化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁
2025-01-13 11:00本頁面
【正文】 析：設(shè) Na2XnO7中元素 X的化合價(jià)為＋ a，則有 K2SO3→K2SO4 ，失去 2e－ L mol/L； Na2XnO7→ nX3＋ ，得到 (a－ 3)e－ n L mol/L，根據(jù)得失電子守恒得：① 2e－ L mol/L＝ (a－ 3)e－ n L mol/L。 Na2XnO7中各元素化合價(jià)代數(shù)和為 0，則② 1 2＋ an＋ (－ 2) 7＝ 0。解①②得： a＝ n＝ 2。 1. (2022高考 福建卷， 6)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 ( ) A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 2. (2022高考 海南卷， 7，改編 )下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是 ( ) ① HClO ② Al2O3 ③ N2O3 ④ SiO2 A. ② B. ④ C. ① 和③ D. ③ 和④ 3. (2022江蘇南京高三期末 )氫化亞銅 (CuH)可用 CuSO4溶液和另一種反應(yīng)物在 40～50℃ 時(shí)反應(yīng)生成。 CuH不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒，常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。以下表述錯(cuò)誤的是 ( ) A. 生成 CuH的反應(yīng)中 CuSO4被氧化 B. CuH既可作氧化劑也可作還原劑 C. 2CuH＋ 3Cl2點(diǎn)燃 2CuCl2＋ 2HCl D. CuH＋ HCl===CuCl＋ H2↑ 1. C 解析：置換反應(yīng)中有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移， C項(xiàng)符合題意。 2. C 解析：一般情況下凡元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。①中的 Cl元素的化合價(jià)為＋ 1價(jià)、③中的 N元素的化合價(jià)為＋ 3價(jià)，都處于中間價(jià)態(tài)，所以答案為 HClO 、 N2O3。 3. A 解析： CuH中 Cu元素化合價(jià)為＋ 1，所以由 CuSO4生成 CuH的反應(yīng)中 CuSO4被還原，CuH既可作氧化劑也可作還原劑。 CuH中 H元素化合價(jià)為－ 1， CuH和 HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體一定是 H2。 答案： 4. (2022山東濰坊高三模擬 )根據(jù)反應(yīng)： 2H2S＋ O2===2S↓＋ 2H2O,4NaI＋ O2＋2H2SO4===2I2＋ 2Na2SO4＋ 2H2O， Na2S＋ I2===2NaI＋ S↓。下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是 ( ) A. O2I2S B. H2SNaIH2O C. SI2O2 D. H2ONaIH2S 5. 硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與其組成及受熱溫度等有關(guān)。 (1)一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為： NH4NO3—HNO3＋ N2＋ H2O(未配平 )該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ____________，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為______。 (2)某金屬元素的硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)、 NO2和 O2。若產(chǎn)生的 NO2和 O2的物質(zhì)的量之比為 8∶ 1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中 ________(填“升高”、“降低”或“不變” )。 答案： 4. A 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由三個(gè)反應(yīng)依次可得氧化性： O2S、 O2I I2S，故氧化性： O2I2S。 5. (1)N2 5∶ 3 (2)升高 解析： (1)根據(jù) N元素化合價(jià)變化可知， NH中的 N元素被氧化為 N2 ， NO中的 N元素部分被還原為 N2 。 (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總值相等解答。
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