【與名師對話】高考化學總復習(js版)122微粒間的作用力與物質(zhì)的性質(zhì)課時作業(yè)-展示頁
2025-01-19 00:36本頁面
【正文】 A． SiO2晶體 B． CCl4晶體 C． NaCl晶體 D． NaOH晶體 解析： SiO2晶體為原子晶體，晶體內(nèi)部只存在共價鍵； CCl4晶體是分子晶體，分子之間 3 存在分子間作用力，分子內(nèi)部， C、 Cl 之間以共價鍵結(jié)合； NaCl晶體為離子晶體；晶體內(nèi)部只存在離子鍵； NaOH 晶體為離子晶體，鈉離子和氫氧根離子以離子鍵相結(jié)合，而氫氧根離子中的氫原子和氧原子以共價鍵結(jié)合。 答案： D 5． AB型的化學式形 成的晶體結(jié)構(gòu)情況多種多樣。形成共價鍵的兩個原子對電子的吸引能力差別越大，共價鍵的極性就越強； N 原子與 O 原子吸電子能力的差值小于 C 與 O 吸電子能力的差值， N— O鍵的極性比 C— O鍵的極性小。乙烯中兩個碳原子間存在一個 σ 鍵和一個 π鍵，乙烷中兩個碳原子間存在一個 σ 鍵，乙烯中 C===C的鍵能應當大于乙烷中 C— C的鍵能且小于乙烷中 C— C 的鍵能的 2 倍。 2 答案： C 4．下列說法中正確的是 ( ) A．烯中 C===C 的鍵能是乙烷中 C— C的鍵能的 2倍 B．氮氣分子中含有 1個 σ 鍵和 2個 π 鍵 C． N— O鍵的極性比 C— O鍵的極性大 D． NH4＋ 中 4個 N— H鍵的鍵能不相同 解析： 有機化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以 “ 肩并肩 ” 的方式形成 π 鍵的重疊程度要比以 “ 頭碰頭 ” 的方式形成 σ 鍵的重疊程度小得多。 答案： D 3． (上海十 四校 2022 屆高三聯(lián)合檢測 )有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 ( ) A．有較強共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高 B．由電子定向移動而導電的物質(zhì)是金屬晶體 C．只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物 D．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵 解析： 本題考查基本概念。一般說來，陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大，離子晶體的晶格能越大離子鍵越強；離子化合物中陽離子的半徑越大，陽離子半徑與陰離子半徑比越大，陽離子表面就有可能接觸到更多陰離子，即吸引的陰離子越多。 1 《與名師對話》高考總復習（ JS 版）高三化學《 微粒間的作用力與物質(zhì)的性質(zhì)》課時作業(yè) 建議用時 實際用時 分值 得分 45分鐘 100分 一、選擇題 (本題包括 10小題，每小題 5分，共 50分 ) 1．下列分子結(jié)構(gòu)中既有 σ 鍵又有 π 鍵的是 ( ) A． NH3 B． CH4 C． C2H6 D． C2H4 解析： C2H4分子中含 C==
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