[高等教育]8第八章_電解與極化作用-資料下載頁
2025-01-19 18:24本頁面
【正文】 2e ??? 二價鐵被空氣中的氧氣氧化成三價鐵，三價鐵在水溶液中生成 沉淀， 又可能部分失水生成 。 3Fe(O H )3Fe(O H )23Fe O 所以鐵銹是一個由 等化合物組成的疏松的混雜物質(zhì)。 2+ 3+ 3 2 3F e , F e , F e ( O H ) , F e O?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/16 腐蝕時陰極上的反應(yīng) (1)析氫腐蝕 酸性介質(zhì)中 在陰極上還原成氫氣析出。 +H2+H++22H12H e H ( g ) ( H |H ) l naRTEFa?? ? ? ?設(shè) ， 則 +27HH1 , 10aa??? + 2( H | H ) 3 VE ??鐵陽極氧化，當(dāng) 時認(rèn)為已經(jīng)發(fā)生腐蝕， 2 + 6( F e ) 1 0a ??2 + 2 +61( F e |F e ) ( F e |F e ) l n10 0 . 6 1 7 VRTEEzF ?? ???這時組成原電池的電動勢為 ，是自發(fā)電池。 0 .2 0 4 V?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/16 腐蝕時陰極上的反應(yīng) 如果既有酸性介質(zhì)，又有氧氣存在，在陰極上發(fā)生消耗氧的還原反應(yīng)： 這時與 ()陽極組成原電池的電動勢為 。顯然耗氧腐蝕比析氫腐蝕嚴(yán)重得多。 2+( F e |F e )E1 .4 3 3 V（ 2）耗氧腐蝕 +2 +27O 2H 1 , 10 , ( O |H O ,H ) 0. 81 6 Vaa E?? ??設(shè) 則 +2+22+22 4O HO ( g ) + 4 H 4 e 2 H O1( O |H O ,H ) l n4RTEEF aa????? 1 .2 2 9 VE ??上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/16 金屬的防腐 （ 1）非金屬防腐 在金屬表面涂上油漆、搪瓷、塑料、瀝青等，將金屬與腐蝕介質(zhì)隔開。 （ 2）金屬保護(hù)層 在需保護(hù)的金屬表面用電鍍或化學(xué)鍍的方法鍍上 Au， Ag， Ni， Cr， Zn， Sn等金屬，保護(hù)內(nèi)層不被腐蝕。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/16 金屬的防腐 （ 3）電化學(xué)保護(hù) 1．保護(hù)器保護(hù) 將被保護(hù)的金屬如鐵作陰極，較活潑的金屬如 Zn作犧牲性陽極。陽極腐蝕后定期更換。 2．陰極保護(hù) 外加電源組成一個電解池，將被保護(hù)金屬作陰極，廢金屬作陽極。 3．陽極保護(hù) 用外電源，將被保護(hù)金屬接陽極，在一定的介質(zhì)和外電壓作用下，使陽極鈍化。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/16 金屬的防腐 （ 4）加緩蝕劑 在可能組成原電池的體系中加緩蝕劑，改變介質(zhì)的性質(zhì)，降低腐蝕速度。 （ 5）制成耐蝕合金 在煉制金屬時加入其它組分，提高耐蝕能力。如在煉鋼時加入 Mn， Cr等元素制成不銹鋼。
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