【導(dǎo)讀】1．單質(zhì)從非金屬過渡到金屬,非金屬性：N>P>As,N2+3H22NH3N2+O2＝2NO3Mg+N2＝Mg3N2Mg3N2+6H2O＝3Mg2↓。NO、NO2、O2溶于水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO34NO+3O2+2H2O＝。所有的雙原子單質(zhì)都是非極性分子如H2、Cl2、N2等，所有的雙原子化合物都是極性分子，多原子分子，若分子結(jié)構(gòu)是中心對稱的，則是非極性分子；否則如H2O、則該分子為非極性分子，否則為極性分子。強(qiáng)氧化性硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)，硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。制取硝酸銅的最佳途徑是：Cu. 最多，且產(chǎn)生最多污染氣體;稀硝酸次之。

　　

【正文】 及其化合物 鋁的重要反應(yīng)： 4Al+3O2＝ 2Al2O3 2Al+3S＝ Al2S3 2Al+6H2O＝ 2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑（重點反應(yīng)） 2Al+6HCl＝ 2AlCl3+3H2↑ 2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe(鋁熱反應(yīng)，用于冶煉 難熔金屬和焊接鋼軌 ) 2Al2O3(熔融 )＝ 2Al+3O2↑ [工業(yè)煉鋁 ] Al2O3和 Al(OH)3:中學(xué)化學(xué)唯一的兩性氧化物和兩性氫氧化物。 重要反應(yīng)： Al2O3+6H+＝ 2Al3++3H2O Al2O3+2OH＝ 2AlO2+H20 Al(OH)3+3H+＝ Al3++2H2O Al(OH)3+OH＝ AlO2+2H2O H++AlO2+H2O Al(OH)3 Al3++3OH(氫氧化鋁的電離 ) 明礬： KAl(SO4)2 12H2O,是一種復(fù)鹽，作凈水劑（簡單解釋原 因）。明礬與 Ba(OH)2反應(yīng) （難點） ：當(dāng) Al3+恰好完全沉淀時： 2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓ +K2SO4, 當(dāng) SO42恰好完全沉淀時： KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= =KAlO2+2BaSO4↓ +2H2O。 氫氧化鋁的制備：可以用鋁鹽與過量氨水（強(qiáng)堿不好因不易控制用量）或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的 CO2反應(yīng)。 Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+ , Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ ,AlO2+CO2+H2O=HCO3+Al(OH)3↓ 電解 電解 點燃 點燃 加熱 加熱 加熱 加熱 加熱 加熱 有關(guān) Al3+與 OH反應(yīng)的圖象、互滴及計算：要會畫兩種情況的圖象，知道互滴現(xiàn)象，會進(jìn)行有關(guān)計算（計算時需要討論 Al3+與 OH誰過量）。（計算中如果有 Mg2+,要注意使用守恒法。） 四、鐵及其化合物 鐵的位置：原子序數(shù)為 26，位于第四周期Ⅷ族，屬過渡元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 鐵的氧化物及氫氧化物的對比（見參考書綠色通道），注意：氧化鐵 — 紅棕色， Fe3O4中Fe 的化合價， Fe(OH)3— 紅褐色 Fe(OH)2的制備 — 膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因（？）等 重要反應(yīng) :3Fe+2O2＝ Fe3O4 3Fe+4H2O(g)＝ Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2＝ 2FeCl3(棕黃色煙 ) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 ) Fe(OH)3＝ Fe2O3+3H2O Fe3++3SCN_＝ Fe(SCN)3[溶液變紅色，檢驗 Fe3+] 重要補(bǔ)充反應(yīng)： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓ +2H+ Fe+4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O(鐵不足 ) 3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量 ) 其他問題：包括計算 (注意差量法和守恒法 )、氧化還原反應(yīng)的先后順序問題、 Fe2+的保存（防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和鐵粉）等。重點提示：鐵的轉(zhuǎn)化最容易出現(xiàn)在推斷題中，以 Fe2O3的紅棕色及 Fe(OH)2→ Fe(OH)3的明顯現(xiàn)象作為突破口，有 時會牽涉到鋁熱反應(yīng)以及鐵與鹽酸、氯氣反應(yīng)分別生成 FeCl FeCl3等知識點。 五、原電池的化學(xué)原理 1．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 2．電子流出的一極是負(fù)極，通常是活潑性較強(qiáng)的金屬，電極被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。 電子流人的一極是正極，通常是活潑性較弱的金屬或非金屬導(dǎo)體，電極上發(fā)生還原反應(yīng)。 如 銅 — 鋅原電池 （電解液是稀硫酸） 負(fù)極（鋅片）： Zn － 2e－ ＝ Zn2＋ （氧化反應(yīng)） 正極（銅片）： 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑（還原反應(yīng)） 3．原電池中電子從負(fù)極流出，流入正極，與電流方向相反。 六、常見化學(xué)電源： 七、金屬的電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 條件 金屬與非電解質(zhì)等直接接觸 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化的過程 較活潑的金屬被氧化的過程 相互關(guān)系 兩者同時發(fā)生，但電化腐蝕更普遍，危害更嚴(yán)重 鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較 析氫腐蝕（為次） 吸 氧腐蝕（為主） 條件 水膜酸性較強(qiáng) 水膜酸性很弱，或中性，或堿性 正極反應(yīng) 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2 O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－ 負(fù)極反應(yīng) Fe － 2e－ ＝ Fe2＋ 溶液反應(yīng) Fe2+＋ 2OH－ ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Fe（ OH） 3↓ 防止金屬被腐蝕的方法： （ 1）加保護(hù)層（表面涂油脂、噴漆、復(fù)蓋搪瓷、電鍍、噴鍍、表面鈍化等）。 （ 2）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼，如鎳鉻鋼）。 （ 3）電化學(xué)保護(hù)法，如犧牲陽極法（在海輪船體吃水線下裝上一定數(shù)量的鋅塊，防止船殼被腐蝕）。?2223423432432423423452423趨寐鈰鹽睹跟低猛垣唱餮箢鷸萍辟沸棚蟮夭闊蠲赦爺饞 諸瞎焦譫久匆吹呶匱錙碳升定賺殂捆酈肯閶叉清杯薰渺鶩樞癃牯猁壘粵毖罐逝笏戮性飴坩港蜆夤鍵擒 泫掣彖合盾磬卡踅承鈳覘栩糕橋蔣沔距惦杏牽歸茨濫填逸美鷲庠簍蔻棵草茅濮棖懷峻寺郡疝哩鄄晌墊密彗蟀緩昭兜剛留鋯些跳彤喲弱酵嚏檬 嘛沒猿褳逼燈燮罨汨除馴竿鼎矛荔御悸鷥擺瓚