【正文】 （ 5） 打開活塞，將裝置 D 中少量溶液加入裝置 E 中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 _____________。 （ 6） 有人提出，裝置 F 中可改用足量的 NaHSO3 溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式： ______________________ ，判斷改用 NaHSO3 溶液是否可行______ （填“是”或“否”）。 13． （ 13 分） 我國化工專家侯德榜的 “侯氏制堿法 ”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用 NaHCO NaCl、 NH4Cl 等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得 NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬 “侯氏制堿法 ”制取 NaHCO3 的實驗步驟： 第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。 第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在 C 中溶解時，再通入另一裝置中 產(chǎn)生的氣體，片刻后， C 中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向 C 中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。 第三步：過濾 C 中所得的混合物，得到 NaHCO3 固體。 第四步：向濾液中加入適量的 NaCl 粉末，有 NH4Cl 晶體析出。 請回答下列問題： (2)A 中常選用的固體反應物為 _____________ ； D 中 應 選 用 的 液 體 為______________ ； B 中發(fā)生反應的化學方程式為__________________ 。 (3)第二步驟中必須先讓 ________裝置先發(fā)生反應。 (4)C 中 用 球 形 干 燥 管 而 不 用 直 導 管 ， 其 作 用 是____________________________ ， C 中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為 ______________________ 。 (5)第四步中分離出 NH4Cl 晶體的操作是 __________________；其所得的 NH4Cl 晶體中第 22 頁 常含有少 量的 NaCl 和 NaHCO3 約占 5%— 8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是 NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象 _______________________________ 。 14． （ 13分） 某研究性學習小組將一定濃度 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到藍色沉淀。 甲同學認為兩者反應生成只有 CuCO3 一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成 Cu(OH)2 一種沉淀；丙同學認為生成 CuCO3 和 Cu(OH)2 兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3 和 Cu(OH)2 均不帶結晶水） 請你一起參與實驗探究并回答下列問題： Ⅰ ． 在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為① 、 ② 、 ③ 。 ?各裝置連接順序為 → → 。 ?裝置 C 中裝有試劑的名稱是 。 ?能證明生成物中有 CuCO3 的實驗現(xiàn)象是 。 Ⅲ．若藍色沉淀 中 CuCO3 和 Cu(OH)2 兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其中 CuCO3 組成： 沉淀樣品A B C D E濃硫酸 堿石灰 堿石灰 堿石灰空氣 → ? 實驗開始時 先 要 將 空氣 通過堿石灰的目的是 ； 實驗中持續(xù)通入過量 空氣 的 作用是 。 ?若沉淀樣品的質量為 m 克 ,裝置 B 質量增加了 n 克 ,則沉淀中 CuCO3 的質量分數(shù) 為： 。 玉山一中 2022 屆高三化學板塊復習測試卷 （板塊六、化學計算及其綜合應用 ） 第 23 頁 高三 班 姓名 序號 題號 1— 10 11 12 13 14 總分 得分 一 ． 本大題包括 10 個小題（ 每小題 5 分，共 50 分 ） 。每題只有一個選項是符合題目要求的。 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1． 常溫下，加水沖稀時 c(H＋ )/c(OH－ )的值明顯減小的溶液中， 一 定 能大量共存的離子組是 ① K＋ 、 Cl－ 、 NO－3 、 CH3COO－ ② Na+、 Fe2＋ 、 I－ 、 SO2－4 ③ Ba2＋ 、 Cl－ 、 NO－3 、 Na＋ ④ Na＋ 、 Ca2＋ 、 Cl－ 、 HCO－3 ⑤ K＋ 、 SO2－3 、 Cl－ 、 NO－3 A． ①③⑤ B． ②③ C． ②④ D． ②③⑤ 2． 將 a g Fe、 Mg 合金溶解在一 定量的稀 硝酸中 ， 當合金完全溶解后 ， 收集到標準狀況下的 NO 氣體 b L(設 HNO3 的還原產(chǎn)物只有 NO)。 再向反應后的溶液中加入足量 NaOH 溶液 ， 得到沉淀物 。 若用守恒法求沉淀的質量 ， 用到的守恒關系依次是 A． 質量守恒 、 電子守恒 、 電荷守恒 B． 電子守恒 、 質量守恒 、 電荷守恒 C． 電子守恒 、 電荷守恒 、 質量守恒 D． 電荷守恒 、 質量守恒 、 電子守恒 3． 下 列說法正確的是 A． g Na2O2 固體中所含的離子數(shù)為 ， 所含的共價鍵數(shù)為 B． 14 g C2H4 和 C3H6 的混合物 中 ， 所含 H 原子數(shù)為 3NA C． PCl NO BF HClO 這些分子中每個原子都達到了 8 電子穩(wěn)定結構 D． 電解精煉銅時 ， 當陽極減少 g 銅時 ， 轉移的電子數(shù)為 4． 將 15 mL 2 molL?1 Na2CO3 溶液逐滴加入到 40 mL molL?1 MCln 鹽溶液中 ， 恰好將溶液中的 Mn+ 完全沉淀為碳酸鹽 ， 則 MCln 中 n 值是 A ． 4 B ． 3 C ． 2 D． 1 5． 常溫下 ， 向 molL?1 的硫酸溶液中逐 滴加入物質的量 濃度相同的氫氧化鋇溶液 ， 生成沉淀的量與加入氫氧化鋇 溶液的體積關系如圖所示 ， a、 b、 c、 d 分別表示實驗不同 時刻的溶液 ， 則 下列有關說法中 不正確 ． ． ． 的是 A． 硫酸溶液的體積為 20 mL B． b 時刻溶液中 SO2－4 的濃度約為 molL?1 C． d 時刻溶液的 pH為 13 D．溶液的導電能力： c＜ d＜ b＜ a 6． 配制 250 mL molL?1 的 NaOH 溶液 ， 在下列儀器中 ： ① 量筒 ② 250 mL 容量瓶 ③托盤天平和砝碼 ④ 500 mL 容量瓶 ⑤ 燒杯 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 漏斗 ⑧ 藥匙 ⑨ 膠頭滴管 ⑩ 250 mL 的燒瓶 ， 需要用到的儀器按先后順序排列正確的是 A． ⑧③⑤⑥②⑨ B． ②③⑦⑤⑥ C． ②⑤⑦⑥① D． ④③⑦⑤⑥ 第 24 頁 7． 對于 mol/L Na2SO3 溶液， 下列敘述 正確的是 A. c(Na+) : c(SO32― ) ＜ 2 : 1 B. c(Na+) = 2 c (SO32― ) + c(HSO3― ) + c(H2SO3) C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32― ) + 2 c(HSO3― ) + c(OH― ) D. 加入少量 NaOH 固體， c(SO32― ) 與 c(Na+) 均增大 8． 向 X 溶液中 加 入 Y 試劑，產(chǎn)生沉淀的示意圖與下圖所示情形吻合的是 (注意線段的斜率 ) A．向 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中通入 CO2 B．向 HCl 和 AlCl3 的混合溶液中滴加 NaOH C．向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加 NaOH D． 向 NH4Cl 和 MgCl2 的混合溶液中滴加 NaOH 9． 將 和 混合并 配成溶液 ， 向溶液中滴 加 L?1 稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2 的物質的量的關系是 10． 在標準狀況下，將 aLNH3 完全溶于水得到 VmL 氨水，溶液的密度為 ρgcm?3，溶質的質量分數(shù)為 ω，溶質的物質的量濃度為 C mol / L 。下列敘述中正確的是 ① ω＝ %100 ??Va ② C＝ ③ 上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的質量分數(shù)大于 ④ 上述溶液中再加入 同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為： c（ Cl― ） ＞ c（ NH4+） ＞ c（ H+） ＞ c（ OH― ） A． ②④ B． ②③ C． ①③ D． ①④ 二 ． 非選擇題 ：（ 共 50 分 ） 11． （ 12 分） 奶粉中蛋白質含量的測定往往采用 “ 凱氏定氮法 ” ， 其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱 ， 使蛋白質分解 ， 分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨 。 然后堿化蒸餾使氨游離 ， 用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定 ， 根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù) ， 即為蛋白質含量 。 操作步驟 ： ① 樣品處理 ： 準確稱取一定量的固體樣品奶粉 ， 移入干燥的燒杯中 ， 經(jīng)過一系列的處理 ，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中 。 ② NH3 的蒸餾和吸收 ： 把制得的溶液 (取一定量 )， 通過定氮裝置 ， 經(jīng)過一系列的反應 ， 使氨變成硫酸銨 ， 再經(jīng)過堿化蒸餾后 ， 氨即成為游離態(tài) ， 游離氨經(jīng)硼酸吸收 。 ③ 氨的滴定 ： 用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨 ， 由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量 ，再折算為粗蛋白含量 。 第 25 頁 請 回答下列問題 ： (1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶 ， 怎樣檢查容量瓶是否漏水 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在配制過程中 ， 下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大 。 A． 燒杯中溶液轉移到容量瓶中時 ， 未洗滌燒杯 B． 定容時 ， 俯視刻度線 C． 定容時 ， 仰視刻度線 D． 移液時 ， 有少量液體濺出 (3)若稱取樣品的質量為 g， 共配制 100 mL 的溶液 ， 取其中的 20 mL， 經(jīng)過一系列處理后 ， 使 N 轉變?yōu)榕鹚徜@然后用 molL－ 1 鹽酸滴定 ， 其用去鹽酸的體積為 mL， 則該樣品中 N 的含量為 ________。 (滴定過程中涉及到的反應方程式 ： (NH4)2B4O7＋ 2HCl＋ 5H2O===2NH4Cl＋ 4H3BO3) (4)一些不法奶農(nóng)利用 “ 凱氏定氮法 ” 只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點 ， 以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標 ， 而往牛奶中添加三聚氰胺 (C3N6H6)。 則三聚氰胺中氮的含量為 __________ 。 12． （ 12 分） Ⅰ ． 目前合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒 (雜質 )， 這種顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?， 其反應式為 ： ___C＋ K2Cr2O7＋ ___H2SO4===___CO2↑ ＋ ___Cr2(SO4)3＋ ___K2SO4＋ ___H2O (1) 配平上述化學反應方程式 （請將 配平 的 計量數(shù)依次 填入上式）。 (2)該 反應的氧化劑是 __________ ， 氧化產(chǎn)物的電子式為 __________ 。 (3)H2SO4 在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是 ______ (填選項編號 )。 A． 酸性 B． 氧化性 C． 吸水性 D． 脫水性 (4)上述反應中若產(chǎn)生 mol CO2 ， 則轉移電子的物質的量是 ______ mol。