高考總復(fù)習(xí)新課標(biāo)化學(xué)綜合測試(1)-資料下載頁
2025-01-14 14:07本頁面
【正文】 2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(3)Na、Al兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3。(4)含有Al3＋的鹽可以用于凈水的原因是其水解可產(chǎn)生Al(OH)3膠體，而膠體具有較大的表面積，可以吸附雜質(zhì)。20．(10分)(2012濰坊期末)安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。(1)氧元素在元素周期表中的位置是________，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，混合物所含四種元素中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是________(用離子符號表示)。(2)水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________。(3)氮的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________，其水溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是_________________________________________________________(用離子方程式表示)。答案 (1)第2周期ⅥA族 N3－O2－Na＋(2)Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3(3)離子鍵、共價(jià)鍵 酸NH＋H2ONH3H2O＋H＋解析 (1)氧元素位于元素周期表第2周期ⅥA族。Na的原子核外有11個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3－O2－Na＋。(2)紅棕色固體為Fe2O3，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe。(3)生成的鹽為NH4NO3，NH、NO之間為離子鍵，NH中N和H、NO中N和O之間為共價(jià)鍵。由于NH的水解，其溶液顯酸性。21．(12分)a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素，a、d同主族，a是原子半徑最小的元素，b的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，a與c、d與c均可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1和1∶1的化合物，d、e的最外層電子數(shù)之和等于b的最外層電子數(shù)，f是同周期中得電子能力最強(qiáng)的元素。(1)畫出f元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________________。在a、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________。(2)寫出d、e兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：將b2a6c和氧氣的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)___________________________________________________________________________________。(4)甲、乙、丙、丁四種無機(jī)物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是f的單質(zhì)，且甲、乙、丙中均含有同一種元素，丁為金屬單質(zhì)，請寫出檢驗(yàn)乙中陽離子的一種方法：____________________________________________________________。答案 (1) 離子鍵、共價(jià)鍵(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(4)取少量乙配置成溶液，向該溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3＋(或其他合理答案)解析 a是原子半徑最小的元素且原子序數(shù)最小，則a為H；b的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，則b為C或Si；a、d同主族，a與c、d與c均可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1和1∶1的化合物，則c為O，d為Na；此時(shí)可確定b為C。由e、f的原子序數(shù)及電子層的排布和f的性質(zhì)，可知e為Al，f為Cl。a、c、d三種元素形成的化合物為NaOH，該化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。由甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及丁為金屬元素，可確定丁為鐵，乙為FeCl3，然后檢驗(yàn)Fe3＋即可。
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1