【正文】 況下體積為 。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④7．（2006北京）已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ 61 灌南中學(xué)高二化學(xué)競賽輔導(dǎo)資料 高二化學(xué)輔導(dǎo)訓(xùn)練（01）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1．（2006上海）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水2．（2006重慶）25℃、101 kPa下，碳、氫氣、 kJ/mol、 kJ/mol、 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H＝－ kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋ kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－ kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol3．（2006江蘇）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③4．（2006天津）已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－下列結(jié)論正確的是A．B．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，5．（2005全國）已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol B．C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b kJ/mol6．（2005江蘇）氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－ kJ / molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－ kJ / molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－ kJ / mol相同質(zhì)量的HCO、C8H1CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)7．（2004全國）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 （2）A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。（2）若反應(yīng)在壓強恒定容積可變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是____________；符合d前＞d后和V前＞V后的是______________（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）。L－1的CuSO4溶液與30mL 3mol（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為 。請回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。10H2O多少克？（3）%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，(標準狀況)CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是3．（2001全國）將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 mol而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A．a(chǎn)＝l ，b＝l B．a(chǎn)＝2 ，b＝1 C．a(chǎn)＝2 ，b＝2 D．a(chǎn)＝3 ，b＝28．（2004全國）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。下列的反應(yīng)條件有利于生成C的是A．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、高壓 D．高溫、低壓2．（2006重慶）已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低3．（2006天津）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大4．（2005全國）已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是 A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動5．（2005天津）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－ kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強6．（2005全國）在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）＋nB（s）pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。由此可知A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度 D．b的濃度必大于乙酸的濃度5．（2004江蘇）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是 A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 6．（2003廣東）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶411．（2006重慶）溫度相同、 mol/L的①(NH4)2SO②NaNO③NH4HSO④NH4NO⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③12．（2005北京）下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是 A．隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 B．隨著溫度的升高，純水的pH增大 C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小 D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大13．（2004全國）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 14．（2006北京）某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。nH2O的質(zhì)量分數(shù)為 。下列對該燃料電池說法正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e－＝2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10＋26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O放電充電4．（2005江蘇）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。（2）元素④—般在化合物中顯 價，但與 形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是 。10．（2002廣東）如圖所示已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。與CO2含相等電子數(shù)5．（2006江蘇）氫元素與其它元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 B．NH3的結(jié)構(gòu)式為H——HC．HCl的電子式為H ＋［］－ D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HF6．（2006廣東）SO42－和 S2O82－結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。此時： C（I）的電極名稱是 （填寫正極或負極）； C（II）的電極反應(yīng)式是 。（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是 。（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是 。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 。下列說法正確的是 A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e－＝Li2Mn2O4C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e－＝Li 8．（2006四川）下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作