定量分析概論ppt課件(2)-資料下載頁
2025-01-14 13:52本頁面
【正文】 化還原滴定法 沉淀滴定法 配位滴定法 三、滴定分析方法對化學反應的要求 ； ； 、可靠的確定終點的方 法。四、滴定分析方式 直接配制法 基準物質 間接配制法 非 基準物標準溶液的濃度表示法 物質的量濃度滴定度五、標準溶液的配制基準物質 能夠用來直接配制標準溶液的純物質?；鶞饰镔|的條件（ 1） 穩(wěn)定性高；（ 2）純度高 （ 99﹒ 9%）；（ 3） 組成恒定；（ 4）具有較大的摩爾質量。 直接配制法 計算（溶質）稱量（分析天平）溶解（燒杯）定容（容量瓶） 計算（濃度） 間接配制法（標定法）配制近似濃度的標準溶液由基準物質標定標準溶液計算標準溶液的濃度六、 滴定分析計算依據 — 等物質的量規(guī)則 aA + bB ＝ P （ 滴定劑） （被測物） （ 生成物） naA ＝ nbB 被測物為溶液： caA VA ＝ cbB VB 被測物為固體：naA ＝ nbBnaA＝ caAVaA mB=caAVaAMbB應用（ H2C2O42H 2O） 溶解后，用 NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液 ，求 c（ NaOH） 為多少？ 耗 L 1 HCl 27. 31mL， 計算試樣中 K2CO3的質量分數
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