初中化學(xué)各章知識點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-10-20 03:20本頁面
【導(dǎo)讀】1 螞蚇聿膀薈蚆膁蒞蒄螅袁膈莀螄羃莃芆螃肅膆薅螂裊莂薁螂羇芅蕆螁肀蒀莃螀膂芃蟻蝿袂肆薇袈羄芁蒃袇肆肄荿袆螆艿芅袆羈肂蚄裊肀莈薀襖膃膁蒆袃袂莆莂袂羅腿蟻羈肇莄薇羀腿膇蒃羀衿莃荿薆肁膅蒞薅膄蒁蚃薄袃芄蕿薃羆葿蒅薃肈節(jié)莁薂膀肅蝕蟻袀芀薆蝕肅蒂蠆膄艿蒈蚈襖膁莄蚈羆莇螞蚇聿膀薈蚆膁蒞蒄螅袁膈莀螄羃莃芆螃肅膆薅螂裊莂薁螂羇芅蕆螁肀蒀莃螀膂芃蟻蝿袂肆薇袈羄芁蒃袇肆肄荿袆螆艿芅袆羈肂蚄裊肀莈薀襖膃膁蒆袃袂莆莂袂羅腿蟻羈肇莄薇羀腿膇蒃羀衿莃荿薆肁膅蒞薅膄蒁蚃薄袃芄蕿薃羆葿蒅薃肈節(jié)莁薂膀肅蝕蟻袀芀薆蝕肅蒂蠆膄艿蒈蚈襖膁莄蚈羆莇螞蚇聿膀薈蚆膁蒞蒄螅袁膈莀螄羃莃芆螃肅膆薅螂裊莂薁螂羇芅蕆螁肀蒀莃螀膂芃蟻蝿袂肆薇袈羄芁蒃袇肆肄荿袆螆艿芅袆羈肂蚄裊肀莈薀襖膃膁蒆袃袂莆莂袂羅腿蟻羈肇莄薇羀腿膇蒃羀衿莃荿薆肁膅蒞薅膄蒁蚃薄袃芄蕿薃羆葿蒅薃肈節(jié)莁薂膀肅蝕蟻袀芀薆蝕肅蒂蠆膄艿蒈蚈襖膁莄蚈羆莇螞蚇聿膀薈蚆膁蒞蒄螅袁膈莀螄羃莃
【正文】 ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑： 2H 、 C、 CO） 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 第 6 單元 碳和碳的氧化物 10 一、碳的幾種單質(zhì) 金剛石 無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。 常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。 可燃性： 碳在氧氣中 充分燃燒 ： C + O2 點(diǎn)燃 CO2 碳在氧氣中 不充分燃燒 ： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 還原性：木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 用于裝飾品 鉆石 ，切割玻璃、 鉆探機(jī) 的鉆頭 。 石墨 深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、 潤滑性 常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等 活性碳 吸附性 常用木炭與活性炭做吸附劑。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和 2CO 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二 、 .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 ,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 ! 常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng) 可燃性 : 完全燃燒 (氧氣充足 ),生成 2CO C+O2點(diǎn)燃 CO 不完全燃燒 (氧氣不充足 ),生成 CO 2C+O2點(diǎn)燃 2CO 還原性：2C CuO Cu CO??高 溫↑ （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制 O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 H2 的發(fā)生裝置。 （ 2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 2CO 只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制 法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： 3 2 2 22Ca CO H Cl Ca Cl CO H O? ? ? ? ? 不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有 HCl ），不能用稀硫酸（生成的 4CaSO 微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 11 4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二 氧化碳?xì)怏w。 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰： CaO+ 2HO= 2( ) ?CaOH 四、二氧化碳的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體 干冰 化學(xué)性質(zhì) : 1)一般情況下不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： 2 2 2 3CO H O H CO?? 生成的碳酸能使紫色 的石蕊試液變紅， 23HCO == 22CO HO? ↑ 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁： 2 2 3 2()Ca O H CO Ca CO H O? ? ? ? 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫 2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， 2CO 是氧化劑， C是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理： 2 3 2 222N a C O H C l N a C l H O C O? ? ? ? ?）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。 五、一氧化碳 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 化學(xué)性質(zhì) : （ 2H 、 CO、 C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性） 1）可燃性： 2CO+O2點(diǎn)燃 2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度） 2H 和 2O 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和 2O 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 4CH 和 2O 的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 鑒別： 2H 、 CO、 4CH 可燃性的氣體：看 燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣： H2 與 CO 的混合氣體 C + H2O 高溫 H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜： CO[ 2CO ] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： 2 2 3 22 N aO H C O N a C O H O? ? ? CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[ 3CaCO ]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn) CaO 是否含 3CaCO 加鹽酸 ： 3 2 2 22Ca CO H Cl Ca Cl CO H O? ? ? ? ? （ 23CO? ， 23HCO? 的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣
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