硫酸教案四-資料下載頁
2025-04-17 08:03本頁面
【正文】 SO2氣體，同時(shí)生成CO2，從而會出現(xiàn)體積膨脹、疏松多孔海綿狀炭并伴有刺激性氣味。［師］以上現(xiàn)象是濃H2SO4吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性的共同體現(xiàn)。［問題探究］我們在前面對H2S的學(xué)習(xí)中，知道H2S具有較強(qiáng)的還原性，那么，它能否和濃H2SO4反應(yīng)？若反應(yīng)，生成什么？［學(xué)生回答，教師板書］H2S+H2SO4（濃）====S↓+SO2↑+2H2O［參考練習(xí)］（投影）（填空）：（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。_____________（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。_____________（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_____________（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_____________（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。_____________（6）濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。_____________（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。_____________答案：脫水性 吸水性 酸性 酸性和強(qiáng)氧化性 難揮發(fā)性 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)酸性，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是 解析：此題考查有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)。鹽酸、稀硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑，鐵被腐蝕；硫酸銅溶液可與鐵發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋Fe====Cu＋Fe2＋，鐵被腐蝕；常溫下，濃硫酸可使鐵鈍化而生成保護(hù)膜。所以選擇答案C。答案：C［小結(jié)］本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn)。［布置作業(yè)］課本習(xí)題一、二課后思考：組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。●板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 硫酸（第一課時(shí)）一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4====SO＋2H＋（二）濃硫酸的性質(zhì)（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4（濃）====S↓+SO2↑+2H2O歡迎下
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