現(xiàn)代質(zhì)量評估測試題-資料下載頁
2025-03-25 06:00本頁面
【正文】 (3)35 第四 ⅦA(4)溫度過高大量的水蒸氣隨Br2排出，溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率低(5)Ⅰ中溴水的濃度太低，處理成本高，先富集將溴水濃縮后再處理[解析] 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，先氧化Br－，吹出后用SO2將Br2吸收再用Cl2將HBr氧化得到液溴。21．(8分)某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。(2)乙廠的廢水中含有三種離子。如果加一定量________(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬________(填寫金屬元素符號)。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。[答案] (1)K＋ Cl－ OH－ (2)鐵粉 Ag(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3[解析] 甲廠廢水顯堿性，則肯定含有OH－，不可能含有Ag＋、Fe3＋，因此甲廠廢水含有的三種離子是K＋、Cl－、OH－；則乙廠含有另外三種離子：Ag＋、Fe3＋、NO。如果在廢水中加入一定量的鐵，可回收銀。 如果將兩廠的廢水適當(dāng)混合，可使廢水中的Ag＋、Fe3＋和Cl－、OH－轉(zhuǎn)化為AgCl和Fe(OH)3沉淀。經(jīng)過濾后，水中主要含KNO3(為農(nóng)作物提供鉀肥)，就可用來灌溉農(nóng)田。22．(8分)隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：(1)原料Fe(NO3)n中n＝____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________。(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是______________________________；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________。(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑MnFe2O4－x＋xH2O―→MnFe2O4＋xH2↑請認(rèn)真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：①若MnFe2O4－x中x＝，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率為________。②該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有(答兩點(diǎn)即可)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是___________________。[答案] (1)3 2∶1 (2)充分反應(yīng)、沉淀完全 洗滌至流出液呈中性 (3)①80% ②具有過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離的問題等(答兩點(diǎn)即可) ③尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物(其他合理答案亦可)[解析] (1)Mn為＋2價，則MnFe2O4中Fe的化合價為＋3，則Fe(NO3)n中n＝3，且二者比例為2∶1。 (2)連續(xù)攪拌是為了讓二者充分反應(yīng)，洗滌至中性保證產(chǎn)物純凈。 (3)①x＝，鐵的總價態(tài)為(4－)2－2＝，設(shè)1mol MnFe2O4－＋、Fe3＋物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：解得：x＝，y＝，則1 mol MnFe2O4－＋ mol，則Fe2＋占的百分率為100%＝80% ②③由流程可看出其優(yōu)點(diǎn)，改進(jìn)方法可從流程簡潔方面考慮。8 / 8
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