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2025-01-08 20:59本頁面
【正文】 5 m ol/56g14g ? 由題意知：產(chǎn)生 NO氣體的質(zhì)量為： 14g8g=6g，物質(zhì)的量為：2m /m ol6g ? ， 則有： HNO3(反應(yīng)中作氧化劑的 ) → 3e→ NO 1 3 1 據(jù)電子守恒得： =；又由氮元素守恒可知反應(yīng)中共消耗HNO3的物質(zhì)的量為： +=。 [答案 ]Ｃ。 (五 )、電荷數(shù)守恒 電荷數(shù)守恒指在電解質(zhì)溶液或離子化合物中，陽離子所帶的正電荷數(shù)必定等于陰離子所帶的負電荷數(shù)（電中性原理）。 例５ 已知： 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br，當向 100mlFeBr2溶液中通入標準狀況下的 ，充分反應(yīng)后測得溶液中 Cl和 Br的物質(zhì)的量濃度相等，且無 Fe2+。則原 FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 解析：由題目所給反應(yīng)可知： Br2的氧化性強于 Fe3+，因此通入 Cl2后， Fe2+被 Cl2氧化成 Fe3+。據(jù)題意知反應(yīng)后的溶液中只有 Fe3+、 Cl和 Br，且 n(Cl)＝ n(Br)＝ 2n(Cl2)＝ 2 。3m mol/ ? 據(jù)電荷數(shù)守恒知： 3n(Fe3+)=n(Cl)+n(Br)=+=，得n(Fe3+)=。 據(jù)鐵元素守恒知： n(FeBr2)=n(Fe2+)=n(Fe3+)=，故原 FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 (七 )、綜合守恒 在實際的化學計算中，一道題中往往用到多種守恒關(guān)系 ，將各種守恒關(guān)系綜合運用，可快速、準確的求解。 例７ 已知有關(guān)物質(zhì)及離子的氧化性順序為：濃 H2SO4＞ Fe3+＞ H+?，F(xiàn)將 30g鐵粉（過量）與 H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到 （標準狀況下），其質(zhì)量為 。試計算： （１）濃 H2SO4的物質(zhì)的量濃度； （２）反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量。 解析略，答案為：（１） ；（２） 。
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