z一輪物質(zhì)的量ppt課件-資料下載頁
2025-05-05 18:35本頁面
【正文】 時(shí)，必然是溶液濃 度越大，密度越大，（如 H2SO HNO HCl、 NaOH等多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù) w (a%+b%) 混混?m② 當(dāng)溶液密度小于 1 g/cm3時(shí)，必然是溶液越濃， 密度越小 ,（如酒精、氨水溶液）等體積混合后， 質(zhì)量分?jǐn)?shù) w (a%+b%)。 （ 2 兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)（無論 ρ 1 g/cm3還是 ρ 1 g/cm3），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w= (a%+b%)。 【 典例 】 已知 25%氨水的密度為 , 5%氨水的密度為 。若將上述兩溶液等 體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） 15% 15% 15% 解析 由題意可知 ,對(duì)于氨水（或酒精）濃度越 大，溶液的密度越小，據(jù)溶液混合前后溶質(zhì)的 質(zhì)量不變，有 g/cm3 V 25%+ g/cm3 V 5%=( g/cm3 V+ g/cm3 V)w(混 ), 變形為： 1，即 w(混 )15%。 C 如果將本題中氨水改為硫酸溶液，硫 酸溶液的密度大于 1g/cm3，且隨濃度增大而增 大，則答案為（ B） 思維提升 遷移 3 若以 w1和 w2分別表示濃度為 a mol/L 和 b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,且知 2a=b，則下列 推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。?( )=w2 =w1 2w1 w22w1 C 題組一 物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 V mL,密度為 ρ g/mL 的含有相對(duì)分子質(zhì) 量為 M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為 m g,其物 質(zhì)的量濃度為 c mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%， 則下列表示正確的是 ( ) A. B. C. D. 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 解析 根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算可知 c, 再由體積、密度、質(zhì)量的換算求 m 故 A: ，錯(cuò)誤； B： m=V w%= ,正確 。C： w%= , 錯(cuò)誤； D： ，正確。 答案 BD 500 mL溶液中含 mol Fe2+、 mol Fe3+, 加入 mol鐵粉，待 Fe3+完全還原后，溶液中 Fe2+的物質(zhì)的量濃度為 (假設(shè)反應(yīng)前后體積不變 ) （ mol/L mol/L mol/L mol/L 解析 本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)和物 質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。由反應(yīng) 2Fe3++Fe 3Fe2+可知 Fe粉過量， mol Fe3+與過量 Fe粉 作用生成 mol Fe2+，故反應(yīng)后 Fe2+的總物質(zhì) 的量為 mol，溶液中 c(Fe2+)= = mol/L。 C V m= L/mol （ 1）用一干燥的燒瓶收集一瓶 NH3做噴泉實(shí) 驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 ,所得氨水的物質(zhì)的量濃度 是 （ 2）如果收集氨氣時(shí)，所得氣體不純， NH3 中混有空氣 ,此時(shí)所得氨水的物質(zhì)的量濃度 是 。 （ 3）標(biāo)況下在一燒瓶中充滿 NO2(不含 N2O4) 將燒瓶倒置于一水槽中，發(fā)現(xiàn)水面在燒瓶內(nèi) 上升，到不再上升為止，所得 HNO3的物質(zhì)的 量濃度是 。 （ 4）標(biāo)況下將一混有 NO O2（體積比 4∶ 1）的 混合氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，所得硝酸溶液 的物質(zhì)的量濃度是 。 解析 設(shè)燒瓶的體積為 V L，收集滿 NH3，噴泉實(shí)驗(yàn) 后溶液的體積為 V L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 nB= cB= = mol/L。 如果燒瓶中收集到的氣體不純，則噴泉實(shí)驗(yàn)不能 使整個(gè)燒瓶中都充滿水，但是充入溶液的體積必 等于混合氣體中 NH3的體積 ,答案仍為 mol/L。（ 3）、（ 4）兩問按 Vm= L/mol計(jì)算。
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