定量分析概論ppt課件(2)-資料下載頁
2025-01-14 13:52本頁面
【正文】 化還原滴定法 沉淀滴定法 配位滴定法 三、滴定分析方法對化學(xué)反應(yīng)的要求 ； ； 、可靠的確定終點的方 法。四、滴定分析方式 直接配制法 基準物質(zhì) 間接配制法 非 基準物標準溶液的濃度表示法 物質(zhì)的量濃度滴定度五、標準溶液的配制基準物質(zhì) 能夠用來直接配制標準溶液的純物質(zhì)?；鶞饰镔|(zhì)的條件（ 1） 穩(wěn)定性高；（ 2）純度高 （ 99﹒ 9%）；（ 3） 組成恒定；（ 4）具有較大的摩爾質(zhì)量。 直接配制法 計算（溶質(zhì)）稱量（分析天平）溶解（燒杯）定容（容量瓶） 計算（濃度） 間接配制法（標定法）配制近似濃度的標準溶液由基準物質(zhì)標定標準溶液計算標準溶液的濃度六、 滴定分析計算依據(jù) — 等物質(zhì)的量規(guī)則 aA + bB ＝ P （ 滴定劑） （被測物） （ 生成物） naA ＝ nbB 被測物為溶液： caA VA ＝ cbB VB 被測物為固體：naA ＝ nbBnaA＝ caAVaA mB=caAVaAMbB應(yīng)用（ H2C2O42H 2O） 溶解后，用 NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液 ，求 c（ NaOH） 為多少？ 耗 L 1 HCl 27. 31mL， 計算試樣中 K2CO3的質(zhì)量分數(shù)
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