滬教版九年級(jí)化學(xué)第6章第3節(jié)物質(zhì)的溶解性共52張-資料下載頁(yè)
2025-01-16 04:06本頁(yè)面
【正文】 質(zhì)時(shí)，可采用升溫結(jié)晶的方法；并可通過(guò)升溫的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸? （ 4）陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型的物質(zhì)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純；緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行提純。 （ 3）結(jié)晶方法分類(lèi) 降溫結(jié)晶法 先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時(shí)降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。例如：當(dāng) NaCl和 KNO3的混合物中 KNO3多而NaCl少時(shí)，即可采用此法，先分離出 KNO3，再分離出 NaCl。 蒸發(fā)結(jié)晶法 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和 KNO3的混合物中 NaCl多而 KNO3少時(shí)，即可采用此法，先分離出 KNO3，再分離出 NaCl。 小結(jié)： 當(dāng)陡升型溶液中混有緩升型時(shí)，若要分離出陡升型，可以用 降溫結(jié)晶 的方法分離，若要分離出緩升型的溶質(zhì)，可以用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法。 三、結(jié)晶： 從溶液中析出晶體的過(guò)程。析出晶體后的溶液叫母液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)是飽和溶液。 降溫結(jié)晶： 冷卻熱飽和溶液 ；適用于溶解度受溫度影響大的可溶物（如： KNO3）。 蒸發(fā)結(jié)晶： 蒸發(fā)溶劑 ；適用于溶解度受溫度影響小的可溶物（如： NaCl）。 （ 3）結(jié)晶方法分類(lèi) （ 1） 晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。 （ 2） 晶體的性質(zhì)： 晶體有一定的熔點(diǎn) 。 【 典例 1】 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì) 的溶解度曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題： （ 1） 30 ℃ 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 ____g； （ 2）當(dāng)溫度為 _____℃ 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等； （ 3）甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用 _______法（填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”或“過(guò)濾”）。 30 20 降溫結(jié)晶 討論： 我國(guó)有許多鹽堿地，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿、夏天曬鹽，試用你學(xué)過(guò)的知識(shí)說(shuō)明其中的道理。 溫度 /℃ 0 10 20 40 60 80 100 氯化鈉 /克 36 溫度 /℃ 0 10 20 30 … … 90 純堿 /克 … … 氯化鈉和純堿在不同溫度下的溶解度 原來(lái)是這樣的！ 從兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況可知道：氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化不大，要獲得氯化鈉晶體不宜采用冷卻熱的飽和溶液的方法，而要采取蒸發(fā)溶劑的方法，所以夏天曬鹽（蒸發(fā)其中的溶劑）。而純堿的溶解度隨著溫度的升高而顯著增大，宜采用冷卻飽和溶液的方法獲得晶體，所以冬天撈堿。 【 典例 2】 下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） ， KNO3飽和溶液不能再溶解 KNO3晶體 ，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和 溶液 ，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物 質(zhì) D 【 典例 3】 如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下 列說(shuō)法正確的是（ ） A．在 t1℃ 時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到 小的順序是甲 乙 丙 B．在 t2℃ 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都 會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 D．當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙 B下列對(duì)物質(zhì)溶解性的描述中，錯(cuò)誤的是（ ） A、物質(zhì)的溶解性有強(qiáng)有弱 B、在一定條件下，一定量的水中，物質(zhì)不能無(wú)限地溶解 C、溶解性大小只跟物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，跟其他因素?zé)o關(guān) D、物質(zhì)的溶解性是指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力 C下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） ，固體物質(zhì) A的不飽和溶液中，加足量 A一定能變成飽和溶液 NaCl，可采用降溫結(jié)晶法提純 KNO3 A同種溶質(zhì)在不同的溶 劑中的溶解能力不同 不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同 溶解性 物質(zhì)的溶解度 定量描述 ①一定溫度 ② 100克溶劑 ③溶液飽和 ④單位是克 易溶 、 可溶 、 微溶 、難 (不 )溶 固體的溶解度 氣體的溶解度 影響因素（溫度） 影響因素 （溫度、壓強(qiáng)） 表示方法
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