xxxx培訓(xùn)資料：等效平衡-資料下載頁
2025-04-01 23:09本頁面
【正文】 0＋＝2 ， ＋＝1，得x＝2若反應(yīng)前后氣體體積不變（即ｘ＝3），等效平衡只需要兩種投料方式換算到同一邊后各組分比例相同即可（恒溫恒容時分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)的等效平衡換算）。，Ａ與Ｂ的物質(zhì)的量之比為，與起始量的投料比相同，故x＝3成立。選BC。 規(guī)律Ⅱ：恒溫恒壓條件下：在恒溫恒壓時，可逆反應(yīng)以不同的投料方式進行反應(yīng)，如果根據(jù)化學(xué)方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應(yīng)物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比例相同，即互為等效平衡。此時計算的關(guān)鍵是換算到一邊后只需比例相同即可，并對反應(yīng)特點沒有要求。在具體分析中亦有兩種情況需要注意： 最初投料方式與化學(xué)方程式計量系數(shù)比不一致時?！卜独?〕：在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3（見下表已知項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量 n/mol平衡時NH3的物質(zhì)的量n/molN2H2NH3140a①60②1③mg(g≥4m)解答： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡時n（NH3）/mol起始量（投料1）/ mol： 1 4 0 a等效于（投料2）/ mol： 6 0 n1平 等效于（投料3）/ mol： x y 1 等效于/ mol： x＋1/2 y＋3/2 0 等效于（投料4）/ mol： m g（g≥4m） z n2平等效于/ mol： m＋z/2 g＋3z/2 0根據(jù)換算到同一邊后只需要各組分物質(zhì)的量之比與起始量相同，得，得n1平＝ ，得x＝0，y＝，得z＝2（g－4m），平衡時：，得n2平＝（g－3m）a 最初投料方式與化學(xué)方程式計量系數(shù)比一致時?！卜独?〕：在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應(yīng)：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。已知加入1molN2和3molH2時，達到平衡后生成amol，在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。請?zhí)顚懴旅娴目崭?。N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡時n（NH3）/mol起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a等效于（投料2）/ mol： 2 6 等效于（投料3）/ mol： 1 等效于（投料4）/ mol： m n q a、b、c取值要滿足的條件是： 解答： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡時n（NH3）/mol起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a等效于（投料2）/ mol： 2 6 x n1平等效于/ mol： 2＋x/2 6＋3x/2 0等效于（投料3）/ mol： y z 1 n2平等效于/ mol： y＋1/2 z＋3/2 0等效于（投料4）/ mol： m n q n3平等效于/ mol： m＋q/2 n＋3q/2 0根據(jù)換算到同一邊后只需要各組分物質(zhì)的量之比與起始量相同，得，得x≥0，平衡時：，得n1平＝，得z＝3y，y≥0，平衡時：，得n2平＝，得n＝3m，m≥0，q≥0，平衡時：，得n3平＝a、b、c取值要滿足的條件是：n＝3m，m≥0，q≥0。由上述討論可知，最初投料方式與化學(xué)方程式計量系數(shù)比不一致時，各投料方式中的結(jié)果都是唯一值，而如果最初投料方式與化學(xué)方程式計量系數(shù)比一致時，各投料方式中的結(jié)果不一定是唯一值。答案：1. C 7. （1）1－a/2 （2）3；9 （3）x＝2，y＝3－3a/2，D 若3a＞2，則平衡時H2的物質(zhì)的量小于6mol；若3a＝2，則平衡時H2的物質(zhì)的量等于6mol，若3a＜2，在平衡時H2的物質(zhì)的量大于6mol。 （4）a/（4a）8.（1）bc （2）b（3）消耗的O2物質(zhì)的量： 生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和： 反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率：（4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量為：9.（1）= （2） （3）D、E A、D、E （4） （5）C10 / 10
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