高考化學(xué)模擬題word版-資料下載頁
2025-01-10 00:32本頁面
【正文】 極的電極反應(yīng)式為： 。 ③ 以此電池做電源，在實驗室中模擬鋁制品表面 “鈍化 ”處理（裝置右圖所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液 逐漸 變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是 （用相關(guān)的離子方程式表示）： 。 參考答案 一、選擇題 D B B C C D B C B C 1 A 1 C 1 D 1 D 1 C 1 A 1 D 二、推斷題 1（ 1）半導(dǎo)體（或芯片或太陽能電池）（ 2分） （ 2） 2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl（ 2分） 2+3+— （ 3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（ 2分） +加入 NaOH 溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，若試紙變藍，則有 NH4（ 2分） （ 4） N2O4 （ 2分） 2NO2 的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫使平衡逆向移動，顏色變淺。（合理就給分）， 2Mg＋ CO2 2MgO＋ C（ 2分） 三、實驗 ,探究題 1（ 1） Cu + H2O2 + 2H = Cu + 2H2O（ 2分） （ 2） ① 品紅溶液顏色變淺或褪色（ 1分） ② 從 D向試管中通入空氣（ 1分） ③ a（ 1分） （ 3） ① 利用產(chǎn)生的二氧化碳氣體排出 B 管中的氧氣（ 1 分），無尾氣吸收裝置（ 1 分）。 ② NO、 NO2（ 1分，缺 1種不得分） ， B（ 2分） （ 1） SO2＋ Na2CO3=Na2SO3＋ CO2↑（或 2SO2＋ Na2CO3＋ H2O=2NaHSO3＋ CO2↑) （ 2） Fe＋ 2OH=Fe(OH)2↓（或 Mg＋ 2OH=Mg(OH)2↓；或 HSO3＋ OH=SO3＋ H2O)） （ 3）冷卻結(jié)晶、過濾 （ 4） AC 2＋－ 2＋－－－ 2－ +2+ 2（ 1） B （ 1分） （ 2） NaOH（ 1分）； Al + 4OH= [Al(OH)4]（分步寫也可； 1分） 3+－ （ 3）向廢液中加過量的鐵粉，充分攪拌后過濾得濾渣（ 1分），再向濾渣中加入過量鹽酸，洗滌濾渣得到銀（ 1分）。 2Fe＋ Fe=3Fe； Fe＋ 2Ag=2Ag＋ Fe； Fe＋ 2H=Fe＋ H2↑ （若設(shè)計成加入足量鹽酸，過濾，再加熱或光照分解氯化銀也可； Ag+Cl=AgCl 2AgCl→2Ag+Cl2↑山東中學(xué)聯(lián)盟 用方程式表示少一個扣 1分，扣完為止 （ 4）＜ （ 1分） （由于 Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2]），濁液中存在溶解平衡： Mg(OH)2==Mg+2OH（ 1分）， 當(dāng)加入 Fe 后與 OH 生成更難溶解的 Fe(OH)3，使平衡繼續(xù)向右移動（ 1 分），最后Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的 Fe(OH)3。 2（ 1）冷凝、回流 防止倒吸 3+2++3＋ 2＋＋ 2＋＋ 2＋ （ 2） S+2H2SO4(濃 ) 3SO2↑+2H2O （ 3）由于 SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大。 Ca(OH)2溶解度很小，生成了 Ca(HSO3)2溶液的緣故。 取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液， 觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗 SO2氣體等方法。） （ 4） CuO、 CuS、 Cu2S 四、綜合題 2（ 1） +（ 2分） （ 2） ① A ； mol/ （ 2分） ② 75% （ 2分） ； (L/mol) ③ 升高溫度 ；增大壓強 （ 3） ① CH3OH ② O2＋ 4e＋ 4H=2H2O （ 2分） ③ Al3＋ 3HCO3=Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ （ 2分） ＋－－＋ 2 1（
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