選修4第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)導(dǎo)學(xué)案-資料下載頁
2025-10-24 21:08本頁面
【導(dǎo)讀】1．了解金屬腐蝕的種類，探究金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。請你根據(jù)所學(xué)知識，判斷甲、乙兩同學(xué)的觀點到底誰正確。若甲正確，請指出電池的正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式；若乙正確，請說明該裝置不能構(gòu)成原電池的理由。沒有想過，鐵怎么會被腐蝕？應(yīng)而引起損耗的過程。也不同，一般可分為和。溫度升高，化學(xué)腐蝕速率；金屬。反應(yīng)，的金屬失去電子被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察。CaCl2干燥劑；③裝有食鹽水；④裝入食醋稀溶液；⑤裝滿花生油。
【正文】 潮濕透氣的土壤中 4. 鋼鐵在銹蝕過程中，下列 5 種變化可能發(fā)生的是 （ ） ① Fe 由 +2價轉(zhuǎn)化為 +3價 ② O2 被還原 ③產(chǎn)生 H2 ④ Fe(OH)3 失水形成 Fe2O3H 2O ⑤雜質(zhì)碳被氧化除去 A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ ，為了防止鋼板腐蝕，通常在船身上安裝另一 些金屬塊，這些金屬塊宜選用（ ） ：①盛裝空氣；②裝入無水CaCl2 干燥劑； ③ 裝有食鹽水； ④ 裝入食醋稀溶液； ⑤ 裝滿花生油。一段時間后，發(fā)生腐蝕由易到難的順序，應(yīng)當(dāng)是（ ） A.①②③④⑤ B.④③①②⑤ C.⑤②①③④ D.⑤①②③④ C．當(dāng)有 3． 011023 個電子轉(zhuǎn)移時，正極消耗 1mol D．它是比容量（單位質(zhì)量電極材料所能 轉(zhuǎn)換的電量）特別大的電池 A．這是電解 NaOH 溶液的裝置 B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到 Fe(OH)2 沉淀的顏色 C． Pt 為正極，其電極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O ＋ 4eˉ ＝ 4OHˉ D． Fe 為陽極，其電極反應(yīng)為： Fe－ 2eˉ ＋ 2OHˉ ＝ 2Fe(OH)2
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