【與名師對話】高考化學總復習(js版)122微粒間的作用力與物質的性質課時作業(yè)-資料下載頁
2025-01-10 00:36本頁面
【正文】 白色固體 c． Al2O MgO和 SiO2都是氧化物 6 d． Al2O MgO和 SiO2都有很高的熔點 答案： (1)2MgO3SiO 2 nH2O 1s22s1 (2)13 5 (3)大 Al(OH)3＋ OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O (4)ad 14． (14分 )(2022 年日照調研 )A、 B、 C、 D、 E為主族元素， A、 B、 C同周期且原子半徑逐漸減小， A、 B原子的最外層電子數之和等于 C、 D原子的最外層電子數之和。 A 元素基態(tài)原子的最外層電子排布為 nsnnpn， B 的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽。 D元素位于元素周期表中第一長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數等于最內層電子數。 E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題： (1)C元素基態(tài)原子的核外電子排布式是 ______________。 (2)A、 B兩元素各有多種氫化物，其電子總數為 10的氫化物中沸點最高的是 ________(填化學式 )。 (3)B和 E可形成離子化合物 BE5，該化合物的電子式 是 ________。 (4)下列晶體結構示意圖中 (黑點表示陽離子，白點表示陰離子 )，能表示 C與 D形成的離子化合物結構的是 ________(填字母標號 a或 b)。 解析： 這是一道綜合性的物質結構推斷題，既考查了原子結構知識，又考查了晶體知識。由信息 “A 元素基態(tài)原子的最外層電子排布為 nsnnpn” 可推知 ns軌道已經填滿電子，所以 n＝ 2，故 A 的核外電子排布式為 ls22s22p2，即 A 為碳元素；由信息 “B 的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽 ” 可推知 B 為氮元素 (形成的鹽為 (NH4)NO3)；由信息 “E 是元素周期表中原子半徑最小的元素 ” 推知 E為氫元素；由 “D 元素位于元素周期表中第一長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一 ” 推知 D 為鈣元素；由 “A 、 B 原子的最外層電子數之和等于 C、 D 原子的最外層電子數之和 ” 可推知 C元素最外層電子數＝ 4＋ 5－ 2＝ 7，所以與 A、 B 同周期的 C為氟元素。 A、 B 形成的氫化物且含有 10 個電子的分子是 CH4和 NH3， CH4的沸點比 NH3的沸點低； C與 D形成的離子化合物化學式是 CaF2， a圖中 Ca2＋ ∶ F－ ＝ 1∶ 1， b圖中 Ca2＋ ∶ F－ ＝ 1∶ 2，故b圖表示的是 CaF2的結構。 答案： (1)1s22s22p5 (2)NH3 7
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