【正文】 鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 。（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過），其工作原理如圖所示。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是 。②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。AaXY12．（2004全國(guó)）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 ?！。ㄕf明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）13．（2004廣東）pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO414．（2002廣東）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)15．（2001全國(guó)）下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是A．水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的體積；電解水所消耗的電量D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量2008年高二化學(xué)輔導(dǎo)訓(xùn)練（11）元素周期律與周期表1．（2006廣東）同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為A．6 B．12 C．26 D．302．（2005全國(guó)）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A．16 B．26 C．36 D．463．（2005全國(guó)）下列說法正確的是 A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C．過渡元素不全是金屬元素 D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的4．（2000全國(guó)）下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A．原子的最外電子層都有8個(gè)電子B．其原子與同周期IA、IIA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D．原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大5．（2006上海）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。（2）元素④—般在化合物中顯 價(jià)，但與 形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。（3）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是 。 a．元素①的單質(zhì) b．元素②的單質(zhì) c．元素①②形成的合金 d．無法判斷（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 6．（2006江蘇）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X 7．（2005全國(guó)）下列說法中正確的是 A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子8．（2006全國(guó)）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則（1）X是 ，Y是 ，Z是 。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是 。（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和 。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是 。9．（2004上海）下表是元素周期表的一部分。族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 （填強(qiáng)或弱）。（2）某元素原子的核外最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號(hào)是 ，其單質(zhì)的電子式為 。（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是 。（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號(hào)）。10．（2002廣東）如圖所示已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比l∶3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）甲是______________，乙是_______________。 （2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是 。 （3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是____________________________________________________________。2008年高二化學(xué)輔導(dǎo)訓(xùn)練（12）化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1．（2006上海）下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4 2．（2005廣東）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是A．X與Y不可能位于同一主族 B．X與Y一定位于同一周期C．X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D．X與Y可能形成離子化合物XY △3．（2005廣東）下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A．NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O24．（2005上海）疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)＞c(H＋)＞c(N3－)＞c(OH－)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+)D．N3175。與CO2含相等電子數(shù)5．（2006江蘇）氫元素與其它元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是A．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 B．NH3的結(jié)構(gòu)式為H——HC．HCl的電子式為H ＋［］－ D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HF6．（2006廣東）SO42－和 S2O82－結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A． SO42－的電子式為 B．S2O82－中沒有非極性鍵C．S2O82－比SO42－ 穩(wěn)定 D．S2O82－有強(qiáng)氧化性7．（2006全國(guó)）下列敘述正確的是A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央8．（2005上海）已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線型分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是E＋GLM＋ A．G是最活潑的非金屬單質(zhì) B．L是極性分子 C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D．M化學(xué)性質(zhì)活潑9．（2005北京）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。 已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2YXW等共價(jià)化合物； ②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2YZW等離子化合物。 請(qǐng)回答：（1）Z2Y的化學(xué)式是 。（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)： C（I）的電極名稱是 （填寫正極或負(fù)極）； C（II）的電極反應(yīng)式是 。（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。2008年高二化學(xué)輔導(dǎo)訓(xùn)練（13）晶體的類型與性質(zhì)1．（2006全國(guó)）在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于A．分子晶體 B．原子晶體C．離子晶體 D．何種晶體無法判斷2．（2006天津）下列說法正確的是A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)B．NaCl和SiC晶體溶化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)3．（2006四川）下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中4．（2006上海）根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X＜YB．若A2十2D－＝2A－十D2，則氧化性：D2＞A2C．若R2－和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaBCaTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型圖中Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn)5．（2006江蘇）下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2－相緊鄰C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高6．（2006北京）右圖中每條折線表示周期表ⅣA～