高考總復(fù)習(xí)新課標(biāo)化學(xué)綜合測試-資料下載頁
2025-01-14 14:43本頁面
【正文】 ，則肼173?？諝馊剂想姵乩碚撋舷臉?biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積百分含量為20%)。(3)肼173。空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)。電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼173?？諝馊剂想姵胤烹姇r負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________。答案 (2)①Cu2＋＋2e－===Cu?、?12(3)N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O解析 本題以聯(lián)氨為背景考查了原電池及電解池的相關(guān)知識。(1)根據(jù)N、H的原子結(jié)構(gòu)特點，可以推斷肼的結(jié)構(gòu)式為。(2)①鉑片與電源負(fù)極相連，為陰極，Cu2＋在陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu。②根據(jù)該裝置中各電極上通過的電量相等，則電池正極上O2得電子總量與電解池陽極上Cu失電子總數(shù)相等，故4n(O2)＝2n(Cu)，則n(O2)＝＝1 (mol)，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為5 L＝112 L。(3)負(fù)極為肼放電，且電解質(zhì)KOH參與反應(yīng)，電極反應(yīng)為N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O。20．(2012日照二診)(14分)第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。(1)混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應(yīng)，生成1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳電池充放電原理示意如上圖，其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為___________________________。(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)方程式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是__________________________________________________________________。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為________g。(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體與海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體在浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________極(填“正”或“負(fù)”)相連。充電時，陽極的電極反應(yīng)式為______________________________；當(dāng)飛船運行到地影區(qū)時，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時負(fù)極附近溶液的堿性________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)緊急狀況下，應(yīng)急電池會自動啟動，工作原理為：Zn＋Ag2O＋H2O2Ag＋Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________________。(3)若用上述應(yīng)急電池電解200 mol/L mol/L CuSO4的混合溶液(電極均為惰性電極)， g鋅時，陽極產(chǎn)生的氣體為________(填化學(xué)式)，溶液的pH＝________(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)。答案 (1)太陽 電 Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O 減小(2)Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2(3)ClO2 1解析 (1)鎘鎳蓄電池放電時負(fù)極反應(yīng)為：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，消耗OH－，負(fù)極附近溶液的堿性減小。(3)混合溶液中n(Cl－)＝ mol，n(Cu2＋)＝ mol，n(Zn)＝＝ mol， mol e－，此過程中，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，陽極反應(yīng)依次為：2Cl－－2e－===Cl2↑，4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，依據(jù)電子守恒電解的OH－ mol，生成n(H＋)＝ mol，c(H＋)＝ mol/L，溶液的pH＝1，陽極產(chǎn)生的氣體為Cl2和O2。
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1