硫酸知識(shí)教學(xué)課件ppt-資料下載頁
2025-01-20 09:47本頁面
【正文】 = I2 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4 （ 濃） = S + SO2 + 2H2O 2NH3 + H2SO4 （ 濃） = (NH4)2 SO4 稀硫酸 濃硫酸 性 質(zhì) 強(qiáng) 酸性 氧化性 氧化性 +6 S H+ 弱 強(qiáng) 稀硫酸和濃硫酸的對(duì)比 吸水 性 脫水性 在 實(shí)驗(yàn)室 中硫酸可制取哪些氣體？ Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 NaCl + H2SO4(濃 ) = NaHSO4 + HCl Cu + 2H2SO4(濃 ) = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ HCl SO2 SO2 H2 H2S CO2 硫酸工業(yè)用途 制過磷酸鈣 電鍍前去銹 制硫酸銨 制硫酸鹽 制揮發(fā)性酸 精煉石油，制炸 藥、農(nóng)藥、染料 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 0 +6 +6 +4 +2 還原劑 氧化劑 2e 注 意 ⑴ 參加氧化還原反應(yīng)的硫酸 被還原 ⑵ 在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出 △ Cu + 2H2SO4 ? CuSO4 + SO2 + 2H2O 分析 請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況（單線橋） 酸性 氧化性 S S +6 只有一半
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