鹵素復習課教學設計-資料下載頁
2025-04-17 00:04本頁面
【正文】 r–＜CN–＜SCN–，則氧化性為：Br2＞(CN)2＞(SCN)2，即(CN)2只能與KSCN發(fā)生置換反應，而不能與NaBr反應，反應的離子方程式為：(CN)2+2SCN–=(SCN)2+2CN–。⑷ 涉及化學計算問題，要講究技巧，實現(xiàn)快速解題例已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為4︰1。，將其通入到足量的70℃的NaOH水溶液中，反應完全后得到500mL溶液。⑴ 寫出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應方程式。⑵ 計算完全反應后各生成物的物質的量濃度（除水外）。分析：⑴ 解答此題的關鍵是第一問。運用電子得失守恒法，可以確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質的量之比，進而確定化學方程式中各物質的化學計量數(shù)。設生成NaClO的物質的量為4mol，NaClO3的物質的量為1mol，生成的NaCl的物質的量為x，則有：1x=14mol+51mol，解得：x=9mol。又NaCl、NaClO、NaClO3的物質的量之比等于其化學計量數(shù)之比，據(jù)此寫出總反應方程式為：7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O。⑵ n(Cl2)=mol–1=，由化學方程式可求得：n(NaCl)=，n(NaClO)=，n(NaClO3)=，故三種物質的物質的量濃度分別為：c(NaCl)=，c(NaClO)=，c(NaClO3)=。歡迎下載
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