xxxx培訓(xùn)資料：無機推斷-資料下載頁
2025-04-01 23:09本頁面
【正文】 (1) HCl、HBr、NHSOH2S、NO、NO2 (2) HONCOCO、CHC2H2 (3) C1NO2 (4) SO2 (5) NH3 (6) HH2S、CHCO (7) C1FNO210．鈉 鉀11．(1) Al、Be (2) A12OBeO (3) Al(OH)Be(OH)2 (4) NaHCO3 NaHSO3 (5) NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO3 (NH4)2SO3 (NH4)2S NH4HS12 CO3HCOS2 Ba(OH)2。13． Fe2+Fe3+；碳14．結(jié)構(gòu)規(guī)律：（1）Be、Ar； (2) C； O； Ne； (3) H、Be、Al； (4) Be； (5) Si。15： OH2OC1ONa2OHClO、SOC(活性碳)。16． I2， ClBr2蒸氣、NO2。 17. N2 NH3 S H2S C Na鞏固練習(xí)：1. （1）EAD 反應(yīng)①：Fe＋Cu ====Fe＋Cu：反應(yīng)②：Zn＋Fe====Zn＋Fe。（或反應(yīng)①：Cu＋2Ag====Cu＋2Ag。反應(yīng)②：Fe＋Cu====Fe＋Cu等）（2）反應(yīng)①：3NH3H2O＋AlCl3====3NH4Cl＋Al（OH）3↓反應(yīng)②：NH4Cl＋NaOH= NH3H2O＋NaCl。（或反應(yīng)①：HCl＋CH3COONa====NaCl＋CH3COOH。反應(yīng)②：2NaCl＋H2SO4（濃）====2HCl↑＋Na2SO4等）（3）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 （1）漂白、殺菌、消毒等（寫一個即可）(2) 4Ag+ + 2H2O == 4Ag↓ + O2↑ +4H+ 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H = 905．8kJ／mol（3）離子鍵、共價鍵 （4）83.（1）NaOH（1分）（2）①2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2（2分） ②2Mg+CO22MgO+C （2分）③3MgCO3Mg（OH）2或Mg4（OH） 2（CO3）3等；（2分）3MgCO3Mg（OH）2+8HCl === 4MgCl2+3CO2↑+4H2O（2分）（1）HOH ， 4NA （每空2分） （2） ① H2O＞NH3＞H2S （每空2分） ② SO2 + 2H2S===2H2O + 3S↓ （未寫↓不扣分） （2分）（1）Ba（OH）2 + （NH4）2SO4 === BaSO4↓+2NH3↑+ 2H2O[寫（NH4）2SO3也可] （2）Ca（HCO3）2 （3分）；非極性（2分）；極性鍵和非極性鍵（3分，只寫一個得1分） （3）Na2O2 Al2（SO4）3 （各2分）△6. （1）AlN NO（2）AlN + 3H2O = Al(OH)3↓+NH3↑ C + 4HNO3 == CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O(3) 2Al + 2H2O + 2OH = 2AlO2 + 3H2↑ AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3(4) 小于 變深(1) Fe2O3 （2） ①③④ （3） Al(CH3)3 + 3H2O = 3CH4 ↑+ Al(OH)3 ↓ 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑（1）AlN （2）①AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑ ②3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO ③Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2O（3）Al4SiC4＋2N29. (1)CaC2 C (2)H2O(g)＋CCO＋H2 (3)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(4)CO2＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋HCO9 / 9
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1