第二章復(fù)習(xí)提綱-資料下載頁
2025-04-17 08:18本頁面
【正文】 物 ＋ 氧化產(chǎn)物化合價降低 得電子 被還原[練習(xí)] ，水作還原劑的是（ ）A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D. 2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2 + 8HNO3 (稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ） A. 1︰1 B. 3︰8 C. 2︰3 D. 8︰3。冶煉鈦的過程中發(fā)生反應(yīng)之一是：TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO。對此，下列說法錯誤的是（ ），轉(zhuǎn)移電子4mol 二、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物[練習(xí)]，（1）2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2；（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是（ ）A. FeCl3＞Cl2＞I2 B. Cl2＞FeCl3＞I2 C. I2＞Cl2＞FeCl3 D. Cl2＞I2＞FeCl3167。 同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原發(fā)應(yīng)，如Fe2＋和Fe3＋，SO2和H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)；[練習(xí)] ，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）A. SO2→S B. SO32－→SO2 C. I－→I2 D. HCO3－→CO32 － E KClO3 →O25
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