第三章氣體的性質(zhì)（thepropertiesofgases）-文庫吧
2025-09-20 14:43 本頁面
【正文】 u2 : 氣體分子速率平方的平均值 氣體分子的速率和能量分布 氣體分子運動速率的測定 實驗結(jié)果 Maxwell 速率分布函數(shù) ： 氣體分子運動速率在 v – v +Δv 之間的分子 數(shù)為 ΔN, 則 )( vNNfN ???N：總的分子數(shù) )2e x p ()2(4)( 2232 vkTmvkTmvf ????最可幾速率（最概然速率） 2 MRTup ?根均方速率 3 MRTu ?數(shù)學(xué)平均速率 8 MRTu a ??22 實際氣體（ Real gas) 實際氣體與理想氣體的偏差 實際氣體的狀態(tài)方程 （ 1） van der Waals equation ))(( 2 RTbVVapmm???(2) R K equation (Redlich and kwong) ? ? )()( 2/1 RTbVTVbVapmmm????(3) Virial equation )39。39。1( )1( 232232??????????pBpBRTpVVBVBRTpVmmmmBi : virial coefficient 氣體的液化 ( Liquefaction of Gases ) p1 p2 p2 在一定的溫度下，使氣體液化所需施加的 最小外壓（ p2)稱為該液體在此溫度下的 飽和蒸 汽壓 . 實際氣體的等溫線圖 臨界狀態(tài)與臨界參數(shù) 氣體能夠液化的最高溫度稱為該氣體的 臨界溫度 Tc 。 在臨界溫度下使氣體液化所需的最低壓 力稱為臨界壓力 pc。 在臨界溫度和臨界壓力下， 1mol氣體所 占有的體積稱為臨界體積 Vc。 壓縮因子和對比狀態(tài)原理 RTpVmp 1 （ 1） 壓縮因子（ Compression factor) RTpVz m? )()(理想氣體實際氣體mmVV?Define: T1 T2 T3 臨界壓縮因子 (critical pression factor ) ,ccmccRTVpz ?物質(zhì) He Ar N2 O2 CO CO2 CH4 zc 對比狀態(tài)原理 Define : Tr= T/Tc reduced temperature pr= p/pc reduced pressure Vr= V/Vc reduced volume Van der Waals 對比方程 ： 38)31)(3( 2 rrrr TVVp ???對比狀態(tài)原理 （ The principle of corresponding states) 任何氣體只要兩個對比參數(shù)相同，則 第三個對比參數(shù)也必然相同，此時稱它 們處于相同的對比狀態(tài)。 處于相同對比狀態(tài)下的氣體具有相近 的熱力學(xué)性質(zhì) rcrcrcmTTRVVppRTpVz???? rrrcccTVpRTVp??
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