【正文】 溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。 請回答下面問題：（1）A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是 。（2）寫出指定物質(zhì)之間相互反應的離子方程式：①B＋F：_____ ；②C＋F：______ ； ③D＋E：_______ 。12．（12分）離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________。①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔?2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。①所有的離子方程式均可以表示一類反應②酸堿中和反應均可表示為：H+＋OH―===H2O③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要用“↓”(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2+＋SO42―===BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應的化學方程式(三個)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。13．（12分）有一種混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl―、CO32―、SO42―，現(xiàn)取兩份100 mL該溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后， mol，無沉淀生成，同時得溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒， g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后， g。請根據(jù)上述實驗回答： (1)一定不存在的離子是__________________，不能確定是否存在的離子是__________。(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度(可不填滿)：離子符號________ ，濃度______________________________________________；離子符號________ ，濃度______________________________________________；離子符號________ ，濃度______________________________________________。(3)試確定K+是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是_______________ 。14．（14分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe2OAl2OSiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有_____________________________________。(2)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作與結(jié)論是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為____________________________________________________________________，再進行________________(依次填寫實驗操作名稱)。(4)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是____(填序號)。A． B．～3. 3 C．7～8 D．(5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg(OH)2zH2O]的組成， g于裝置A的玻璃管中，請按由左→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好(填序號，裝置可重復使用)__________________________________________________________，裝置C應盛的試劑是______________________。充分反應后，如果實驗測得硬質(zhì)玻璃管中 g， g CO2氣體，則x∶y∶z＝______________ 。玉山一中2015屆高三化學單元復習測試卷（七、反應熱 熱化學方程式）高三 班 姓名 序號題號1—1011121314總分得分一．本大題包括10個小題（每小題5分，共50分）。每題只有一個選項是符合題目要求的。題號12345678910答案1．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱ΔH＝2（－）kJ/molB．CO（g），則2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）反應的ΔH＝+2C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱2．有關(guān)反應熱及能量變化的說法正確的是A．1mol碳燃燒生成CO時所放出的熱量就是碳的燃燒熱B．從化石能源到能源的多元化，其中氫能屬于不可再生能源C．放熱反應可以自發(fā)進行，而吸熱反應需加熱才能進行D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變3．關(guān)于燃料的說法正確的是 A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?B．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料 C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料4．下列說法不正確的是 A．化學變化過程是原子的重新組合過程 B．化學反應可分為吸熱反應和放熱反應 C．化學反應中能量變化多少與其反應物的狀態(tài)有關(guān) D．化學變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的5．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是（生物質(zhì)能）的過程6．已知熱化學方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH1＝－483．6 kJ/mol 。則對于 熱化學方程式：2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH2 的有關(guān)說法正確的是 A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù) B．該反應的ΔH2＝＋483．6 kJ/mol C．| ΔH2 |＜| ΔH1 | D．| ΔH2 |＞| ΔH1 |7．已知25℃、101 kPa條件下： ①4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）； ΔH＝－2834．98 kJ/mol②4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s）； ΔH＝－3119．18kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是 A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應 B．反應①可確定鋁的燃燒熱是708．7 kJ C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應 D．根據(jù)②可確定鋁的燃燒熱是779．8 kJ/mol8．將V1 mL 1．00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）．下列敘述正確的是 A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能 C．c （NaOH）約為1．00 mol/L D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應9．根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是 　　　　　　　　　A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH410．右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽二．非選擇題 ：（共50分）11．（12分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請回答下列問題：⑴ 上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________________。⑵ 某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________,隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應_____（填“吸熱”或“放熱”）。⑶ 上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：隨溫度25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一階段反應的化學方程式為___________________________；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為________；假設WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為______________________。⑷ 已知：溫度過高時，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ + kJmol－1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)； ΔH ＝ － kJmol－1 則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。⑸ 鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有____________。a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長 d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢12．（12分）科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源，氫能是利用氫氣的燃燒反應放熱提供能量。即：H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH＝－285．5 kJ/mol．（1）試分析“氫能”將是21世紀最理想的新能源的原因：____________________ ； ____________________ （指出兩個優(yōu)點）。 （2）目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取．請寫出工業(yè)上由天然氣與H2O（g）反應制氫氣的化學反應方程式____________________ 。 （3）利用硫—碘熱循環(huán)法制取氫氣也是化學家常用的一種方法，總反應方程式為：H2O2H2↑＋O2↑ 。其循程分三步進行： （a）SO2＋I2＋H2O→ A（________）＋B（________） （b）A（________）→________＋________ （c）B（________）→________＋________＋________ 請成以上三步反應，并確定最難進行的反應為________ 。 （4）目前，有人提出一種最經(jīng)濟、最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如下圖所示： 這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系，類似于生物的光合作用，太陽能和水是用之不竭的，而且價格低廉。急需化學家研究的是______________________ 。13．（14分）Ⅰ．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 256．652 kJ的熱量。（1）反應的熱化學方程式為____________________ 。 （2）又知H2O（l）===H2O（g）；　ΔH＝＋44 kJ/mol，則由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_____