化工操作工理論考試試題庫(kù)-資料下載頁(yè)
2025-03-24 23:02本頁(yè)面
【正文】 流？當(dāng)氣體或液體在管道內(nèi)流過(guò)一個(gè)縮孔或一個(gè)閥門(mén)時(shí)，使流動(dòng)受到阻礙，流體在閥門(mén)處產(chǎn)生旋渦、碰撞、摩擦等阻力，流體要流過(guò)這個(gè)閥門(mén)，必須克服這些阻力，表現(xiàn)出在閥門(mén)手的壓力比閥門(mén)前的壓力要低得多。這種由于遇到局部阻力而造成的壓力有較大降落的過(guò)程，通常稱(chēng)為節(jié)流過(guò)程。實(shí)際上，當(dāng)流體在管路中流動(dòng)或流過(guò)，各種設(shè)備時(shí)，也存在流動(dòng)阻力，壓力也有所降低。因此，如果泛指節(jié)流過(guò)程，也應(yīng)包括在管道及設(shè)備中流動(dòng)時(shí)的壓力降低的過(guò)程。但是，在管道和設(shè)備中的壓力降低相對(duì)來(lái)說(shuō)是較小的，而且是逐漸變化的，而節(jié)流閥的節(jié)流過(guò)程壓降很大，是很突然的。2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答：⑴濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 反應(yīng)物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越快，反之則越慢。⑵溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 提高溫度是常用的加快反應(yīng)速度的方法，當(dāng)反應(yīng)物濃度不變時(shí)，改變溫度，速率就改變?？梢?jiàn)，反應(yīng)速率常數(shù)K隨溫度的升高而增大。⑶催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 催化劑又叫觸媒，是一類(lèi)能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。能加快反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑；能減緩反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。不同化學(xué)反應(yīng)需要不同的催化劑，這是催化劑的選擇性。每一種催化劑必須在一個(gè)合適的溫度范圍內(nèi)才能發(fā)揮最大的催化效力，這個(gè)溫度范圍稱(chēng)為催化劑的活性溫度范圍。五、計(jì)算題：70℃時(shí)，KNO3的溶解度為135g，求（1）70℃時(shí)100g飽和溶液中溶解多少克?(2)70℃時(shí)，溶解100g KNO3需要多少克水？解：（1）70℃時(shí)KNO3溶解度為135g，其飽和溶液為100＋135＝235g，設(shè)100g飽和溶液中溶解KNO3為X克，則 235：135＝100：X X=100135/235＝（2）70℃時(shí)，溶解135g KNO3須用100g水，設(shè)溶解100g KNO3須用100g水。設(shè)溶解100gKNO3需要Y克水.則：235：100＝100：Y Y＝100100、135＝答：（1）。（2）?！鏁r(shí)，用1m3的密閉反應(yīng)器進(jìn)行CO的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：CO＋H2O(g)＝CO2+H2，若在上述溫度下，加入150molCO和500mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Kc＝1。求CO的轉(zhuǎn)化率？解：設(shè)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化量為Xmol，則：CO+H2O=CO2+H2開(kāi)始量15050000平衡量150－X500－XXXKc＝[CO2] [H2]＝X2＝1[CO] [H2O]（150－X）（500－X）X=CO轉(zhuǎn)化率為：αCO＝100％＝％150答：％。 把20℃，求該溫度下NH4Cl的溶解度是多少？解：溶解度指一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)的克數(shù)。：－＝25（g）即20℃，設(shè)20℃100g水能溶解X克NH4Cl,則：25：＝100：X X＝100＝即：20℃答：。在476℃，CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝，若生產(chǎn)要求CO的平衡轉(zhuǎn)化率為90％，求CO和H2O(g)的原料配比。解：因?yàn)榉磻?yīng)器一定，CO和H2O（g）的起始濃度之比就等于起始摩爾數(shù)之比。設(shè)起始濃度[CO]＝1mol/L，[H2O]＝Xmol/L而CO轉(zhuǎn)化率為90％，則：CO+H2O=CO2+H2起始濃度（mol/L）1X00平衡濃度（mol/L）X－Kc＝[CO2] [H2]＝＝1[CO] [H2O]（1－）（X－）X=原料氣配比為：[CO]： [H2O]＝1：≈1：4答：原料氣配比為1：4。％和5％的溶液配制20％的溶液？解：設(shè)65％的溶液取1份，5％的溶液取X份，混合后得到的溶液濃度為20％，因?yàn)榛旌锨昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量相等，所以有：165％+X5％＝（1+X）20％X=3即65％的溶液與5％的溶液按1：3混合，即得到20％的溶液。，需要多少m3氮?dú)錃猓?biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），已知氮?dú)涞捏w積比為1：3。解：設(shè)需要Xm3氮?dú)錃?，則3H2 + N2=====2NH33 1 2(3+1) 2kmol X 1000/17kmolX===41000/17 ：2＝2640m3答：需要氮?dú)錃?640m3。11
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