第三章氣體的性質(zhì)thepropertiesofgases-資料下載頁
2024-10-24 14:43本頁面
【導(dǎo)讀】第三章氣體的性質(zhì)。在任意溫度和壓力下都遵守理想氣體狀態(tài)。方程的氣體稱為理想氣體。自然界中并不存在真正的理想氣體，它是。實(shí)際氣體在p→0的一種極限情況。該氣體在與混合氣同溫同壓下所單獨(dú)占有的。格雷姆擴(kuò)散（隙流）定律。與其密度的平方根成反比（與其摩爾質(zhì)量的。應(yīng)用：U238和U235的分離。①氣體分子本身的體積可忽略。②分子不斷地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，分子間的引力。③分子彼此之間以及分子與器壁之間的碰撞。④氣體分子的平均平動(dòng)能。氣體分子運(yùn)動(dòng)速率的測(cè)定。大約100年前，Hannay和Hogarth發(fā)現(xiàn)了處。在超臨界狀態(tài)下的CO2無論對(duì)液體或固體都有。顯著的溶解能力。20世紀(jì)50年代美國(guó)科學(xué)家率先從理論上提。出了將超臨界流體用于萃取分離的可能性，并。于70年代，用超臨界CO2萃取乙醇獲
【正文】 性很大的原子 A形成共價(jià)鍵的 氫原子； ② 有另一個(gè)電負(fù)性很大并且有孤對(duì)電子的原子 B。 氫鍵的特點(diǎn)： （ 1）氫鍵作用強(qiáng)于范德華力但弱于化學(xué)鍵。 F H F O H O O H N N H N O H Cl O H S （ 2）氫鍵具有方向性和飽和性 方向性： 分子鍵形成的氫鍵是直線型的（即 A、 H、 B三個(gè)原子在一條直線上）。 飽和性： 一般情況下，一個(gè)氫原子只能和一個(gè) B 原子形成氫鍵。 氫鍵的種類： 分子間氫鍵 分子內(nèi)氫鍵 水楊醛 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響： 分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高；分 子內(nèi)氫鍵一般使化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低。 在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子與溶劑分子 形成氫鍵，則使溶質(zhì)的溶解度增大；若溶質(zhì) 分子內(nèi)有氫鍵存在，則在極性溶劑中溶解度 減小，而在非極性溶劑中溶解度增加。 H2O的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)： H2O的密度與溫度的關(guān)系 液體的蒸汽壓和沸點(diǎn) ( The vapor pressure and boiling point of liquid) 液體的蒸汽壓 Liquid Vapor 蒸發(fā) 冷凝 在一定的溫度下，當(dāng)液體與其蒸汽平衡 (即 液體的蒸發(fā)速率與其蒸汽的冷凝速率相同）時(shí) , 液體上方蒸汽的壓力稱為該溫度下此液體的 飽 和蒸汽壓 (簡(jiǎn)稱為 蒸汽壓 )。 液體的蒸汽壓與溫度的關(guān)系 Clausuis Clapeyron Equation )11()l n ( 1)/l n ( 2112TTRHppCTRHPapmv a pmv a p????????ΔvapHm: 液體的摩爾蒸發(fā)熱（焓） 沸點(diǎn)： 液體的蒸汽壓等于外界壓力時(shí)的溫度稱為 液體的沸點(diǎn)。 外界壓力等于 為液體的 正常沸點(diǎn) 液體的表面張力 Surface tension of liquid 1. 表（界）面張力 surface (interface) tension 表 (界 )面張力 是平行于表面且垂直作用于表面 上單位長(zhǎng)度線段上的表面緊縮力。 — 表 面分子的受力狀態(tài) G L 液體表面的分子受到 指向液體內(nèi)部的合力 作用 . 液體表面分子比內(nèi)部分 子具有更高的能量，因 此液體有自動(dòng)收縮表面 以降低體系能量的傾向， 此即表面張力產(chǎn)生的原 因。 3. 影響純物質(zhì)的 γ的因素 (1) 物質(zhì)本身的性質(zhì)（極性液體比非極性液體大， 固體比液體大） (2) 與溫度有關(guān) 對(duì)絕大多數(shù)液體 T↑,γ↓ RS 方程 )( 32 ??? ? TTkV cm?Tc ：臨界溫度 Vm ：液體的摩爾體積 k：經(jīng)驗(yàn)參數(shù)，對(duì)非締合的非極性液體 k≈ 107 J K1 Guggenheim 方程 )1( 0 ncTT?? ??γ0 ， n ： 經(jīng)驗(yàn)參數(shù)，對(duì)有機(jī)液體， n=11/9， 對(duì)金屬 ， n≈1 但對(duì) Cd, Fe, Cu 合金及一些硅酸鹽液體， T↑γ↑。
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