分子結構ppt課件-資料下載頁
2025-01-12 10:35本頁面
【正文】 ，作用能比化學鍵小 1～ 2個數(shù)量級； pm； ； 。 荷蘭物理學家范德華 第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵 （一）取向力 極性分子相互接近時，兩極因電性的同性相斥、異性相吸，使分子發(fā)生相對轉動，稱之為取向。極性分子的固有偶極而產生的相 互作用力，稱為取向力。 第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵 （二）誘導力 極性分子和非極性分子相互作用力。 第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵 （三）色散力 非極性分子瞬間偶極而產生的相互作用力。色散力存在于所有分子之間，并且是一種主要的作用力。 結論： 非極性分子之間，只有色散力；極性分子與非極性分子之間，既有誘導力也有色散力；而極性分子與極性分子之間，存在著取向力、誘導力和色散力。 第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵 結論： 結構相似的同系列物質，相對分子量越大，分子間作用力越強。 例如鹵族元素單質， 常溫下 ： 狀態(tài)： F2(氣體 ) →Cl 2 (氣體 ) → Br 2(液體 ) → I 2（固體） 顏色： 無色 → 黃綠色 → 紅棕色 → 紫黑色 第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵 三、氫鍵 同族元素的氫化物的沸點和熔點一般隨相對分子質量的增大而增高， HF、 NH H2O的沸點比同族氫化物反常的高，表明它們分子間存在著另一種特殊的作用力，這種作用力就是氫鍵。 第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵 氫鍵的特點 : ，一般在 42 kJmol 1 下，它比但比分子間作用力強。 。飽和性是共價鍵 H原子通常只能形成 1個氫鍵；方向性是以 H原子為中心的 3個原子 X－ H Y盡可能在一條直線上。 因此，氫鍵看作是較強的、有方向性和飽和性的分子間作用力。 第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵 （一）氫鍵的形成 X電負性大、半徑小，與氫原子形成共價鍵 Y電負性大、半徑小， 外層有孤對電子，與氫形成氫鍵 氫鍵的表示： X— HY X ， Y=F、 O、 N （虛線所示為氫鍵） H2O分子間氫鍵 第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵 （二）氫鍵的類型 氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內氫鍵兩種。水分子間、 HF分子間或 HF與水分子間形成的都是分子間氫鍵。鄰硝基苯酚可以形成分子內氫鍵。 鄰 硝 基 苯 酚 中 的 分 子 內 氫 鍵NO OOHH F H F H F H F H F H F 第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵 （三）氫鍵對物質物理性質的影響 1. 對物質的熔點和沸點的影響：化合物分子內形成氫鍵，一般沸點和熔點低。 2. 對物質溶解度的影響：溶質和溶劑間形成氫鍵，可使溶解度增大；若溶質分子內形成氫鍵，則在極性溶劑中溶解度小，而在非極性溶劑中溶解度增大。 學 習 小 結 （一）化學鍵 ：離子晶體、分子晶體和原子晶體 （二）共價鍵理論 （三）分子間作用力 、誘導力和色散力。 50 謝謝觀看！
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