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高三化學各單元易錯難點試題套內附答案(編輯修改稿)

2025-02-14 08:12 本頁面
 

【文章內容簡介】 體,G是氯化鈣,它們之間的轉化關系如下 圖所示:(1)B在A中燃燒的實驗現(xiàn)象為___________________________________,其化學方程式為:___________________________ 。(2)實驗室可用C的濃溶液與一種黑色粉末反應制取A,該反應的離子方程式為___________________________ ; mol電子,則生成A的體積(標準狀況)為_____L,被氧化的C的物質的量為_____mol。(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式為___________________________ ;實驗室可通過多種方法制備D,用下圖所示裝置收集D,下列關于制取及收集D實驗的敘述正確的是__________________(填序號)。①D氣體不能用排水法收集②實驗室用E一種藥品可以制取D③右圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花④可用D的濃溶液和生石灰為原料制取D13.(13分)已知氨能與灼熱氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用下圖裝置可以實現(xiàn)該反應。請回答下列問題:(1)A中的物質是___________,發(fā)生反應的化學方程式是_____________________ 。(2)B中加入的物質是________,其作用是__________________________________ 。(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________ ;發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________ 。(4)D中收集到的物質是________ ,檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是_______________ ___________________________________ __________。14.(13分)二氧化硒(Se)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2可以回收Se 。請完成下列填空:(1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2 ,且NO和NO2的物質的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式 。(2)已知:Se+2H2SO4(濃) ===2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42―+4H+則SeOH2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是?。?)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定: ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI 配平①并標出電子轉移的方向和數(shù)目 。(4)實驗中, molL- mL, 則所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為 。玉山一中2015屆高三化學單元復習測試卷(四、碳族 無機非金屬材料)高三 班 姓名 序號題號1—1011121314總分得分一.本大題包括10個小題(每小題5分,共50分)。每題只有一個選項是符合題目要求的。題號12345678910答案1.二氧化硅的化學性質很不活潑,但在一定條件下也能與一些物質發(fā)生反應,下列物質中不與二氧化硅反應的是A.純堿 B.濃硝酸 C.燒堿溶液 D.氫氟酸2.硅在無機非金屬材料中一直扮演著重要角色,被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質的是A.玻璃制品    B.石英鐘表 C.計算機芯片 D.光導纖維3.下列關于硅及硅的化合物的敘述不正確的是①硅的晶體結構和金剛石相似,熔點高、硬度大 ②硅是地殼中含量最多的非金屬元素③晶體硅是良好的半導體材料 ④SiO2是制造光導纖維的重要原料 ⑤SiO2的摩爾質量是60 ⑥SiO2是酸性氧化物,不溶于任何酸A.①⑤⑥ B.②③⑤ C.③⑤⑥ D.②⑤⑥4.陶瓷表面有一層絢麗多彩的彩釉,加工方法是在普通釉料中加入一些金屬元素,控制燒制時空氣的用量(即O2的用量),使其得到不同的顏色。若空氣不足,鐵、銅、錳元素形成的化合物呈現(xiàn)的顏色分別是 A.紅或黃、藍、紫褐 B.藍或綠、紅、黑褐C.藍或綠、藍、黑褐 D.紅或黃、紅、紫褐5.為了驗證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉,下列實驗及判斷中正確的是 A.加熱,觀察是否有氣體放出 B.溶于水后加石灰水,看有無沉淀 C.溶于水后加氯化鋇溶液,看有無沉淀 D.加熱后稱量,看質量是否變化6.下列物質中,不含有硅酸鹽的是A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥7.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B.氯水和活性炭使紅墨水褪色C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質D.二氧化硫氣體能使溴水、碘水褪色8.下列物質的保存方法正確的是 A.氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B.氫氧化鈉溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C.氯水貯存于棕色玻璃瓶中 D.硅酸鈉密封保存玻璃塞的玻璃瓶中9.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并加以利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。 則下列有關該方法的敘述中不正確的是 A.能耗大是該方法的一大缺點 B.整個過程中,有2種物質可以循環(huán)利用 C.“反應分離”環(huán)節(jié)中,分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾 D.該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品10.下列物質:①氫氟酸;②濃H2SO4;③燒堿溶液;④Na2CO3固體;⑤氧化鈣;⑥ 濃HNO3,其中在一定條件下能與SiO2反應的有 A.①③④⑤ B.全部 C.①②⑥ D.②③⑥二.非選擇題 :(共50分)11.(12分)根據(jù)錫、鉛的主要化合價及其穩(wěn)定性,請完成下列填空:(1)錫的+2價化合物應具有較強的________性,鉛的+4價化合物應具有較強的________性。(2)已知Sn2+的還原性比Fe2+的還原性強,PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強。請寫出下列指定反應的化學方程式:①氯氣與錫共熱:____________________________________________________;②氯氣與鉛共熱:____________________________________________________;③PbO2與濃鹽酸共熱:_______________________________________________ ;④Pb3O4與濃鹽酸共熱:_______________________________________________ 。12.(12分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出):請回答下列問題:(1)若A為短周期金屬單質,D為短周期非金屬單質,且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成,則A的原子結構示意圖為____ _____,反應④的化學方程式為__________ __________ 。(2)若A為常見的金屬單質,D、F是氣態(tài)單質,反應①在水溶液中進行,則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________ ;已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態(tài)),寫出反應的熱化學方程式________ ___________ 。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應①的化學方程式為_________ ___________,B固體屬于__________晶體。13.(13)中學化學中常見的幾種物質存在如下關系,其中甲是黑色非金屬單質,乙是生活中常見的金屬單質,D是紅棕色氣體。(圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去)請回答下列問題: (1)寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式: _______________________________ 。(2)寫出由F轉化為E的離子方程式_______ 。 檢驗F中所含陽離子的方法是 _____________________________________________ 。(3)A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應,生成一種鹽,該鹽的溶液呈 酸性,其原因是(用離子方程式表示)___________________________ 。(4),寫出單質甲燃燒熱的熱化學方程式______________________________________________________________。14.(13)含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維,C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。請回答下列問題:(1)在元素周期表中,A位于________族,與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為__________________,A與B在原子的電子層結構上的相同點是________ 。(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是__________,其反應的化學方程式是:__________________ 。(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。①分別寫出生成D和F的化學反應方程式:_________________________________。②要將純堿高溫熔化,下列坩堝中不可選用的是 。 (4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后, L, 則在100 g混合物中石灰石的質量分數(shù)是__________ 。玉山一中2015屆高三化學單元復習測試卷(五、氧化還原反應)高三 班 姓名 序號題號1—1011121314總分得分一.本大題包括10個小題(每小題5分,共50分)。每題只有一個選項是符合題目要求的。題號12345678910答案1.下列敘述正確的是 A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子,還原性越強B.金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質C.核外電子總數(shù)相同的原子,一定是同種元素的原子D.化合反應和置換反應均屬于氧化還原反應2.重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應,下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O3.以下試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質,在變質過程中既發(fā)生了氧化還原反應,又發(fā)生了非氧化還原反應的是 A.氫氧化鈉   B.硫化氫
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