。5．（2011江蘇一模）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH→2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4＋2KOH→K2FeO4＋2NaOH。主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式 。（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下溶解度s(K2FeO4) s(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。 圖1 圖2①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 。②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式是 。若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式： 。（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號）。A．H2O B．CH3COONa、異丙醇 C．NH4Cl、異丙醇 D．Fe(NO3)異丙醇6．工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。（1）若粗硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1∶1，則參加反應(yīng)的C 和SiO2的質(zhì)量比為 。（2）粗硅制純硅的原理：Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；SiCl4＋2H2 Si(純)＋4HCl。若上述反應(yīng)中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，%石英砂 噸。 （3）工業(yè)上還可用下圖流程制純硅，反應(yīng)①為Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。假設(shè)每一輪次生產(chǎn)過程中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為α1，反應(yīng)②中H2的利用率為α2,，若制備1mol純硅，在第二輪次的生產(chǎn)中，現(xiàn)補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5∶1。則α1與α2的代數(shù)關(guān)系式為 ?！痉此夹〗Y(jié)】指導(dǎo)考生小結(jié)本單元的解題思想和常見錯例?！緩娀?xùn)練】針對考生的錯例和最近發(fā)展區(qū)，編制題組進行糾錯強化訓(xùn)練。7
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