【正文】 　　　　　　　　　　　　 （不要求寫(xiě)出反應(yīng)條件）(3)　反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 （要求寫(xiě)出反應(yīng)條件）（4）化合物Ⅲ與phCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)成化合物V，不同條件下環(huán)加成反應(yīng)還可生成化合物V的同分異構(gòu)體。該同分異物的分子式為　　　　　　　　　　　　　 ，結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(5)　科學(xué)家曾預(yù)言可合成C(N3)4，其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過(guò)NaN3與NC－CCl3,反應(yīng)成功合成了該物質(zhì)下。列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　 （填字母）?！．該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)　B． C(N3)4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)　C． C(N3)4不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加反應(yīng)　D． C(N3)4分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為：C(N3)4→C＋6N2↑26．光催化制氫是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一?？茖W(xué)家利用含有呲啶環(huán)（呲啶的結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)類似于苯）的化合物II作為中間體，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應(yīng)條件）： （1）化合物II的分子式為_(kāi)_____________。（2）化合物I合成方法如下（反應(yīng)條件略，除化合物III的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外，反應(yīng)式已配平）；化合物III的名稱是________________。（3）用化合物V（結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖）代替III作原料，也能進(jìn)行類似的上述反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________________。 （4）下列說(shuō)法正確的是_____________（填字母）　A．化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2－羥基苯甲醛　B．化合物I具有還原性；II具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化　C．化合物I、II、IV都可發(fā)生水解反應(yīng)　D．化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)（5）呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2－呲啶甲酸正丁酯（VI）的結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖，其合成原料2－呲啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________；VI的同分異構(gòu)體中，呲啶環(huán)上只有一個(gè)氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有_________________種?！?27．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外電子排布式為_(kāi)_________。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)________。（3）膽礬CuSO45H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O4)]SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。　A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化　 　B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵　C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵　D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因__________?！?009年高考（廣東化學(xué)卷）》參考答案 1．A 2．D 3．C 4．B 5．B 6．C 7．C 8．A 9．D 10．BC 11．B 12．C 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．CD 18．BC 19．(1)關(guān)閉活塞K，微熱硬質(zhì)玻璃管，若A中有氣泡逸出，且冷卻后A中導(dǎo)管形成水柱，說(shuō)明氣密性良好。（2）防止空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中與Ca反應(yīng)。（3）繼續(xù)通入N2以至冷卻到室溫。（4）①②x3；O2與Ca反應(yīng)生成CaO中Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比Ca3N2的小，使計(jì)算結(jié)果偏小。20．(1) 103 （2）先增大后減小。隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成HCOOH的量增多，使溶液酸性增強(qiáng)，對(duì)水解促進(jìn)作用增大，反應(yīng)速率增大；反應(yīng)到一定時(shí)間，HCOOCH3的濃度減小，水解速率減慢。（3）1/7（4）21．（1）CO、CO2 （2）焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色火焰。（3）①假設(shè)1：只含F(xiàn)e；假設(shè)2：只含F(xiàn)eO；假設(shè)3：同時(shí)含有Fe和FeO③實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：，充分振蕩，反應(yīng)后過(guò)濾。若有紅色固體生成，則假設(shè)1或假設(shè)3成立，否則假設(shè)2成立。步驟2：，充分振蕩，反應(yīng)后過(guò)濾。溶液呈一定顏色。步驟3：向步驟2的濾液中滴加適量H2O2后滴入幾滴KSCN溶液。若溶液呈血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立，否則假設(shè)1成立；若步驟1中有紅色固體生成，且步驟3中溶液呈血紅色，則假設(shè)3成立?！?2．（1）適當(dāng)提高溫度、增加浸出時(shí)間；加入過(guò)量硫酸。（2）Fe(OH)Al(OH)3 （3）Na2SO4 （4）①反應(yīng)物混合后，Na+和Cl結(jié)合生成溶解度較小的NaCl，結(jié)晶析出，從而使反應(yīng)進(jìn)行。②NaCl的溶解度隨溫度降低有所減小，熱溶液是NaCl的飽和溶液，故冷卻時(shí)會(huì)析出NaCl。23．（1）①制水泥②△H=△H1+3△H2+18△H3 （2） Na5P3O10 （3）①+1 ②（a）2 Ni2+ + 1 H2PO2－+ H2O == 2 Ni+ 1 H2PO3－+ 2H+ MnO2③不同點(diǎn)：化學(xué)鍍不需外加電源。相同點(diǎn)：都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)。優(yōu)點(diǎn)：化學(xué)鍍的鍍件不需要良導(dǎo)體，且得到的鍍層可以是合金。 24．（1）2NH4AlO(OH)HCO3 ====Al2O3+2NH3↑+2CO2↑+3H2O（2）①②再向燒杯中加入100mL蒸餾水，充分?jǐn)嚢柚凉腆w溶解。（3）①Al3++3OH－==Al(OH)3↓②25． （3）PhCH3+Cl2 PhCH2Cl+HCl （4）C15H13N3 （5）ABD26．（1）C11H13NO4 （2）甲醛（3） （4）BC（5） 1227．（1）[Ar]3d9 （2）4（3）CD（4）NH3中的N原子帶負(fù)電性，易與Cu2+結(jié)合，NF3的N原子帶正電性，與帶正電的Cu2+相互排斥，難以結(jié)合。（5）高； O2半徑比S2小，陰陽(yáng)離子的核間距離小，晶格能大，熔點(diǎn)高。2009年高考（浙江理綜卷） 1．下列說(shuō)法正確的是　A．蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物　B．氫在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用　C．使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用　D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是　A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6 L一氧化氮和5．6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0．5 NA　B．1 mol乙烷分子含有8 NA個(gè)共價(jià)鍵　C．過(guò)氧化鈉固體中含有NA個(gè)氧化鈉分子　D．1 molL1碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0．1 NA3．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就列溶液沸點(diǎn)最高的是　A．0．01 molL1的蔗糖溶液　　 　B．0．01 molL1的CaCl2溶液　C．0．02 molL1的NaCl溶液　　　　　　　D．0．02 molL1的CH3OOH溶液4．已知：25℃時(shí)，K[Mg（OH）2]=5．611012，K[MgF2]=7．431011。下列說(shuō)法正確的是　A． 25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大　B．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大　C．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20 mL 0．01 molL1氨水中的K比在20 mL 0．01 molL1 NH4Cl溶液中的K小　D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化為MgF25．一種從植物中提取的天然煞費(fèi)苦心合物adamasconc可用于水制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是　 A．分子式為C13H20O　B．該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)　C．1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2　D．與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化合可用AgNO3溶液檢驗(yàn)6．市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱為“鍵離子地池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金鋰的載體），電鍍質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2下列說(shuō)法不正確的是　A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Lie=1　B．充電時(shí)，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)　C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)　D．放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)7．下列說(shuō)法正確的是　A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽　B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大　C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離　D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則次測(cè)結(jié)果偏低8．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，①常用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式　　　　　　　　C　　　　　　　,C的電子式　　　　 。（2）比較Y與Z的原子半徑大小　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ＞　　　　　 （填寫(xiě)元素符號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（